【摘要】精品資源物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律歷年高考題(00全國)14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18(00全國)15.1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是A.N5+共有34個
2025-06-30 12:11
【摘要】精品資源第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律教學(xué)要求:1.掌握原子,分子;元素,核素,同位素;原子量,原子質(zhì)量,平均原子質(zhì)量;分子量,式量;單質(zhì)和化合物等基本概念,了解相似概念間的區(qū)別,并能準(zhǔn)確應(yīng)用這些基本概念。掌握有關(guān)原子量,分子量的計算。2.了解核外電子運(yùn)動的特殊性,會看波函數(shù)和電子云的圖形。3.能夠運(yùn)用軌道填充順序圖,按照核外電子排布原理,寫出若干常見元素的電子構(gòu)型,掌握
【摘要】精品資源物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本章的學(xué)習(xí),能夠?qū)σ郧皩W(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合,實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍;同時也能以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo),來探索、研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。本章學(xué)習(xí)重點(diǎn)是核外電子的排布規(guī)律;元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu);元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系;離子鍵和共價鍵。第
2025-06-23 15:14
【摘要】精品資源元素周期律一、幾種關(guān)系 1、最外層電子數(shù)與族序數(shù)、化合價的關(guān)系 最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)=主族元素的最高正價數(shù) 2、正價與負(fù)價的關(guān)系 |負(fù)化合價|+化合價=8 3、元素性質(zhì)呈現(xiàn)的周期性變化 ①原子的最外層電子數(shù)目:1?8 ②元素的原子半徑:大?小突然增大(稀有氣體突然增大) ③主要化合價:二、元素周期律
2025-06-24 04:28
【摘要】精品資源第 5 章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律節(jié)隨堂例解例題5-1-1若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是() A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定解析與答案元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子核外電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn),務(wù)必牢固掌握。元素的原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量
2025-06-25 14:03
【摘要】精品資源第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律[教學(xué)目的]1.了解原子核外電子運(yùn)動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念;2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系;3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理,能寫出一些常見元素的電子排布;4.了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系;5.熟悉元素周期表的分區(qū)、重要元素的位置。[教學(xué)重點(diǎn)]1.四個量子數(shù);2.電子排布的三
2025-06-23 15:04
【摘要】精品資源物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的討論題 有一類物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的推斷問題,所給幾種元素相互之間有一定的周期表位置關(guān)系,又有某種粒子數(shù)的關(guān)系,它需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)挠懻摬拍艽_定這幾種元素的名稱或符號,或物質(zhì)的組成。下面以具體實例加以說明。例1:今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C,B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,
2025-06-23 15:03
【摘要】精品資源從“癡人說夢”到天才預(yù)言——元素周期律發(fā)現(xiàn)的前前后后化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn),是19世紀(jì)自然科學(xué)的重大成就之一。它不僅給自然科學(xué)特別是化學(xué)的發(fā)展以巨大的影響,而且對辯證唯物認(rèn)義自然觀的確立和發(fā)展也起到了不可低估的作用。但是,在這一規(guī)律發(fā)現(xiàn)的前前后后,卻經(jīng)歷了艱難而曲折的斗爭,其中,自然科學(xué)家們表現(xiàn)出的追求真理,堅持真理,不懼冷嘲熱諷、輿論非難和權(quán)威壓抑的科學(xué)精神,給后人留下了極為深刻
【摘要】元素周期律教案(第一課時)教學(xué)目標(biāo):知識技能:讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化;了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。過程與方法:通過元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力;在學(xué)習(xí)中提
2025-04-22 22:11
【摘要】精品資源高一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題班級_________姓名__________得分_________一.選擇題(每題有1—2個選項符合題設(shè)要求,共60分)1.下列各微粒中,核外電子總數(shù)相等的是:A.CO2和NO2B.N2和COC.NH4+和H
2025-03-31 05:55
【摘要】精品資源第二節(jié)元素周期律一、知識點(diǎn)撥1、怎樣理解元素周期律?理解元素周期律要明確三個問題:⑴什么叫元素周期律?元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。⑵引起元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)是什么?是元素原子的核外電子排布呈周期性變化。⑶元素的哪些性質(zhì)會呈周期性變化?①元素的性質(zhì)指:ⅰ元素的原子半徑;ⅱ元素的主要化合價;ⅲ元素的金屬性、非金屬性
2025-06-24 03:46
【摘要】精品資源元素周期律教案教學(xué)內(nèi)容元素周期律教學(xué)目標(biāo)知識1.使學(xué)生了解元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實質(zhì)。能力通過元素周期律的推出及運(yùn)用,初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推
2025-06-24 03:20
【摘要】精品資源元素周期律、元素周期表(一) ?。壑攸c(diǎn)內(nèi)容講解] 一、元素周期律: 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(即隨著原子核電荷數(shù)的遞增,核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化)表現(xiàn)在 1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)重復(fù)著由1到8(K層除外)的周期性變化?! ?.隨著原子序數(shù)的遞增,元素(除稀有氣體外)的原子半徑重復(fù)著由大到小的周期性變化?! ?/span>
【摘要】精品資源元素周期表和元素周期律[復(fù)習(xí)目的]1、掌握元素性質(zhì)(原子半徑、主要化合價、元素的金屬性和非金屬性)隨著核外電子的同期性排布而呈周期性的變化規(guī)律;2、掌握元素周期律及其實質(zhì);3、掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等的概念。4、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。5、運(yùn)用周期表,理解元素構(gòu)、位、性三者的關(guān)系。[教學(xué)時數(shù)]:一
2025-06-24 04:18
【摘要】精品資源第二節(jié)元素周期律(1)Ⅰ、教學(xué)目標(biāo)、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。。,從而理解元素周期律的實質(zhì)。Ⅱ、教學(xué)重點(diǎn)原子核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。Ⅲ、教學(xué)難點(diǎn)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。Ⅳ、課時安排2課時Ⅴ、教學(xué)方法歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、實驗啟發(fā)等。Ⅵ、教學(xué)用具投影儀、膠
2025-06-24 02:45