氣體和溶液ppt課件-文庫吧資料
2025-05-07 03:51本頁面
【正文】 注意：電解質溶液，或者濃度較大的溶液 也具有上述性質，但定量關系不適用 膠體溶液 膠體分散系 膠體分散系的類型很多。L1 不同的生物細胞需要的等滲溶液的濃度不同 %的生理鹽水 及 5%的葡萄糖溶液都 是等滲溶液。L1 高滲溶液： cos ＞ 320 mmol 正常人血漿的滲透濃度： mmolmol1 T — 絕對溫度 (273 + t) ? Π = bRT 在濃度很稀時， b≈ cB ? 注意： 若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質溶液， ? 為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一 ? 超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。L1) R — 常數(shù) J單位 : Pa或 kPa。 ?滲透方向：溶劑分子從純溶劑 → 溶液，或是從稀溶液 → 濃溶液。 滲透現(xiàn)象產生的原因： 溶劑分子能通過半透膜， 而溶質分子不能 。mol1 溶液的滲透壓 (osmosis pressure) （ 1）滲透現(xiàn)象和滲透壓力 用半透膜將溶液與水分開 , 可以看到蔗糖溶液面上升。 ? 雖然理論上沸點升高和凝固點降低兩種方法都可測量分子量，可是后者不起破壞作用、且 Kf值較大，故常用。kgkg ? ΔTf = Tf Tf0 = Kf b ?b為溶液的質量摩爾濃度（ mol 純水的凝固點（ 273 K） 又稱為冰點，在此溫度水和冰的蒸汽壓相等。kgkg ? ΔTb = Tb Tb0 = Kb b ?b為溶液的質量摩爾濃度（ mol （ 2）溶液的沸點升高 溶液的沸點總是高于純溶 劑的沸點，這一現(xiàn)象稱之 為溶液的沸點升高。 溶液的蒸汽壓下降 溶液的蒸汽壓下降 解 求 K有兩種方法 Δp = Kb 或 K=pB*MB/1000= K= 溶液的蒸汽壓下降 1 0 0 0?????BAAmMmKbKp(2) 11881 0 0 00 6 9 0 0 0???????????m o lgMmpmKMABAA 溶液的沸點升高和凝固點下降 Boiling Point rising and Freezing Point lowering （ 1）液體的沸點 液體的沸點是液體的蒸汽壓等于外界壓強時的溫度?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質0 .0 6 9 7 g 溶于 0 .8 9 1 g 異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2 .3 2 kP a 。 BABAAA nnnnnx ???AABB bnMgn ?? ,1000ABBBABAB bMpnnpxpp1 0 0 0*** ???? 溶液的蒸汽壓下降 1 0 0 0/* BB MpK ??例 1 已知異戊烷 C 5 H 12 的摩爾質量 M = 7 2 .1 5 g 溶液的蒸汽壓下降 拉烏爾定律的另一表示式： 由于 nB nA， 若 A溶于 1000g溶劑 B，有 則 Δp = K b b為溶液的質量摩爾濃度（ mol 溶液的蒸汽壓下降 BB xpp ?? *（ 4） 拉烏爾（ Raoult） 定律 ∵ xA+ xB =1 （ xA 溶質的摩爾分數(shù) XB 溶劑的摩爾分數(shù) ） p= p* xB = p*(1 xA)= p* p* xA ∴
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