水分析化學(xué)總復(fù)習(xí)ppt課件-wenkub.com
2025-04-28 04:15 本頁(yè)面
【正文】 28 例如 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本單元 : NaOH 的基本單元 : NaOH 等物質(zhì)的量規(guī)則 : 241 H SO2241( H S O ) ( N a O H )2nn ?29 MnO4的基本單元 : Fe2+的基本單元 : Fe2+ 等物質(zhì)的量規(guī)則 : MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 241( M n O ) ( F e )5nn???41 M n O5?30 2): 換算因數(shù)法 ( A ) ( B )( A ) ( A ) ( B ) ( B )nncVbcaaVb?? ? ?A B C Db da c? ? ?31 3) 滴定分析計(jì)算實(shí)例 ?例 2：現(xiàn)有 mol/L 的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液200 mL， 欲使其濃度稀釋到 mol/L，問(wèn)要加水多少 mL？ 解：設(shè)應(yīng)加水的體積為 V mL， 根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的 量相等 的原則 ， )200( V????)(401 0 0 200)1 0 0 2 0 ( mLV ?????32 ?例 3：將 g Na2CO3基準(zhǔn)物溶于適量水中后，用 mol/L的 HCl滴定至終點(diǎn)（ 甲基橙 ），問(wèn)大約消耗此 HCl溶液多少毫升？ 232 ?CONaH C l nn?3232321 0 0 022CONaCONaCONaH C lH C l MmnVC??????)(24 mlVH C l ??????解： 33 第一章 小結(jié) : 滴定分析對(duì)反應(yīng)的要求、滴定方式、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液 3. 準(zhǔn)確度與精密度的概念， 提高分析準(zhǔn)確度和精密度的方法 4. 滴定分析計(jì)算 : 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 : 直接法、標(biāo)定法 滴定劑 (nA)與被測(cè)物 (nB)的關(guān)系 : 等物質(zhì)的量規(guī)則、因數(shù)換算 34 習(xí)題 p32 ( 5) 補(bǔ)充 1： 飲用水中鈣的檢驗(yàn)：取 ，稀釋后用 (NH4)2C2O4 處理，使 Ca2+生成 CaC2O4 沉淀，沉淀過(guò)濾后溶解于強(qiáng)酸中，然后用 411( K Mn O ) 0 .0 5 0 m o l L5c???的 KMnO4溶液滴定，用去 mL， 試計(jì)算此水中鈣的 質(zhì)量濃度 (gL1 K2Cr2O7標(biāo) 準(zhǔn)溶液 ,求 m = ? 解 m(K2Cr2O7) = n 2. 試劑純度 % 。用 偏差 衡量 17 誤差的來(lái)源： （ 1）系統(tǒng)誤差（可測(cè)誤差）：某些經(jīng)常性的原因引起的誤差 包括 3方面：方法誤差、儀器和試劑誤差、操作誤差 特點(diǎn)：具有重復(fù)性、可測(cè)性 （ 2）隨機(jī)誤差（偶然誤差）：某些偶然原因引起的誤差 特點(diǎn)：不可測(cè)、不重復(fù) （ 3）操作誤差：不規(guī)范操作引起的誤差， 要避免 滴定分析法要求的分析誤差 % 18 例 : 滴定的體積誤差 V 絕對(duì)誤差 相對(duì)誤差 mL ? mL ? % mL ? mL ? 1% 稱量誤差 m 絕對(duì)誤差 相對(duì)誤差 g ? mg ? %
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