人教版教學(xué)設(shè)計(jì)元素周期律備課資源07-文庫(kù)吧資料
2025-06-30 12:11本頁(yè)面
【正文】 金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子（05全國(guó)理綜II）6． 分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．12 B．14 C．16 D．18（05全國(guó)理綜II）7．下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C．過(guò)渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的（05全國(guó)理綜II）8．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是 A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2（05全國(guó)理綜III）9．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A．16 B．26 C．36 D．46（05春理綜）12．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。（05廣東）Se是人體必需微量 元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個(gè)中子（05廣東）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A、NH4Cl = NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2＝2Na2 CO3+O2（05廣東）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A． X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B． X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C． X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)（04上海）10．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是 A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞（05上海）7．已知三角錐形分子E和直線(xiàn)形分子G反應(yīng)，生成兩種直線(xiàn)形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ＋ ＋ E G L MA G是最活潑的非金屬單質(zhì) B L是極性分子C E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D M化學(xué)性質(zhì)活潑（05上海）12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（05上海）1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A D3O＋ B Li＋ C OD175。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體 C．ZW是原子晶體 D．ZY2的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”（04試測(cè)）1．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前１０號(hào)元素中滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素有A １對(duì) B ２對(duì) C ３對(duì) D ４對(duì)（04上海）2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸（04上海）3．據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是 A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比4He多一個(gè)中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一個(gè)質(zhì)子（04江蘇）1．我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。上述系列衰變可記為下式：另一系列衰變?nèi)缦拢? 已知P是F的同位素，則 A．Q是G的同位素，R是H的同位素 B．R是E的同位素，S是F的同位素C．R是G的同位素，S是H的同位素 D．Q是E的同位素，R是F的同位素（04全國(guó)理綜II）12．下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6（04全國(guó)理綜III）6．下列分子中含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4（04全國(guó)理綜III）14．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6（04全國(guó)理綜III）15．以mD 、mp 、mn分別表示氘核、質(zhì)子、中子的質(zhì)量，則A．mD=mp+mn B．mD=mp+2mn C．mDmp+mn D．mDmp+mn（04全國(guó)理綜IV）6．23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是 A．Ds原子的電子層數(shù)為7 B．Ds是超鈾元素 C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds為金屬元素（04全國(guó)理綜I）14．本題中用大寫(xiě)字母代表原子核。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同（03全國(guó)理綜）8．人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。在此晶體中，過(guò)氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3 （03上海）10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW 252。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 A＞B＞D＞C B 原子序數(shù) d＞c＞b＞aC 離子半徑 C＞D＞B＞A D 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C（01全國(guó)）3．下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF（01全國(guó)）10．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（01試測(cè)）10．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是A、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11 B．A和M的原子序數(shù)之差為8C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7（01春）4．關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是 A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體 B．其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成 C．都屬于主族元素 D．每種元素僅生成一種氫化物（01春）5．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是A．SiO2CO2SO3P2
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