無(wú)機(jī)習(xí)題解答(編輯修改稿)
2025-04-21 03:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 外來(lái)酸堿影響，保持pH絕對(duì)不變的溶液。(5)在NH4ClNH3緩沖溶液中，若c(NH4+)＞c(NH3) ，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。解：(1)不正確。NH3NH4Cl緩沖溶液是由抗堿成分NH4Cl和抗酸成分NH3組成，177。1范圍內(nèi)，都具有緩沖作用。(2)正確。(3)不正確。緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，但緩沖容量發(fā)生變化，稀釋后變小，且分子上兩濃度積會(huì)變得更小，因而緩沖容量將減小。(4)不正確。緩沖溶液除了能抵抗外來(lái)少量酸堿影響外，還有抗稀釋作用。(5)正確。10． mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合，是否能組成緩沖溶液？若能，請(qǐng)指出緩沖對(duì)、抗酸成分和抗堿成分。解：由題意可知：H3PO4和NaOH以2：3的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式如下：該反應(yīng)的產(chǎn)物為和可以組成緩沖溶液，緩沖對(duì)為：和，抗酸成份是，抗堿成份是。習(xí)題解答1． mol?kg1 %，試計(jì)算此溶液的ΔTf和ΔTb。已知水的kb＝ K?kg?mol1，kf＝ K?kg?mol1。解： mol?kg1 HAc水溶液中含有如下粒子： CHAc=%= (mol?kg1) CH+= CAc－=%= (mol?kg1)C總=++= (mol?kg1)ΔTf== K；ΔTb== K2．，已知，求氨水的濃度。解：由pH=，可以求出：[H+]=1012，則[OH－] =103由公式，可以求出=(mol/L)3． mol/L一氯乙酸(CH2ClCOOH)溶液的pH和電離度。(已知一氯乙酸)解：；pH＝；4． mol/LHCl溶液，(1) 如改變酸度到pH＝，應(yīng)該加入HAc還是NaAc？(2) mol/LNaAc溶液，則混合溶液的pH是多少？(3) mol/LNaOH溶液，則混合溶液的pH又是多少？解：(1) 如改變酸度到pH＝，pH值是增加的，應(yīng)該加入NaAc。(2) mol/LNaAc溶液后，溶液中的H+與Ac結(jié)合生成HAc，剩余的NaAc和生成的HAc可以組成緩沖溶液：NaAc的濃度為：()/2= mol/LHAc的濃度為： mol/L溶液的pH值為：(3) mol/LNaOH溶液，溶液中的NaOH和HCl中和生成NaCl，還余下NaOH，溶液中：[OH－] = (mol/L) (mol/L)；pH=5． mol/L丙酸(HPr)溶液125 ml加水稀釋至500 ml，求稀釋后溶液的pH值。()解：稀釋后丙酸的濃度為： (mol/L) (mol/L)溶液的pH值為：pH=6．在錐形瓶中放入20 ml mol/LNH3水溶液， mol/LHCl溶液。試計(jì)算：(1) 當(dāng)加入10 ml HCl溶液后，混合液的pH值；(2) 當(dāng)加入20 ml HCl溶液后，混合液的pH值；(3) 當(dāng)加入30 ml HCl溶液后，混合液的pH值。解：(1) 當(dāng)加入10 ml HCl溶液，反應(yīng)后溶液中[NH4Cl]= mol/L構(gòu)成緩沖溶液，(2) ml HCl溶液，與氨水中和全部生成NH4Cl， mol/L，根據(jù)鹽的水解公式計(jì)算：混合液的pH值為：(3) ml HCl溶液，與氨水中和后還剩HCl，故溶液pH值按剩余鹽酸計(jì)算，[H+]=[HCl]=10/50= mol/L；7．在CO2飽和水溶液中， mol/L，設(shè)所有溶解的CO2與水結(jié)合成H2CO3，計(jì)算溶液的pH和的濃度。解：已知H2CO3的＝107，＝1011，因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計(jì)算；，用最簡(jiǎn)式計(jì)算[H+]，則(mol/L)，pH=由于H2CO3的第二步解離程度很小，所以[HCO3]≈[H3O+]，HCO3＋H2OH2CO3＋OH 由于[HCO3]≈[H3O+]，所以[CO32]≈＝1011 mol/L8．計(jì)算飽和H2S水溶液( mol/L)中的H+和S2離子濃度，此時(shí)溶液中的S2離子濃度又是多少？計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么？解：(1)已知，c＝ mol/L因c?＝107＞20，忽略水的解離；，按第一步解離計(jì)算；，用最簡(jiǎn)式計(jì)算[H+]，則(mol/L)(2)由于H2S的第二步解離程度很小，所以[HS]≈[H3O+]＝104 mol/L，[S2]按第二步解離平衡計(jì)算HS－＋H2OH3O+＋S2 由于[H3O+]≈[HS]，所以[S2]≈＝1015 mol/L(3)H2S為二元弱酸，在水溶液中分兩步解離：H2S＋H2OH3O+＋HS； HS－＋H2OH3O+＋S2； mol/L綜上所述，對(duì)于多元弱酸溶液，可得到如下結(jié)論：a．當(dāng)多元弱酸的時(shí)，可按一元弱酸計(jì)算[H+]。b．多元弱酸第二步解離平衡所得的共軛堿的濃度近似等于，其與酸的濃度關(guān)系不大。c．調(diào)節(jié)溶液中[H+]的濃度，可以控制多元弱酸酸根的濃度。9． mol/L的NaH2PONaHCO3和NH4CN溶液的pH值。解：(1) mol/L的NaH2PO4溶液的pHNaH2PO4作為酸時(shí)的解離常數(shù)為：NaH2PO4作為堿時(shí)其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝(2) mol/L的NH4CN溶液的pHNH4CN作為酸時(shí)的解離常數(shù)為：NH4CN作為堿時(shí)其共軛酸的解離常數(shù)為：溶液的[H+]的濃度為：；pH＝10．計(jì)算下列溶液的pH值(1) mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合；(2)100 ml mol/LNH3? ml mol/LHCl溶液混合。(3) 28 ml mol/ ml mol/LKH2PO4溶液混合。解：(1)解： mol/ mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后：NaAc的濃度為： mol/L；HAc的濃度為： mol/L根據(jù)緩沖溶液pH值計(jì)算公式可得：(2)100 ml mol/LNH3?H2O和25 ml mol/LHCl溶液混合，反應(yīng)后： mol/L， mol/L混合液的pH值為：(3)28 ml mol/LNa2HPO4溶液和72 ml mol/LKH2PO4溶液混合 mol/L mol/L混合液的pH值為：11．，需稱取多少克NaA
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1