鈉及其氧化物第二課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 2O Na2O、 Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2 A 。 L / m L / m )(CO 2 ?Vg / m ol12m ?若 M（ M2CO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol 若 M（ MHCO3） = g/mol, 則 M（ M） = g/mol g/molM(K) g/mol 所以該堿金屬元素是鉀元素， 兩種碳酸鹽的化學(xué)式： K2CO KHCO3。 mol/L 112 Na2CO NaOH 1∶ 3 解析 （ 1）產(chǎn)生的氣體體積保持不變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，所以有下式成立： n（ NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)= mol/L L= 5 mol,故 [NaOH]= 5 mol/ L= mol/L。 (4)與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如 、 Cu2+、 等 。20212021年高考第一輪復(fù)習(xí) 第二課時(shí) 三 、 氫氧化鈉 自我診斷 4. 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)之間的變化： 答案 ① NaOH+CO2 NaHCO3 ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H 2O ③ Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 ④ NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H 2O ⑤ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH ⑥ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 基礎(chǔ)回歸 氫氧化鈉 （ NaOH） 俗稱 。 Al 與 NaOH溶液反應(yīng)的方程式為： 。 （ 3） 曲線 B表明 ， 原 NaOH溶液中通入 CO2后 ， 所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生 CO2氣體體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 的 最大值為 mL。 mol/L % K2CO KHCO3 解析 （ 1） 根據(jù)碳元素守恒可得： n(C)=n(CO2)= = mol 所以 g混合物中含有的 n（ C） = mol w(C)= 100%=%。＝樣品 1122wwww315384gg,62)(168
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