人教版教學(xué)設(shè)計元素周期律備課資源14-文庫吧資料
2025-06-23 15:14本頁面
【正文】 ，所以A是碳。所得無水鹽中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%，將該無水鹽與適量鹽酸作用得到一種弱酸，已知這種弱酸的一個分子中共有32個質(zhì)子。再由A、B、C、D原子半徑依次變小，D為S可知，A為Br、B為Mg、而C為Al。解得：D=32，D的原子序數(shù)為16，D 為硫元素符合題意。③ 向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。C的離子帶3個單位正電荷。它們原子半徑依次減小。可確定A符合題意。例同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A、原子半徑XYZ B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HXH2YZH3C、非金屬性XYZ D、陰離子的還原性Z3－Y2－X－解析：由三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式知X、Y、Z的最高正價分別為+++5，推知它們分別位于第VIIA、VIA、VA族。A的氫化物的化學(xué)式為AH4，則M1=12B的二氧化物化學(xué)式是BO2，則M2=28答：A是碳，位于第二周期IVA族。A的最高正價與它的負(fù)價絕對值相等，可生成氣態(tài)氫化物，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%；B跟氧形成的二氧化物是一種難溶于水的固體，%，試推斷A和B是什么元素，及它們在元素周期表中的位置。規(guī)律：Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207堿性 弱堿性 兩性 酸性 強(qiáng)酸性堿性增強(qiáng)Mn(OH)2 Mn(OH)3 不同價態(tài)的同種元素與其氫氧化物酸堿性的關(guān)；變價元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性與價態(tài)有關(guān)，價態(tài)越低其對應(yīng)水化物的酸性越弱，堿性越強(qiáng)。160、17O、180是氧元素的三種核素，互為同位素。 ③同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。至今已發(fā)現(xiàn)了110種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠(yuǎn)多于110種。 (3)元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖所示。 (2)同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。核素和同位素區(qū)別 (1)核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 c、最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性強(qiáng)則強(qiáng)。a、跟隨氫氣形成氣態(tài)氫化物的難易，易則強(qiáng)。c、置換反應(yīng)，強(qiáng)換弱。a、單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換氫的氫的難易，易則強(qiáng)。啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的熟悉的元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測判斷。四、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)*|最高正價數(shù)|+|負(fù)價數(shù)|=8元素周期表結(jié)構(gòu)的記憶方法如下： 橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全；一八依次現(xiàn)，一零再一遍； 豎行稱作族，總共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬ⅢB族；構(gòu)位性一體，相互可推斷。 如：比較Al3+與S2的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S2同一族元素的O2比較，Al3+02，且O2S2，故A13+S2。 可歸納為：電子層排布相同的離子，（表中位置）陰離子在陽離子前一周期，（大?。┬驍?shù)大的半徑小。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。例：Al(OH)3，(或酸)反應(yīng)的難易，及氫化物穩(wěn)定性(除F外) (2)非金屬性(1)金屬性1．元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù) 2Al(OH)3+3H2S04=Al2(S04)3+6H20 A1(OH)3+NaOH＝NaAl02+2H20 四、重點(diǎn)、難點(diǎn)突破 (1)同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左至右漸小(稀有氣體元素除外) 如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+。三、兩性氧化物和兩性氫氧化物 (1)兩性氧化物：既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。答案：B、D。O、F沒有正化合價是因?yàn)樗鼈兎墙饘傩詮?qiáng)。周期性變化不是機(jī)械重復(fù)，而是在不同層次上的重復(fù)。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增而起著周期性變化。隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑發(fā)生周期性的變化。 ，第二講 元素周期律一、元素性質(zhì)呈周期性變化（以第三周期為例說明）原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMg AlSiPSCl Ar ar 原子的最外電子層數(shù)1234567原子半徑大小 逐漸增大主要正價+1+2+3+4+5+6+70主要負(fù)價43210最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的情況劇烈反應(yīng)緩慢反應(yīng)難以反應(yīng)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫較高溫度需加熱光照或點(diǎn)燃結(jié)論隨原子序數(shù)的遞增、元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。 (7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。 (6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。 2．前18號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)原子核中無中子的原子1 H (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He (4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。 (2)非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)
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