電分析化學(xué)導(dǎo)論ppt課件-wenkub.com
2025-04-28 18:01 本頁面
【正文】 ? 當(dāng)電極電位不隨外加電壓的變化而變化或電極電位改變很小而電流改變很大時(shí) ， 這類電極稱為去極化電極 。 儀 器 分 析 25℃ 時(shí)甘汞電極的電極電位（對(duì) SHE） 名稱 KCl溶液濃度 電極電位 E（ v） + 標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極 (NCE) mol/L + 飽和甘汞電極 （ SCE） 飽和溶液 + 儀 器 分 析 3. 輔助電極或?qū)﹄姌O ? 輔助電極與工作電極構(gòu)成電池 ， 形成通路 ， 提供電子傳遞的場所 。 （ 具有敏感膜并能產(chǎn)生膜電位的電極 ） ? 其膜電位與特定的離子活度的關(guān)系符合能斯特公式 。 儀 器 分 析 例：甘汞電極 Hg│Hg2Cl2， Cl ? 電極反應(yīng) Hg2Cl2+ 2e = 2 Hg + 2Cl ? 電極電位 （ 25℃ ） 2 2 2 2// 0 . 0 5 9 l g ( )H g C l H g H g C l H gE E a C l? ???甘汞電極的電極電位取決于電極內(nèi)參比溶液中的 αCl ， 當(dāng) αCl一定 ， 甘汞電極的電極電位恒定 。 陰極 （ 還原反應(yīng) ） ： Mn+ + ne = M Mn+ ↓ Mn+ ↓ 陰極電位更負(fù) 陰極 儀 器 分 析 陽極：發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)： M = Mn+ + ne Mn+ ↑ 陽極電位更正 陽極 Mn+ ↑ 儀 器 分 析 ? 電極表面與溶液主體間形成的濃度梯度引起偏離平衡電位的現(xiàn)象 ? 減小濃差極化的方法： 增大電極面積 、 減小電流密度 、 提高溫度 、 攪拌溶液等 2. 電化學(xué)極化 —— 電極反應(yīng)速度慢引起的 ? 陰極反應(yīng)：必須使陰極電位比平衡電位更負(fù)一些 ， 增加活化能 ， 才使電極反應(yīng)以一定速度進(jìn)行 ? 陽極反應(yīng)：必須使陽極電位比平衡電位更正 ， 電極反應(yīng)才能進(jìn)行 儀 器 分 析 一、根據(jù)電極的組成及作用機(jī)理分類 ?第一類電極 ──金屬 金屬離子電極 例如 :AgAgNO3電極 (銀電極 )， ZnZnSO4電極 (鋅電極 )等 。 ?鹽橋是一個(gè)盛滿飽和 KCl溶液和 3%瓊脂的 U形管 ， 用鹽橋?qū)扇芤哼B接 ， 飽和KCl溶液的濃度很高 。 若有氣體 ， 應(yīng)注明其分壓 、 溫度 ， 若不注明 ， 則指 25℃ ， 101325Pa （ 4） 對(duì)于氣體或均相電極反應(yīng)的電極 ， 反應(yīng)物質(zhì)本身不能作為電極支撐體的 ， 需用惰性電極 ， 也需表示出來 ， 最常用的為 Pt電極 。 儀 器 分 析 三 . 電池的表示方法 ? 國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)規(guī)定電池用圖解表示式表示 。 電參數(shù)可以是電導(dǎo)、電位、電流、電量等 它包括：電導(dǎo)分析、電位分析、極譜和伏安法、庫侖分析法。 儀 器 分 析 第八章 電分析化學(xué)導(dǎo)論
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