【正文】 平面三角形； SiH4： sp3雜化 ， 正四面體； PH3： sp3雜化 ， 三角錐型； SeF6： sp3d2雜化 ， 正八面體 。 ⑶ 電子親合能 S ＞ O O的半徑小 ， 斥力大 ⑷ 電子親合能 C ＞ N N半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 27. 指出具有下列性質(zhì)的元素 ⑴ 原子半徑最大和最小： Cs H ⑵ 電離能最大和最?。? He Cs ⑶ 電負(fù)性最大和最小 F Cs ⑷ 電子親合能最大 Cl 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 2. 第七章 分子結(jié)構(gòu) (149頁 ) (g)I?)s(K )s(I212K(g) I (g) U ? (g)I21 2(g)K ++ KI(s) + 升華熱 S 電離能 I 升華熱 S D離解能21電子親和能 E fH m△rHm,1△rHm,2△rHm,3△rHm,4△rHm,5△rHm,6△?fHm?=S(K)+I+1/2 S(I2)+ 1/2 D(I2)+E U = ++1/2 +1/2 = kJ 全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。 已知 A與 B的次外層電子數(shù)為 8， 而 C與 D為 18。 √ ⑷ 氫原子的核電荷數(shù)和有效核電荷數(shù) 不 相等 。 16個； 1個 1s軌道 。 球形 ， 啞鈴形 ⑵ 在 N電子層中 ， 有 4s , 4p , 4d , 4f 共 4個 原子軌道。 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 7. N原子中 7個電子的量子數(shù)： 1,0,0,+1/2 1,0,0,1/2 2,0,0,+1/2 2,0,0,1/2 2,1,1,+1/2 2,1,0,+1/2 2,1,1,+1/2 8. 用原子軌道表示下列各組量子數(shù)： ⑴ n=2 l=1 m= 1 2py ⑵ n=4 l=0 m= 0 4s ⑶ n=5 l=2 m= 2 5dxy ⑷ n=6 l=3 m= 0 6f 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 10. 多電子原子中 ， 當(dāng) n=4時 ， 有幾個能級 ？ 各能級有幾個軌道 ？ 最多能容納幾個電子 ？ 答：有 4個能級： 4s , 4p , 4d , 4f 各能級分別有 7個軌道； 最多能容納 14共 32個電子 。 ⑸ n=2 l=0 m= 1 不合理 ， m=0。 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) ?????? ????? ?221825 215J105 6 19???2151102279??????????? 無機(jī)及分析化學(xué)教案 2. 計(jì)算波長 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁 ) 631341 106 2 )1(??????????mhpm1 2 10 ??? ?32342 106 2 )2(???????pm106 . 2335 ?? ????不具有波動性。L1 無機(jī)及分析化學(xué)教案 22. 正極 PbSO4 + 2e = Pb + SO42 E? =– 負(fù)極 Pb2+ + 2e = Pb E? =– 電池反應(yīng) PbSO4 = Pb2+ + SO42 E? = (– ) (– ) = 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) 0 5 9 )(2lg ??????KK? = Ksp? = 108 無機(jī)及分析化學(xué)教案 24. ⑴ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E? = (– ) = ＞ 0 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ E? = – = ＞ 0 ⑵ 2H2S + O2 = 2S + 2H2O E? = – = ＞ 0 ⑶ E?A O2 H2O2 H2O H2O2溶液易歧化 ， 不穩(wěn)定 。mol1 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 20. E? = (– ) – (– ) = 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) 5 9 0 3 ????K K? = 18 Cd2+ + Fe == Fe2+ + Cd c平衡 ∕molmol1 ⑵ I2 + Sn2+ = 2I + Sn4+ △ rG? = – 2 96500 ( – ) 103 = – kJ I2 + 2e– 2I Br2 + 2e– 2Br 無機(jī)及分析化學(xué)教案 10. ⑴ H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ⑵ 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑶ 2MnO4 + 10Br + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 15. ⑴ (–) Cu︱ Cu2+(c1)‖Ag+(c2)︱ Ag (+) ⑵ 負(fù)極反應(yīng)： Cu2+ + 2e = Cu 正極反應(yīng)： Ag+ + e = Ag ⑶ 電池反應(yīng)： 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag ⑷ 標(biāo)準(zhǔn)電動勢： E? = = ⑸ 加氨水到 CuSO4溶液中 ， 電動勢將增大； 加氨水到 AgNO3溶液中 ， 電動勢將減小 。 