【正文】 算，解一元二次方程， pH = = （3）79計(jì)算下列溶液的pH值（1） mol?L1 HCl (2) mol?L1 CH2ClCOOH（3） mol?L1 NH3?H2O (4) mol?L1 CH3COOH（5） mol?L1 Na2CO3 (6) mol?L1 NaHCO3（7） mol?L1 NH4Ac (8) mol?L1 Na2HPO4解：（1）此效應(yīng)使離解平衡向離解的方向移動。此效應(yīng)使離解平衡向反應(yīng)方向移動。Kb = Kw 所以pKa+ pKb= pKw.=14 (1) Kb = 14 – = (2) Kb = 14 – = (3) Kb = 14 – = (4) Ka = 14 – = 76 ?L1甲酸（HCOOH）溶液的pH值及其離解度。(1) H2O+H2OH3O++OH(2) HAc+H2OH3O+Ac(3) H3PO4+OHH2PO4+H2O(4)CN+H2OHCN+H2O解： 酸—共軛堿 堿—共軛酸 （1） H2O—OH H2O—H3O+ （2） HAc—Ac H2O—H3O+ （3）H3PO4—H2PO42 OH—H2O （4）H2O—OH CN——HCN74 指出下列物質(zhì)中的共軛酸、共軛堿，并按照強(qiáng)弱順序排列起來：HAc，Ac；NH4+，NH3；HF，F(xiàn)；H3PO4，H2PO4；H2S，HS。解：Ac —HAc，CO32—HCO3，PO43—HPO42，HPO42—H2PO4，S2—HS，NH3—NH4+，CN —HCN， OH— H2O?！? 第七章　酸堿平衡71 指出下列各酸的共軛堿：HAc， H2CO3，HCO3 ，H3PO4， H2PO4， NH4+， H2S ，HS解：HAc—Ac，H2CO3—HCO3，HCO3 —CO32，H3PO4—H2PO4，H2PO4—HPO42，NH4+—NH3，H2S—HS，HS S2。=ΔH176。= 10 3310ln50 = (kJ(設(shè)此溫度范圍內(nèi)ΔrHm176。,ΔrHm176。=32，37℃時(shí)K176。= 40kJmol1，若壓力鍋內(nèi)壓力最高可達(dá)150kPa，求此時(shí)鍋內(nèi)的溫度。增大) 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。 Ⅲ K176。 Ⅱ K176。= 100Pa)NOBr2NOBrⅠⅡⅢ298298273解：Ⅰ K176。狀態(tài)T/K起始相對分壓Pˊ/ P176。= 116。= 103713ln49 = (kJ解：（1）因?yàn)? 所以 , 是放熱反應(yīng)。為多少？（698~713溫度范圍內(nèi)），上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)？（2） 計(jì)算713K時(shí)的ΔrGm176。= 。= 101057反應(yīng)H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 在713K時(shí)K176。=ΔG500176。/RT = ( 103)/(298) = , K298176。lnK298176。mol1) ΔGT176。 TΔS500176。mol1) ΔG500176。 TΔS298176。K1) ΔG298176?！郑?） ( +3) = (Jmol1mol1) ΔS298176。mol1) ΔH500176。 () ΔH298176。 0 kJSm176。L1.56 計(jì)算CO + 3H2 = CH4 + H2O 在298K的500K時(shí)的K176。L1 , x = 106 (molO2(aq) + CO（g） = HbL1，平衡時(shí)CO的濃度為x molCO所需CO的濃度。L1，計(jì)算血液中10%紅血球（HbCO(g) + O2(g) 在于298K時(shí)K176。解：(1) 2NOCl (g) = 2NO(g) + Cl2(g) 平衡 1 mol (2) , (3) 55 反應(yīng)Hb54在585K和總壓力為100Pa時(shí)，%NOCl按下式分解：2NOCl (g) = 2NO(g) + Cl2(g)若未分解時(shí)NOCl的量為1mol。L1) , CO2的濃度 = (molL1，問：（1）反應(yīng)物CO及產(chǎn)物CO2的平衡濃度為多少？（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）若增加FeO的量，對平衡有沒有影響？解： (1) FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g) 初： 平： +x +x = – x = (mol= ，K2176。應(yīng)為多少？解： 因?yàn)椋?）+（2）=（3） 所以 K3176。= A （2）SnO2(s) + 2CO(g) = Sn(s) + 2CO2(g) K2176。mol1，800K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)為k1，求k2 = 2k1時(shí)的反應(yīng)溫度。mol1 ) = (kJs1，求該反應(yīng)的活化能Ea。s1，400K時(shí)k2 = 103 molmol1，650K時(shí)k = 103s1.解： , , k700 = 102 s1.49反應(yīng)C2H4 + H2 → C2H6 在300K時(shí) k1 = 103 mol48求反應(yīng)C2H5Br → C2H4 + HBr 700K時(shí)的速率常數(shù)。根據(jù)van’Hoff規(guī)則，估算該反應(yīng)55℃時(shí)的速率常數(shù)。L1 mol2L1時(shí)的反應(yīng)速率。L1L1c(O2) molL1L1L1L1L1L1求各時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率；用作圖法求t =25s時(shí)的瞬時(shí)速率。催化劑具有高效性和選擇性，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，催化劑不影響化學(xué)平衡。43 什么是活化能？解：活化分子的最低能量與體系中分子平均能量之差稱為反應(yīng)的活化能。42 什么是反應(yīng)的速率常數(shù)？它的大小與濃度、溫度、催化劑等因素有什么關(guān)系？解：速率方程中的常數(shù)k稱為速率常數(shù)。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。314 由下列焓變數(shù)據(jù)計(jì)算RbF的晶格能。