【正文】 .. . . ..第一章 分散體系11 3%ml1,配制此溶液200ml，需用Na2CO310H2O多少g?溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解：設(shè)所需Na2CO3m克，則m＝ρV3％＝ gml1200 ml3％＝m(Na2CO310H2O) = 286 / 106 = (g)c(Na2CO3)＝m/[M(Na2CO3)V]＝247。（106）＝（molL1）12 為了防止500ml水在268K結(jié)冰，需向水中加入甘油（C3H8O3）多少克？解：設(shè)需加入甘油x克，根據(jù)題意ΔTf＝273268＝5（K） ΔTf＝Kfb（B） 5K＝kgmol1[x247。M（C3H8O3）247。] x＝（92gmol15K）247。kgmol1 x＝123g13某水溶液，(M=342),ml1,試計(jì)算蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度。解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(247。342)247。[(247。342)+(200247。)]＝247。[+]＝247。＝b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝247。(200103)＝kg1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝247。[(200+)/]= molL114 ，求胰島素的摩爾質(zhì)量。解：π=c胰RT=n胰RT/V n胰=m胰/M胰 15實(shí)驗(yàn)測(cè)定未知物水溶液在298K時(shí)的滲透壓為750kPa，求溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。解：溶液的濃度為：c= π/ RT＝750kPa /(LK1mol1298K)＝L1≈kg1ΔTb=Kbb未≈kgmol1 molkg1＝Tb = + = (K)ΔTf=Kfb未≈kgmol1 molkg1＝Tf = – = (K)16 某一學(xué)生測(cè)得CS2(l)，， CS2中時(shí)，試確定S的分子式。解：CS2的Kb可由下式求出：Kb＝ΔTb/b(S)=()/ molkg1=kgmol1Ms＝247。32≈8 則硫的分子式為S817 ，求310K時(shí)滲透壓。解：人體血漿的濃度為c≈ΔTf/Kf = ()/=L1π=c RT= molL1LK1mol1310K＝18 今有兩種溶液，(C6H12O6)溶于200g水中，這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，計(jì)算未知物的摩爾質(zhì)量。解：這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，說(shuō)明它們的bB相等。 M(未知物)＝400gmol119 293K時(shí)，葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g水中，試計(jì)算該溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和滲透壓。(已知293K時(shí)的p*=)解：K蒸＝p*MA＝mol1＝ kPakgmol1Δp= K蒸b(葡萄糖)=(15247。180)/=＝p = – = (kPa)ΔTb＝Kbb(葡萄糖)＝＝Tb＝ + = (K)ΔTf＝Kfb(葡萄糖)＝＝Tf = – = (K)π= cRT≈ bRT = 293 = (kPa) 110 試比較MgSO4，K3[Fe(CN)6],和AlCl3三種電解質(zhì)在下列兩種情況中凝結(jié)值大小的順序。（1）L1 L K2CrO4（1）L1 L KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠（2）0. 01molL L KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠解：（1）因?yàn)镵Br過(guò)量所得AgBr溶膠為負(fù)溶膠，決定AgBr負(fù)溶膠凝結(jié)值大小的因素為電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)?，K3[Fe(CN)6] MgSO4AlCl3。（2）因?yàn)锳gNO3過(guò)量所得AgBr溶膠為正溶膠，決定AgBr負(fù)溶膠凝結(jié)值大小的因素為電解質(zhì)中陰離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)?，K3[Fe(CN)6] MgSO4AlCl3。111 為制備AgI負(fù)溶膠， molL – molL –1的AgNO3溶液？