【正文】 。錯(cuò)誤。C．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量。B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)樵跐饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿拥男问酱嬖?，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，制取H2時(shí)的速率反而減慢。 12．A【解析】由題意知，V（Z）=（）/60s=,V(Y)=V(Z)，A正確；其他條件不變，將容器擴(kuò)大至20L，平衡向逆方向移動(dòng)，Z的平衡濃度比原來的1/2要小，B錯(cuò)；其他條件不變，將容器體積縮小至5L，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增大了，平衡向正向移動(dòng)，但K只溫度有關(guān)，C錯(cuò)；其他條件不變，升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快了，D錯(cuò)；答案選A?？键c(diǎn)：考查同一反應(yīng)不同條件化學(xué)平衡的比較，轉(zhuǎn)化率的判斷11．A【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，平衡時(shí)生成物P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量相等，根據(jù)M (s) +2N (g)＝4P (s) ，可知平衡時(shí)N反應(yīng)了50%，正確；B、因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則圖中θ 450，錯(cuò)誤；C、若再加入N，正反應(yīng)速率瞬時(shí)變大，隨著平衡的移動(dòng)，再逐漸變小，錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅怏w的質(zhì)量變化不確定，所以密度的變化也無法確定，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及特點(diǎn)的知識?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，對任何物質(zhì)來說消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等，因此濃度都不發(fā)生改變。2L=。正確。錯(cuò)誤。9．B【解析】試題分析： 3X+2Y。因此正確選項(xiàng)為B。5min=0．1 mol/( LΔt=(1mol247。8．B【解析】試題分析：2KClO32KCl+3O2↑，由于KClOKCl都是固體，濃度不變，所以應(yīng)該用氧氣來表示化學(xué)反應(yīng)速率。正確。錯(cuò)誤。正確。反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。符合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、判斷及影響因素的知識。D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向減小的程度大于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，由于反應(yīng)混合物的個(gè)物質(zhì)的濃度都減小，所以正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率也減小。B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ正＝υ逆0。s)，錯(cuò)；B項(xiàng)，從表中看，升高溫度時(shí)，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)，原平衡時(shí)，K=，充入物質(zhì)后，Q=，因?yàn)镼K，所以平衡為正向移動(dòng)，故v (正)v (逆)，正確；D項(xiàng)，題干中充入1mol PCl5，相當(dāng)于充入1mol PCl3和1mol Cl2，平衡時(shí)各組分的量相等，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為，現(xiàn)充入2mol PCl3和2mol Cl2，可看是兩部分平衡后再加壓，加壓向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，錯(cuò)。H2O，Al(OH)3+OH=[ Al(OH)4]，圖④與反應(yīng)過程一致，D正確。考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應(yīng)，電解原理與化學(xué)平衡的結(jié)合，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系3．B【解析】從表面上看，加入Cu2+能與鋅反應(yīng)置換出銅形成原電池，加快了反應(yīng)速率，其實(shí)還要關(guān)注加入NO3，相當(dāng)于形成了稀硝酸，此時(shí)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)；鍋爐除去CaSO3，加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化成易溶于鹽酸的碳酸鈣，B正確；升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率減少，C錯(cuò)；由題知△H0，△S0，則△HT△S＞0則，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識。在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)=1mol/L；c(CO2)=2mol/L；c(CH3OH)=1mol/L；c(H2O)=1mol/：。C．若是降低壓強(qiáng)，則反應(yīng)物的濃度減小，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間久會(huì)延長，這與預(yù)想不符合。逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以該該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此?H0。B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。min)。2L247。（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。（4），其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。（2）“洗滌”，下列可適用于吸收SO2的試劑有 A．CaCl2溶液 B．氨水 C．Ca(OH)2懸濁液 D．濃H2SO4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。33．、機(jī)動(dòng)車尾氣等。①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為 ；②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。其前半部反應(yīng)方程式為：2CO＋2NO 2CO2＋N2。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向 移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色 （填“變深”、“變淺”或“不變”）。（3）圖中ttt3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答： 。 L1L－1二、填空題31．一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0反應(yīng)中NO2 、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為： 。L－0．16 molmol－1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)A．是吸熱反應(yīng)　　　　　 B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)30．一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為ccc3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．2molmol－1。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表 溫度℃2580230平衡常數(shù)510－4210－5下列說法正確的是A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng) B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、 mol下列敘述中不正確的是A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動(dòng)C．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T126．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤16．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的vt圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如下右圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦17．含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：① NH4＋(aq) + 3/2O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = 273kL/mol② NO2－(aq) + 1/2O2(g) = NO3－(aq) ΔH = 73kL/mol下列敘述不正確的是A．升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快B． mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 (aq) + 2H+(aq) + H2O(l) ΔH = 346kJ/molD．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:318．可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的( )A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0 B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞019． 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s)