20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第12課時海洋化學(xué)資源課件魯教版-文庫吧資料
2025-06-27 02:47本頁面
【正文】 2HCl===BaCl2＋ 2H2O Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O Ba(OH)2＋ CuSO4===BaSO4↓ ＋ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaOH 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 例 6 如圖 12－ 7，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H＋ ＋ OH－ ===H2O。 (3)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合 A＋ B―→C＋ D反應(yīng)規(guī)律。 ＞ CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 [解析 ] (1)Na2CO3溶液顯堿性，其 pH＞ 7。【 方法點撥 】 掌握碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，從本質(zhì)上講就是掌握碳酸根離子的性質(zhì)，碳酸鈉與酸、堿、鹽、指示劑的反應(yīng)也就是碳酸根離子與這四類物質(zhì)的反應(yīng)。 (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。 4 除盡濾液①中的 Na2CO3，防止對下一步結(jié)果產(chǎn)生影響 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 例 4 多角度看物質(zhì)，有助于加深對物質(zhì)的認(rèn)識。為確定濾液①的成分，同學(xué)們進(jìn)一步做了如下實驗探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液①于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液； 過濾，得沉淀和濾液②，向沉淀中加入足量稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀； 白色沉淀部分消失 濾液①中含有__________________(填溶質(zhì)的化學(xué)式 ) 取少量濾液②于試管中， _______________ ___________ 濾液②中含有氫氧化鈉 Na2CO3 、 Na2SO4 滴入酚酞試液 溶液變紅 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 [實驗結(jié)論 ] 同學(xué)們通過分析推理，得出結(jié)論：濾液①中共含有 ________種溶質(zhì)。請你參與探究并填空。( 4 ) NH 4 Cl 可以用作氮肥等。 ( 2 ) 分離液態(tài)空氣制取氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成 ， 屬于物理變化。 【 方法點撥 】 熟悉制純堿的原理，明確反應(yīng)物的特點及生成物的溶解性是解題的關(guān)鍵。 (3)操作 a的名稱是 __________，實驗室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 __________。其模擬流程如圖 12－ 6： 圖 12－ 6 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ____________________，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為 ____________。 (4) 海水制鎂的原理為 MgCl 2 ＋ Ca(OH) 2 == =Mg (OH) 2 ↓ ＋ CaCl 2 ， Mg (OH) 2 ＋2HCl == = M g Cl 2 ＋ 2H 2 O ， Mg C l 2 ==== =通電Mg ＋ Cl 2 ↑， 由此得出制鎂的流程圖。 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 ( 2)① 由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小 ， 因此從鹵水中提取粗鹽用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； ② 加入 Ba(OH) 2 溶液可使硫酸鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀 ， 然后加入 Na 2 CO 3 溶液既可把氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀 ， 又可和多余的 B a ( O H) 2 反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀 ， 因此一定要先加 Ba(OH) 2 再加 Na 2 CO 3 ， 過濾除去沉淀 ， 再加適量的鹽酸除去 溶液中剩余的 Na 2 CO 3 和 N aO H ， 最后蒸發(fā)溶液即可得到純凈的氯化鈉。 【 方法點撥 】 了解海水制鎂、海水淡化、海水制堿、海水 “曬鹽 ” 等的原理及操作流程是解答此類題的關(guān)鍵。 (3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如圖 12－ 5： 圖 12－ 5 完成圖中 “ ( )”的內(nèi)容：① __________________；② __________________；③ __________________。 考 向 探 究 顆粒大小 沸點 蒸發(fā)結(jié)晶 第 12課時 海洋化學(xué)資源 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點聚焦 ②粗鹽純化：粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后通過如下操作： ； Ba(OH)2溶液； ； Na2CO3溶液； e.蒸發(fā)。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 ____________不同分離出淡水。 常用的離子對如下表： 離子對 生成物 Cl－ — Ag＋ AgCl↓ SO42－ — Ba2＋ BaSO4↓ CO32－ — H＋ CO2↑ ＋ H2O CO32－ — Ca2＋ 、 Ba2＋ 、 Ag＋ CaCO3↓ 、 BaCO3↓ 、 Ag2CO3↓ OH－ — H＋ H2O OH－ — Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 NH
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