【正文】 100%=%21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=*+3*M(NH3)/(*1000*2)*100%=%19. 解：由化學反應：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32=2I+S4O62得 1KIO35I3I26Na2S2O3cKI*=5*(***1/6),得 20*=**5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)*=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得 x=, y= 5PbO2 5PbO 5C2O42 2MnO4,設試樣中PbO2為x克，PbO為y克。MnO4(V)=5****1000*100%=%(Mn)=(4***)*(*1000)*100%=%15. 解：5VO2++MnO4+6H2O=5VO3+Mn2++12H+4Mn2++MnO4+8H+=5Mn3++4H2O5V13．解： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介質中，終點時Eep=,Esp=(+)/2=,E==, E==Et=()/**100%=% Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+終點時 CCe3+=, Fe2+=所以 C Ce4= CCe3+*10()/=*1010mol/l [S2O32]=*故E=+ ()2= [ I]=,代入上式Esp==* lg[S4O62]/4[ I]6= (1) E S4O62/S2O32=+ lg[S4O62]/ [S2O32]2 [ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)=*109mol/L lgK＝（）*2/＝ 5. 解：E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2++*lg（ [MnO4]/[Mn2+]）/5 當還原一半時：[MnO4]=[Mn2+] 故E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2+=[Cr2O72]=[Cr3+]=2*=ECr2O72/Cr3+= Eθ′Cr2O72/Cr3++*lg（[Cr2O72]/[Cr3+]）= E Hg22+/Hg=+*(1/[Cl]2)= EθHg22+/Hg=+= =+*(Ksp/[Cl]2)3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+] 100%=%） 　第 7 章 氧化還原滴定法　1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 據(jù)題中計量關系得： 21. 解: 　　?。涸OAl3+，則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發(fā)生水解時pH=。 故主要存在形式是和，其濃度均為 ：用氨水調解時：：28. 標定甲醇鈉溶液時，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液，求甲醇鈉的濃度。計算鋼中和的質量分數(shù)。，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知　　　時，產物為和解：時　　　　　　　19. 用滴定至。 查表 同理可得， 查表得，解：a. p Ka1=，p Ka2＝ c． 0 mol a．飽和酒石酸氫鉀( 0 mol13．計算下列標準緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標準值相比較。 即，解得x= 1)需HA質量m=100＝（g） p Ka2=Ll酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設酸以HA表示，p Ka1=11． mol問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的)Ll。 2） 故pH= 7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， mol ，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4和HAc的混酸體系， 均為弱酸，且濃度遠低于HCl的濃度，所以此體系中的HSO4和HAc在計算pH值時刻忽略。Ll NaOH溶液后，溶液的pH。a．計算此混合溶液的pH。Ll 106 mol5． mol pH = log [H+] = 103mol/L那么[H+] = = Ka = +xx ClCH2COOH ，則i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl= c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = 1012cKa 10Kw106pH = = = 1010c/Ka2 100e. 氨基乙酸一端羧基顯酸性，一端氨基顯堿性，Ka1 = = c 10 Ka 由近似公式可以得到：[H+] = Ka = . HCN Ka’ = c. NH4+106 [OH] = 故使用最簡式；5 102 = 1010應為cKb = Ll molLl H2O2液；Ll氨基乙酸；c． mola． mol3．計算下列各溶液的pH。c. 直接取參考水平：H3PO4Ll)H3PO4 + c2 molLl NH3 + c2 mol1．寫出下列溶液的質子條件式。 控制限 3s=（ ）mg/L警戒限 2s=（ ）mg/L繪制分析數(shù)據(jù)的質控圖如下圖。 標準偏差 s = 解：平均值 = 第4章 b．求出相關系數(shù)并評價y與x間的相關關系。 熒光相對強度y 含量 c/mg用t檢驗法：S==所以 t==而查表得t表=設同一溶液，用原顯色劑及新顯色劑各測定4次。=F==， 查表得F表=因此沒有差異。 ％，％，％，％B瓶 s====%b．在置信度分別為90％，95％及99％時，兩組分析結果的平均值是否存在顯著性差異?解：(a)=，=F==F表=所以兩組數(shù)據(jù)的標準偏差無顯著性差異。 11 方法2 ％％n 13．用兩種不同分析方法對礦石中鐵的質量分數(shù)進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)如下： 所以故 B：，解：a. (置信度90％)?9. 測定黃鐵礦中硫的質量分數(shù)，%, %, %, %, %, %，計算置信水平95%時總體平均值的置信區(qū)間。s，問至少應平行測定幾次?解： 查表得 P=% 即 故有 故 且已知sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。 d. [H+]==( mol/L ) c. 原式= b. 原式=21= 解：a. 原式=++= pH=，求[H+]=?180。1．根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則，計算下列算式：(1)++(2) 180。 m = 5．采取錳礦試樣15 kg，經粉碎后礦石的最大顆粒直徑為2 mm，問可縮分至多少克？解：設縮分n次，則 2．某物料取得8份試樣，％、％、％、％、％、％、％、％，求各個采樣單元間的標準偏差．％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時，應選取多少個采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知 t= 計算含CN試液中CN的物質的量濃度。 mol+的標準溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+ mol20. CN可用EDTA間接滴定法測定。 故為一級化學試劑。 解：計算此產品中FeSO4現(xiàn)以KMnO4法測定， mol7H2O（M= mol1）的滴定度（mg/mL）。L1的標準溶液。