20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第4課時溶液課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-20 06:28本頁面
【正文】 稀釋的計算 ， 解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 答：要把 50 g質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 10%的硫酸，需要水的質(zhì)量為 440 g。 (2)要把 50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為 10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (請寫出計算過程 ) 2% 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。請回答下列問題。 (4) 加入 100 g 15 % 的 NaCl 溶液后 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1 0 0 g 5% ＋ 1 0 0 g 15 %100 g ＋ 10 0 g100% ＝ 10% 。 (2) 增加 1 0 g N a C l 固體后 ， 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量均增大 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1 0 0 g 5% ＋ 10 g100 g ＋ 10 g1 0 0 %≈ 1 3 . 6 % 。 % % % 10% 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 [ 解析 ] 2 0 ℃ 時 ， 1 0 0 g 5 % 的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 5 g 。 (計算結(jié)果精確到 %) (3)增加 10 g NaCl和 10 g水，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ________。 (1)蒸發(fā) 10 g水后，沒有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 考點聚焦 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型 4 溶液組成的表示方法 例 5 下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的食鹽溶液的說法中，正確的是 ( ) A．每 100 g水中溶解 5 g食鹽 B．每 100 g食鹽溶液中含有 5 g食鹽 C．食鹽和水的質(zhì)量比為 1∶20 D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為 1∶21 B [解析 ] 5%的食鹽溶液表示每 100 g食鹽溶液中溶解有 5 g食鹽，也就是說 95 g水中溶解 5 g食鹽。 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型 2 乳化現(xiàn)象 例 3 沾有油漬的衣物放入洗衣機中，加入水和洗滌劑，攪拌搓洗，最終除去油污的原理是 ( ) A．加入洗滌劑后，讓油滴溶于水 B．加入洗滌劑后，讓油滴聚集，上浮分層 C．加入洗滌劑后，讓油滴分散，穩(wěn)定地乳化在水中 D．加入洗滌劑后，讓油滴密度增大，下沉分層 C [解析 ] 用洗滌劑洗去油污，形成的是乳濁液，不是溶液，利用的是乳化作用；在洗滌劑的作用下，油污以細小的液滴分散到水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物。硝酸銨溶于水后使溶液溫度降低，“搖搖冰”和自制“化學(xué)冰袋”往往就是利用該原理；而物質(zhì)溶于水放熱?？疾榈氖菤溲趸c固體溶于水和濃硫酸稀釋，氧化鈣和水反應(yīng)放熱往往與前兩者一起考查；另外，酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)也是放熱的。 青島 】 下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是 ( ) A．外界條件不改變， 溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 B．物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．改變條件， 能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 考 向 探 究 C [解析 ] 溶液中的溶質(zhì)分子或離子每時每刻都在不停地做無規(guī)則運動。 (2)溶液的質(zhì)量與體積換算時，密度單位一般用“ g/cm3” ，而體積單位一般用“ mL” ，且 1 mL＝ 1 cm3。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； ②溶質(zhì)的質(zhì)量＝ ________的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； ③溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－ ________的質(zhì)量。 2 ． 有 關(guān)溶液的計算 (1) 溶液稀 釋的計算 ① 稀釋前溶液的質(zhì)量 稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量 稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 溶液 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì) 第 4課時 溶液 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 ②溶液稀釋前后， ________的質(zhì)量不變。 (2) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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