人教版教學(xué)設(shè)計元素周期律備課資源04-文庫吧資料
2025-06-24 02:46本頁面
【正文】 合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體作 用 力離子鍵（大）范德華力（小）共價鍵（大）組成微粒陰陽離子分 子原 子硬 度較 大很 小很 大熔 沸 點較 高較 低很 高導(dǎo) 電 性水溶液,熔融態(tài)導(dǎo)電非導(dǎo)體,水溶液導(dǎo)電一般不導(dǎo)電,晶體硅導(dǎo)電溶 解 性易溶于極性溶劑相似相溶不溶于大多數(shù)溶劑舉 例NaCl NH4ClCaO BaSO4He CO2 HCl晶體S H2O 金剛石 晶體硅 SiO2 金剛砂SiC判斷物質(zhì)熔點高低的一般規(guī)律都是原子晶體，看晶體內(nèi)共價鍵的鍵長，鍵長愈短，晶體越穩(wěn)定，熔點愈高。所有的酸都是共價化合物?；瘜W(xué)鍵：分子或晶體內(nèi)相臨的原子間的強烈的相互作用叫化學(xué)鍵。離子化合物：通過離子鍵形成的化合物。玲瓏rrr/rr第五章 第五節(jié) 第六節(jié) 第七節(jié) 化學(xué)鍵 晶體共價化合物中無離子鍵；離子化合物中可含共價鍵。（4） “陰前陽下，徑小序大”，即與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的的陽離子，這種稀有氣體元素的原子，電子層結(jié)構(gòu)相同。 ②m/n1時,是非金屬,值越大,非金屬性越強。（2）同一元素中，原子半徑陽離子半徑原子半徑陰離子半徑元素周期表結(jié)構(gòu)周期數(shù)=電子層數(shù) 周期 元素種類短周期一 2 二 8三 8長周期
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