解：要制備負(fù)溶膠，則I－要多一些，所以： 112 L1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶膠，寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，并注明各部分的名稱(chēng)，該溶液的穩(wěn)定劑是何種物質(zhì)？解：因?yàn)锳gNO3過(guò)量，電位離子是Ag+，也是穩(wěn)定劑，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：[(Ag2CrO4)mnAg+(nx)NO3]x+xNO3,膠核：(Ag2CrO4)m，膠粒：[(Ag2CrO4)mnAg+(nx)NO3]x+，膠團(tuán)：[(Ag2CrO4)mnAg+(nx)NO3]x+xNO3，電位離子：Ag+反離子：NO3113 苯和水混合后加入鉀肥皂?yè)u動(dòng)，得到哪種類(lèi)型的乳濁液；加入鎂肥皂又將得到哪種類(lèi)型的乳濁液？解：鉀肥皂是親水型乳化劑，形成水包油型乳濁液。鎂肥皂是親油型乳化劑，形成油包水型乳濁液。114 molL molL 1KI溶液，欲制AgI溶膠，在下列四種條件下，能否形成AgI溶膠？為什么？若能形成溶膠，膠粒帶何種電荷？（1） 兩種溶液等體積混合；（2） 混合時(shí)一種溶液體積遠(yuǎn)超過(guò)另一種溶液；（3） AgNO3溶液體積稍多于KI溶液；（4） KI溶液體積稍多于AgNO3溶液。解：（1） 不能；反應(yīng)完后，沒(méi)有剩余的電位離子，恰好生成AgI沉淀；（2） 不能；由于過(guò)多的剩余電解質(zhì)溶液也能使溶膠凝結(jié)；（3） 能；AgI顆粒能吸附少量的Ag＋而形成溶膠粒子；溶膠粒子正電荷。（4） 能；AgI顆粒能吸附少量的I－而形成溶膠粒子；溶膠粒子負(fù)電荷。第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)21 什么叫狀態(tài)函數(shù)？什么叫廣度性質(zhì)？什么叫強(qiáng)度性質(zhì)？解：體系的性質(zhì)是由體系的狀態(tài)確定的，這些性質(zhì)是狀態(tài)的函數(shù)，稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)；體系的廣度性質(zhì)在數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量成正比，即具有加和性。體系某一廣度性質(zhì)的數(shù)值等于體系中各部分該廣度性質(zhì)的加和。體系的強(qiáng)度性質(zhì)在數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，即不具有加和性。平衡體系某一強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值與體系中任一部分該強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值相等。22 自發(fā)過(guò)程的特點(diǎn)是什么？解：（1）自發(fā)過(guò)程具有方向性；（2）自發(fā)過(guò)程具有一定的限度；（3）進(jìn)行自發(fā)過(guò)程的體系具有做有用功（非體積功）的能力。23 什么叫混亂度？什么叫熵？它們有什么關(guān)系？解：混亂度也稱(chēng)為無(wú)序度，它的大小與體系中可能存在的微觀狀態(tài)數(shù)目有關(guān)。熵就是用來(lái)描述體系混亂程度大小的函數(shù)。體系的混亂度越高，熵值就越大。24 什么叫自由能判據(jù)？它的應(yīng)用條件是什么？解：用自由能的改變量來(lái)判斷過(guò)程的自發(fā)性就叫自由能判據(jù)。應(yīng)用條件：定溫、定壓不作有用功。25 。求該反應(yīng)的和。解：因?yàn)椋篊6H6（l）＋（g）＝6CO2（g）＋3H2O（l）＝－247。（）=－ kJmol1＝＋＝－＋（6－）298103 ＝－. kJmol126 298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下HgO在開(kāi)口容器中加熱分解，（l），求該反應(yīng)的，若在密封的容器中反應(yīng)，生成同樣量的Hg（l）需吸熱多少？解：HgO(s)＝Hg(l) + 1/2O2(g)＝247。（）＝ kJmol1＝＋∴＝－＝－298103＝ kJmol1Q＝247。＝ kJmol127 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） ＝－ kJmol1（2） ＝－ kJmol1求的。解：因?yàn)榉磻?yīng) （3）= – [（1）+（2）], 所以ΔH3176。= ( – ) = ( kJ/mol )28 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) =－ kJmol1（2） 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ＝－ kJmol1（3） Fe3O4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO2(g) ＝ kJmol1求（4）Fe(s)＋CO2(g) ＝FeO(s)＋CO(g)的。