無機習題解答-文庫吧資料
2025-03-31 03:29本頁面
【正文】 為：(mol/L)，HAc的濃度為： mol/L， ==， w= (g)12．在1000 ml mol/LHCl溶液中，？解：設需要稱取w克NaAcNaAc的濃度為：() mol/L， HAc的濃度為： mol/L， ， =， W=66 (g)13． ml， mol/ mol/L Na2HPO4溶液各多少毫升？解： mol/LKH2PO4溶液V1毫升， mol/L Na2HPO4溶液V2毫升， ， V1 + V2 =1000， 求出：V1=388 ml， V2=612 ml mol/LKH2PO4溶液388毫升， mol/L Na2HPO4溶液612毫升14． mol/LNH3解：(1) mol/L的NaH2PO4溶液的pHNaH2PO4作為酸時的解離常數(shù)為：NaH2PO4作為堿時其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝(2) mol/L的NH4CN溶液的pHNH4CN作為酸時的解離常數(shù)為：NH4CN作為堿時其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝10．計算下列溶液的pH值(1) mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合；(2)100 ml mol/LNH3? ml mol/LHCl溶液混合。c．調(diào)節(jié)溶液中[H+]的濃度，可以控制多元弱酸酸根的濃度。解：已知H2CO3的＝107，＝1011，因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計算；，用最簡式計算[H+]，則(mol/L)，pH=由于H2CO3的第二步解離程度很小，所以[HCO3]≈[H3O+]，HCO3＋H2OH2CO3＋OH 由于[HCO3]≈[H3O+]，所以[CO32]≈＝1011 mol/L8．計算飽和H2S水溶液( mol/L)中的H+和S2離子濃度，此時溶液中的S2離子濃度又是多少？計算結果說明什么？解：(1)已知，c＝ mol/L因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計算；，用最簡式計算[H+]，則(mol/L)(2)由于H2S的第二步解離程度很小，所以[HS]≈[H3O+]＝104 mol/L，[S2]按第二步解離平衡計算HS－＋H2OH3O+＋S2 由于[H3O+]≈[HS]，所以[S2]≈＝1015 mol/L(3)H2S為二元弱酸，在水溶液中分兩步解離：H2S＋H2OH3O+＋HS； HS－＋H2OH3O+＋S2； mol/L綜上所述，對于多元弱酸溶液，可得到如下結論：a．當多元弱酸的時，可按一元弱酸計算[H+]。試計算：(1) 當加入10 ml HCl溶液后，混合液的pH值；(2) 當加入20 ml HCl溶液后，混合液的pH值；(3) 當加入30 ml HCl溶液后，混合液的pH值。(2) mol/LNaAc溶液后，溶液中的H+與Ac結合生成HAc，剩余的NaAc和生成的HAc可以組成緩沖溶液：NaAc的濃度為：()/2= mol/LHAc的濃度為： mol/L溶液的pH值為：(3) mol/LNaOH溶液，溶液中的NaOH和HCl中和生成NaCl，還余下NaOH，溶液中：[OH－] = (mol/L) (mol/L)；pH=5． mol/L丙酸(HPr)溶液125 ml加水稀釋至500 ml，求稀釋后溶液的pH值。解：由pH=，可以求出：[H+]=1012，則[OH－] =103由公式，可以求出=(mol/L)3． mol/L一氯乙酸(CH2ClCOOH)溶液的pH和電離度。已知水的kb＝ K?kg?mol1，kf＝ K?kg?mol1。解：由題意可知：H3PO4和NaOH以2：3的反應，反應的方程式如下：該反應的產(chǎn)物為和可以組成緩沖溶液，緩沖對為：和，抗酸成份是，抗堿成份是。(5)正確。(4)不正確。(3)不正確。1范圍內(nèi)，都具有緩沖作用。解：(1)不正確。9．下列有關緩沖溶液的說法是否正確，為什么？(1)因為NH3NH4Cl緩沖溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強堿；(2)在HAcNaAc緩沖溶液中，若cHAc＞cNaAc，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力；(3)緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變；(4)緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持pH絕對不變的溶液。在人體內(nèi)，HCO3－是血漿中含量最多的抗酸成分，在一定程度上可代表血漿對體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的緩沖能力，所以將血漿中的稱為堿儲。解：緩沖溶液就是能抵抗外來少量酸堿或適當稀釋，保持pH基本不變的溶液。解：NaCN＞NaAc＞NH4CN＞NH4Ac理由：(HAc)＞(HCN)，所以NaCN的堿性強于NaAc，NH4CN的堿性強于NH4Ac，NaAc和NH4CN堿性的大小取決于HAc，HCN及NH3的標準平衡常數(shù)，經(jīng)過計算判斷NaAc的堿性強于NH4CN。SnCl2 ＋H2OSn(OH)Cl↓ ＋HClBi(NO3)3 ＋H2OBiONO3↓ ＋2HNO3S2 ＋H2O OH ＋ HS6．將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，其產(chǎn)物是什么？解：將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合：有絮狀沉淀生成，并有氣泡放出。將Bi(NO3)3溶于少量硝酸中，再加水稀釋到所需濃度。同理：＞，所以Na2HPO4水溶液呈弱堿性。氨水溶液中加入NaCl，溶液的解離度增加，pH值增大。在HAc溶液中加入NaCl，溶液的解離度增加，pH值減小。弱酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度減小。氫硫酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，且每一步都是部分電離，所以氫硫酸飽和溶液中S2－離子和H+離子的濃度不是1∶2。HCl為一元強酸在水溶液中完全電離，HAc為一元弱酸在水溶液中部分電離，當HCl溶液的濃度是HAc溶液的2倍時，HCl溶液中的[H+]大于HAc溶液中[H+]的2倍。溶液中離子的濃度越大、電荷越高，離子強度越大，活度系數(shù)就越小。根據(jù)稀釋定律，氨水的濃度越小，解離度越大，但濃度對[OH－]離子的影響要比解離度大，因此溶液中OH－離子濃度越小。酸堿溶液中均存在
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1