電分析化學導論ppt課件-文庫吧資料
2025-05-07 18:01本頁面
【正文】 /L HCl + + + + HCl KCl 儀 器 分 析 ?由于擴散速度不同產(chǎn)生的液接電位 ， 可用鹽橋來消除或減小到忽略不計 。 儀 器 分 析 如 () Pt ， H2|H+(a1)||Cu 2+(a2)|Cu(s) (+) ? 電池電動勢的計算 E電池 = E右 － E左 = E+－ E = E陰 － E陽 儀 器 分 析 電極電位與液體接界電位 一 、 電極電位 主要是電極和溶液的相界面電位差 例：活潑金屬 Zn電極：當鋅片與含 Zn2+溶液相接觸時 ， 電極上的 Zn把電子留在電極上成為離子Zn2+進入溶液 ， Zn=Zn2+ +2e ， 電子留在電極上帶負電 ， 形成雙電層 。 （ 3） 電解質溶液位于電極之間 ， 并應注明活度 （ 或濃度 ） 。 規(guī)定如下： （ 1） 習慣上把負極寫在左邊 ， 正極寫在右邊 （ 2） 電池組成的每一個接界面用 “ |”隔開 。 ?包括：電解分析法 儀 器 分 析 二 、 特點 ? 準確度高 （ 庫侖分析 、 電解分析有較高的準確性 ， 甚至可測定原子量 ） ? 靈敏度高 （ 電位分析的檢出限可達 107 mol. L1） ? 儀器設備簡單 、 操作方便 、 價格便宜 儀 器 分 析 化學電池 根據(jù)工作方式不同，化學電池分為： 原電池： 電解池： 化學能 自發(fā)地 電能 電能 外電源 化學能 化 學電 池 儀 器 分 析 Zn 極 陽極 （ 負極 ） Zn = Zn2++2e 氧化反應 Cu 極 陰極 （ 正極 ） Cu2++2e = Cu 還原反應 ?電池反應 Zn+Cu2+ = Zn2++Cu Zn Cu e 一 . 原電池和電解池 原電池 儀 器 分 析 ?Zn極 陰極 還原反應： Zn2++2e = Zn ?Cu極 陽極 氧化反應： Cu = Cu2++2e ?電池反應： Zn2++Cu = Zn+Cu2+ IIIIII Zn Cu 2. 電解池 儀 器 分 析 ? 在電化學中 ， 不論是原電池 ， 還是電解池： 凡是發(fā)生氧化反應的為陽極 凡是發(fā)生還原反應的為陰極 ? 電極反應的總反應為電池反應 （ 正 、 負極是物理學上的分類 ， 陰陽極是化學上常用的稱呼 ）
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