20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第7課時(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)課件魯教版-文庫(kù)吧資料
2025-06-25 05:39本頁(yè)面
【正文】 (寫出計(jì)算過(guò)程 )。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 8 【 2022 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例 7 【 2022泰安 】 四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖 7－ 2所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 圖 7－ 1 A．丁的化學(xué)式為 H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 D 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [ 解析 ] 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H 2 ＋ C O 2 ==== =納米纖維催化劑CH 3 OH ＋ H 2 O ， 丁的化學(xué)式為 H 2 O ；反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物 ， 而生成物均為化合物 ， 所以該反應(yīng)不是置換反應(yīng) ， ；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 6 ∶ 44 ＝ 3 ∶ 22 ；甲由同種元素組成 ， 屬于單質(zhì)；乙、丙、丁均由不同種元素組成 ， 屬于化合物 ， 其中乙、丁為氧化物 ， 丙為有機(jī)物；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種無(wú)機(jī)物反應(yīng) ， 生成一種有機(jī)物和另一種無(wú)機(jī)物 ， 體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 Ⅱ. 圖表類試題 例 5 【 2022達(dá)州 】 某純凈物 3 g在氧氣中完全燃燒，生成 g二氧化碳和 g水。其中 “ 神舟號(hào) ” 系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼 ，其化學(xué)式為 C 2 H 8 N 2 ， 燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： C 2 H 8 N 2 ＋ 2X ==== =點(diǎn)燃2CO 2＋ 4H 2 O ＋ 3N 2 ， 則 X 的化學(xué)式是 ( ) A ． N O B ． NO 2 C ． N 2 O D ． N 2 O 4 D 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) [解析 ] 生成物的分子中，含有 C、 O 、 H、 N四種原子的個(gè)數(shù)分別為 6；而反應(yīng)前 1個(gè) C2H8N2分子中含有 C、 O、 H、 N的原子個(gè)數(shù)分別為 0、 2；根據(jù)化學(xué)變化前后原子種類、個(gè)數(shù)不變的原則，可判斷 2個(gè) X分子中共含有 4個(gè) N和 8個(gè) O，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 N2O4。 南寧】 下列關(guān)于化學(xué)方程式： 4P ＋ 5O 2 ==== =點(diǎn)燃2P 2 O 5 的讀法 ， 錯(cuò)誤的是 ( ) A ． 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷 B ． 在點(diǎn)燃的條件下 ， 每 4 體積的磷和 5 體積的氧氣完全反應(yīng) ， 生成五氧化二磷 C ． 在點(diǎn)燃的條件下 ， 每 4 個(gè)磷原子和 5 個(gè)氧分子結(jié)合生成2 個(gè)五氧化二磷分子 D ． 在點(diǎn)燃的條件下 ， 每 124 份質(zhì)量的磷和 16 0 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) ， 生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷 B 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型 2 有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 Ⅰ . 化學(xué)式及組成元素的確定 例 3 【 2 0 17 [ 解析 ] 正常雨水呈酸性 ， 是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO 2 ＋ H 2 O == =H 2 CO 3 ；天然氣的主要成分是 甲烷 ， 甲烷在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水 ， 化學(xué)方程式為 CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點(diǎn)燃 CO 2 ＋ 2H 2 O ；工業(yè)上用熟石灰與碳酸鈉來(lái)制取氫氧化鈉 ， 化學(xué)方程式為 Ca ( OH ) 2 ＋Na 2 CO 3 == = C aC O 3 ↓ ＋ 2 N aO H 。 河南】 下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是 ( ) A ． 正常雨水偏弱酸性的原因 ： SO 3 ＋ H 2 O == =H 2 SO 4 B ． 生活中常用天然氣作燃料 ： C 2 H 5 OH ＋ 3O 2 ==== =點(diǎn)燃2CO 2 ＋ 3H 2 O C ． 用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥 ： N aH C O 3 ＋ HCl == =NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2 O D ． 工 業(yè) 上 采 用 熟 石 灰 制 燒 堿 ： C a (OH ) 2 ＋2NaNO 3 == = Ca (NO 3 ) 2 ＋ 2 Na O H 考 向 探 究 C 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①不要違背客觀事實(shí)；②遵循質(zhì)量守恒定律；③正確使用“ ↑ ”“ ↓ ”“ △ ” 等符號(hào)，不能忽略反應(yīng)條件；④配平后不要忘記把 “ —— ”改成 “ ===”。 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 【 注意 】 若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物 (或生成物 )的質(zhì)量，可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。 (4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。 (2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)。 (1) 設(shè)未知量 2Mg ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃2MgO(2) 正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 24 2 ( 2 4 ＋ 1 6) (3 ) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 3 g x (4) 對(duì)應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 第 7課時(shí) 定量研究化學(xué)反應(yīng) 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2242 （ 24 ＋ 16 ）＝3 gx x ＝ 5 g ( 5) 列比例式 ， 求解 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為 5 g 。 2 ． 解題步驟 例題 3 g 鎂在氧氣中充分燃燒 ， 求生成的氧化鎂的質(zhì)量。 (6)答：檢查無(wú)誤后簡(jiǎn)明地寫出答案。 (4)列：列比例式 (根據(jù)已知量和待求量的相對(duì)分子質(zhì)量總和_________________________________________________)。 (2)寫：正確寫出反應(yīng)的 ________________(一定要配平 )。例如：配平化學(xué)反應(yīng) Fe 2 O 3 ＋ H 2 SO 4 Fe 2 (S O 4 ) 3 ＋ H 2 O 時(shí) ， 不要把 Fe 2 O 3 和 H 2 SO 4中的氧原子混到一起 ， 而要把 H 2 SO 4 和 Fe 2 ( SO
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1