無(wú)機(jī)習(xí)題解答-wenkub.com
2025-03-22 03:29 本頁(yè)面
【正文】 [H2S]/[H+]2 則：[H+]≥= mol/LpH≤，所以只要控制溶液的pH≤。8．現(xiàn)有一瓶含有Fe3+ mol/L MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液中的pH 應(yīng)控制在什么范圍？解：設(shè)Fe3+沉淀完全時(shí)[Fe3+]=105 mol/L則 [OH]≥ =1011 mol/L；pH≥= mol/L MgCl2溶液不生成Mg(OH)2沉淀，則 [OH]≥ =105 mol/L；pH≤=＜pH ＜。解：為了不使Mn(OH) 2沉淀形成，允許的最高[OH－]為[OH－]==10－6mol解：PbI2(s)?Pb2++2I－ (PbI2)= 10－9PbSO4(s)?Pb2++ SO42－ (PbSO4) 10－8PbI2：[Pb2+]= mol/LPbSO4：[Pb2+]= mol/L所以，兩種飽和溶液中的Pb2+濃度并不接近。解：(1)設(shè)Zn(OH)2在水中的溶解度為s1，則：Zn(OH)2(s)D Zn2++2OH= s1H2O) / c(NH4+)= =106 molc(OH)2=(104)2 =108＞ [Mg(OH)2]根據(jù)溶度積規(guī)則，有沉淀產(chǎn)生。(2) 混合溶液中各物質(zhì)濃度為：c(Mg2+)= mol/L；c(NH3已知： [Mg(OH)2]= 1012， (NH3(2) 用Na2S溶液處理，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為：2AgI+ S2? Ag2S+2 I轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)為：=[(AgI)]2/ (Ag2S)= 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，故轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行得非常完全。習(xí)題解答1． mol/L mol/L Na2CrO4溶液中的溶解度，已知： (Ag2CrO4)= 10－12。根據(jù)溶度積規(guī)則，比較兩者的大小可以判斷沉淀的生成和溶解。3．離子積和溶度積有何不同？ 解：離子積表示任一條件下離子濃度冪的乘積，而溶度積表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積。(1) ；(2) 。已知(37℃)。H2O 200 mol/L NH4Cl溶液100 ml混合，此溶液的pH為多少？ 解：(1) mol/LNH3?H2O 200 mol/L NH4Cl溶液100 ml混合，NH39． mol/L的NaH2PONaHCO3和NH4CN溶液的pH值。解：(1) 當(dāng)加入10 ml HCl溶液，反應(yīng)后溶液中[NH4Cl]= mol/L構(gòu)成緩沖溶液，(2) ml HCl溶液，與氨水中和全部生成NH4Cl， mol/L，根據(jù)鹽的水解公式計(jì)算：混合液的pH值為：(3) ml HCl溶液，與氨水中和后還剩HCl，故溶液pH值按剩余鹽酸計(jì)算，[H+]=[HCl]=10/50= mol/L；7．在CO2飽和水溶液中， mol/L，設(shè)所有溶解的CO2與水結(jié)合成H2CO3，計(jì)算溶液的pH和的濃度。(已知一氯乙酸)解：；pH＝；4． mol/LHCl溶液，(1) 如改變酸度到pH＝，應(yīng)該加入HAc還是NaAc？(2) mol/LNaAc溶液，則混合溶液的pH是多少？(3) mol/LNaOH溶液，則混合溶液的pH又是多少？解：(1) 如改變酸度到pH＝，pH值是增加的，應(yīng)該加入NaAc。習(xí)題解答1． mol?kg1 %，試計(jì)算此溶液的ΔTf和ΔTb。緩沖溶液除了能抵抗外來(lái)少量酸堿影響外，還有抗稀釋作用。(2)正確。(5)在NH4ClNH3緩沖溶液中，若c(NH4+)＞c(NH3) ，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。緩沖作用原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義：呼吸作用產(chǎn)生的CO2溶于血液生成H2CO3，與其離解產(chǎn)生的離子及血液中貯存的離子存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H+＋正常情況下，當(dāng)體內(nèi)酸性物質(zhì)增加，既[H+]增加時(shí)，血液中大量存在的抗酸成分與H+結(jié)合，上述平衡向左移動(dòng)，使[H+]不發(fā)生明顯地改變。產(chǎn)物有：Al(OH)COH2O、Na2SO47．下列四種水溶液的pH大小順序如何？并說(shuō)明理由(設(shè)濃度相同，不要求計(jì)算)。5．如何配制SnClNa2S和Bi(NO3)3溶液？解：將SnCl2溶于少量鹽酸溶液(抑制水解)中，并加入少量錫粒，然后用水稀釋到所需濃度。氨水溶液中加入NH4Ac，溶液的解離度減小，pH值減小。(6) 不正確。(4) 不正確。(2) 不正確。；(5) 不正確，有些有機(jī)物如CH4不能給出質(zhì)子，不能作為質(zhì)子酸。第三章 酸堿平衡習(xí)題解答復(fù)習(xí)思考題解答1．關(guān)于酸堿質(zhì)子理論，下列說(shuō)法是否正確，為什么？(1) 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)；(2) 水是酸性物質(zhì)，而氨是堿性物質(zhì)；(3) 已知(HAc)＞(HCN)，所以CN－是比Ac－強(qiáng)的堿；(4) 同一種物質(zhì)不能同時(shí)起酸和堿的作用；(5) 質(zhì)子不能獨(dú)立存在，含有H的物質(zhì)都是質(zhì)子酸。求 (1) 開(kāi)始裝入的PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量； (2) PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率。 8．在溫度T時(shí)，CO和H2O在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)平衡時(shí)。(1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) (2) AgO(s) 2Ag(s)+O2(g) (3) Cl2(g) + H2O(l) H+(aq) + Cl－(aq) + HClO(aq)(4) Fe2+(aq) + O2(g) + 2H+(aq) Fe3+(aq) + H2O(l)解：(1) (2) (3)(4)5．已知：(1) HCN H+ + CN = 1010(2) NH3 + H2O NH4+ + OH = 105 (3) H2O H+ + OH = 1014求反應(yīng) (4) NH3 + HCN NH4+ + CN 的平衡常數(shù) Kθ 。但由于催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度地影響正、逆反應(yīng)的速率，所以，催化劑不能影響化學(xué)平衡。雖然，溫度升高或降低，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快或減慢，但正、逆反應(yīng)速率加快或減
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