無機(jī)及分析化學(xué)教案 9. ⑶ I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2I 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) I2 + 2e– 2I Fe3+ + e– Fe2+ E? = E? = 反應(yīng)物處于右下 —左上位置，反應(yīng)不能正向進(jìn)行。L1)︱ Pt 負(fù)極反應(yīng)： Fe3+ + e = Fe2+ 正極反應(yīng)： NO3 + 3H++ 2e = HNO2 + H2O 電池反應(yīng)： NO3 + 2Fe2+ + 3H+= HNO2 + 2Fe3+ + H2O 電動勢： 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) g 0 . 1 )FeFe( 23 ?????E1 . 0 0 Vl g 0 .0 1 )H N ONO( 23 ???E 1 ???E 無機(jī)及分析化學(xué)教案 9. ⑴ Zn + Pb2+ → Pt + Zn2+ 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) Zn2+ + 2e– Zn Pt2+ + 2e– Pb E? = – E? = – 兩強(qiáng)處于左下 —右上對角線位置，反應(yīng)能正向進(jìn)行。L1),HNO2(L1),Fe3+(L1),H+( 102molL1)‖ Cr2O72(L1)， Ce3+(L1)， Fe3+(L1)‖Cl–( 第四章 解離平衡 (56頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 2. ⑴ 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO ⑵ K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O ⑶ 6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O ⑷ 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH ⑸ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O ⑹ I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 ⑺ 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O ⑻ 2MnO4 + SO32 + 2OH = 2MnO42 + SO42 + H2O 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁 ) 無機(jī)及分析化學(xué)教案 6. 當(dāng)溶液中 c(H+)增加時 ⑴ Cl2 和 ⑶ Fe3+ 的氧化能力不變； ⑵ Cr2O72– 和 ⑷ MnO4– 的氧化能力增強(qiáng) 。 當(dāng) SrSO4 沉淀時： c(Ba2+)=( 1010)∕( 105) = 106molL1 SrSO4 沉淀時： c(SO42)=( 107) ∕ = 105mol 無機(jī)及分析化學(xué)教案 27. ⑴ 第四章 解離平衡 (56頁 ) 14311Lm o ????? ??s143112 Lm o 4)Mg()2( ????? ???c144 Lm o l102 . )OH()3( ?????? ??c172112 Lm o 0 1 )Mg()4( ????? ???c1511Lm o 1 )5( ?????? ?? 無機(jī)及分析化學(xué)教案 28. 第四章 解離平衡 (56頁 ) 118192 Lm o )S()1( ?????? ???cc131822Lm o l105 . )H( ??????? ???? cc沉淀完全。L1 pOH = pH = 無機(jī)及分析化學(xué)教案 16. 第四章 解離平衡 (56頁 ) ???酸鹽cc?酸鹽cc3dmm o 250 ????鹽c3dmm o ???酸cmL12)OH( HAc ???VmL1 1 3121 2 52 5 0 ????水V 無機(jī)及分析化學(xué)教案 18. ⑴ 用第一種酸最好 ⑵ 第四章 解離平衡 (56頁 ) ???酸鹽cc?酸鹽cc3dmm o ??鹽c ???堿mg1 3 8?酸m 無機(jī)及分析化學(xué)教案 20. 酸： [Al(H2O)6]3+、 HCl 堿： CO3 NO Ac、 OH 既是酸又是堿： HS、 H2PO NH HSO H2O 21. 共軛酸： SO42—HSO4， S2—HS