解：因?yàn)榉磻?yīng) （4）= [（3）2 +（2）－（1）3]247。6(4)＝[2 +(－)－（－）3]247。6＝ kJmol129 由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。（1） 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g) ＋ 6H2O(l)（2） 8Al(s) + 3Fe3O4(s) ＝ 4Al2O3(s) + 9Fe(s)（3） CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)解：（1）ΔH298176。= [4 + 6()]4()= (kJ/mol) （2）ΔH298176。= 4（1676）3（）= (kJ/mol) （3）ΔH298176。=（）[()+()]= (kJ/mol)210 由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。解：（1）ΔH298176。=[( )+()]–[()+()]= (kJ/mol) （2）ΔH298176。=[()+()][()+()]=(kJ/mol)211 由葡萄糖的燃燒熱和水及二氧化碳的生成熱數(shù)據(jù)，求298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下葡萄糖的。解：由C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+ 6H2O(l)可知：＝[]＝[6+6]－∴＝[6+6] ＝[6(－)+6(－)] － ＝ kJmol1212 已知298K時(shí)，下列反應(yīng)BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）/kJmol1 － － －/ Jk1mol1 求298K時(shí)，該反應(yīng)的，和，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。解：ΔH298176。= ()+()()= (kJ/mol) ΔS298176。= ( + ) – = (J/molK) ΔG298176。=ΔH298176。 TΔS298176。= – 298 103 = (kJ/mol) ΔGT176。=ΔH298176。 TΔS298176。 0 ,自發(fā)反應(yīng)溫度T ΔH298176。/ΔS298176。= (K)213 和數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的，和。（1） Ca(OH)2(s) + CO2(g) ＝ CaCO3(s) + H2O(l)（2） N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)（3） 2H2S(g) + 3O2(g) ＝ 2SO2(g) + 2H2O(l)解：（1）ΔG298176。= ()()=(kJ/mol) ΔS298176。= (+)(+) =(J/molK) ΔH298176。=ΔG298176。+ TΔS298176。= +298()103 = (kJ/mol) （2）ΔG298176。= 2()0 =(kJ/mol) ΔS298176。=2 (+3) =(J/molK) ΔH298176。=ΔG298176。+ TΔS298176。= +298()103 = (kJ/mol) （3）ΔG298176。= [2()+ 2()] 2() =(kJ/mol) ΔS298176。=2+2(2+3) =(J/molK) ΔH298176。=ΔG298176。+ TΔS298176。= +298()103 = (kJ/mol)第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)31下列各組量子數(shù)，哪些是不合理的？為什么？（1） n=2 l=1 m=0（2） n=2 l=2 m= 1（3） n=3 l=0 m= +1（4） n=2 l=3 m= +2解：（2）（3）、（4）不合理。因?yàn)閘的取值為0，1，2，…（n1），（2）中l(wèi)的值只能是0或1；（3）中m的取值范圍只能是0，177。l；（4）中l(wèi)的取值范圍只能是0或1，當(dāng)l為0時(shí)，m只能為0，當(dāng)l為1時(shí)，m的取值可為0或177。l。32 用原子軌道符號(hào)表示下列各套量子數(shù)；并按其軌道能量高低次序排列。 編號(hào) n l m n 編號(hào) n l m n① 5 2 －1 －189。 ④ 3 2 ＋1 ＋189。② 4 0 0 ＋189。 ⑤ 3 2 －2 －189。③ 3 1 0 －189。 ⑥ 3 0 0 －189。解：①為5dxz ②為4s ③為3pz ④為3dyz ⑤為3dxy ⑥為3s 多電子體系能量高低順序?yàn)? 3s 3pz 4s 3dyz