（2）MgO FeCl2 KCl CCl4 理由：MgO、KCl、FeCl2是離子晶體，正負(fù)離子帶的電荷越多，離子半徑越短，離子鍵強(qiáng)度越高，其離子化合物熔點(diǎn)越高。313 比較下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低，并說明理由。311 下列分子間存在什么形式的分子間作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）？（1）CH4 （2）He和H2O （3）HCl氣體 （4） H2S （5）甲醇和水解：（1） CH4 色散力；（2） He和H2O 誘導(dǎo)力、色散力（3） HCl氣體 存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力；（4） H2S 存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力；（5） 甲醇和水 存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。310 根據(jù)雜化軌道理論，預(yù)測下列分子的空間構(gòu)型，并判斷分子的極性。39 指出下列分子中有幾個(gè)σ鍵和π鍵。38 比較下列各組元素的半徑大小，并解釋之。（1）29Cu和Cu2+ （2）26Fe和Fe2+（3）47Ag和Ag+ （4）53I和I解：（1）1s22s22p63s23p63d104s1 和 1s22s22p63s23p63d9（2）1s22s22p63s23p63d64s2 和 1s22s22p63s23p63d6（3）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 和 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10（4）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 和 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p636 選出下列各組中第一電離能最大的一種元素。① K（Z＝19） 1s22s22p63s23p64s1② 1s22s22p63s23p5 ③ Zn（Z＝30） 1s22s22p63s23p63d（ ）4s（ ） ④ [Ar] 3d（ ）4s2⑤ [Kr] 4d（ ）5s（ ）5p5⑥ Pb（Z＝82） [Xe] 4f（ ）5d（ ）6s（ ）6p（ ）解：②、Cl（Z＝17）③、10，2④、（Z＝21～23，25～28，30） ，1～3或5～8或10⑤、I（Z＝53），10，2⑥、14，10，2，234 試填出下列空白。 ⑥ 3 0 0 －189。 ⑤ 3 2 －2 －189。 ④ 3 2 ＋1 ＋189。32 用原子軌道符號表示下列各套量子數(shù)；并按其軌道能量高低次序排列。l；（4）中l(wèi)的取值范圍只能是0或1，當(dāng)l為0時(shí)，m只能為0，當(dāng)l為1時(shí)，m的取值可為0或177。= +298()103 = (kJ/mol)第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)31下列各組量子數(shù)，哪些是不合理的？為什么？（1） n=2 l=1 m=0（2） n=2 l=2 m= 1（3） n=3 l=0 m= +1（4） n=2 l=3 m= +2解：（2）（3）、（4）不合理。=ΔG298176。=2+2(2+3) =(J/mol= +298()103 = (kJ/mol) （3）ΔG298176。=ΔG298176。=2 (+3) =(J/mol= +298()103 = (kJ/mol) （2）ΔG298176。=ΔG298176。= (+)(+) =(J/mol（1） Ca(OH)2(s) + CO2(g) ＝ CaCO3(s) + H2O(l)（2） N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)（3） 2H2S(g) + 3O2(g) ＝ 2SO2(g) + 2H2O(l)解：（1）ΔG298176。/ΔS298176。 TΔS298176。= – 298 103 = (kJ/mol) ΔGT176。=ΔH298176。= ( + ) – = (J/mol解：ΔH298176。k1mol1212 已知298K時(shí)，下列反應(yīng)BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）/kJ=[()+()][()+()]=(kJ/mol)211 由葡萄糖的燃燒熱和水及二氧化碳的生成熱數(shù)據(jù)，求298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下葡萄糖的。解：（1）ΔH298176。= 4（1676）3（）= (kJ/mol) （3）ΔH298176。（1） 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g) ＋ 6H2O(l)（2） 8Al(s) + 3Fe3O4(s) ＝ 4Al2O3(s) + 9Fe(s)（3） CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)解：（1）ΔH298176。6＝ kJ解：因?yàn)榉磻?yīng) （4）= [（3）2 +（2）－（1）3]247。mol1（3） Fe3O4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO2(g) ＝ kJ= ( – ) = ( kJ/mol )28 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) =－ kJmol1求的。mol127 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） ＝－ kJmol1Q＝247。（）＝ kJmol1＝＋＝－＋（6－）298103 ＝－. kJ解：因?yàn)椋篊6H6（l）＋（g）＝6CO2（g）＋3H2O（l）＝－247。25 。24 什么叫自由能判據(jù)？它的應(yīng)用條件是什么？解：用自由能的改變量來判斷過程的自發(fā)性就叫自由能判據(jù)。熵就是用來描述體系混亂程度大小的函數(shù)。22 自發(fā)過程的特點(diǎn)是什么？解：（1）自發(fā)過程具有方向性；（2）自發(fā)過程具有一定的限度；（3）進(jìn)行自發(fā)過程的體系具有做有用功（非體積功）的能力。體系的強(qiáng)度性質(zhì)在數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量無