《氣體和溶液》ppt課件(文件)
【正文】 此類。 本章小結(jié) 1 理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用 2 道爾頓分壓定律 3 稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用 4 溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用 5 了解大分子溶液與凝膠 習(xí)題 p16 6, 12,16 。 凝膠的性質(zhì) 1 溶脹 把干燥的彈性凝膠放入適當(dāng)?shù)囊后w中，它會自動 吸收液體，而體積增大。 凝膠呈固體或半固體狀，但內(nèi)部結(jié)構(gòu)的強(qiáng)度 不夠，容易被破壞。一價、二價、 三價反離子的聚沉值之比近似為 (1價 ):(2價 ):(3價 )=100:16: 3） 同價離子聚沉能力接近，但 正離子： H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+ 負(fù)離子： F ＞ ClBrNO3I CNS 2 溶膠相互聚沉 —— 膠粒電性相反的兩種 溶膠適量混合，電性中和，發(fā)生聚沉。膠粒運(yùn)動 時 水合膜層以及膜層內(nèi)的反離子一起運(yùn)動。 ③ 電學(xué)性質(zhì) 電泳 在外電場作用下， 帶電膠粒在介質(zhì)中 定向移動的現(xiàn)象稱 電泳 。 布朗運(yùn)動示意圖 Brown運(yùn)動產(chǎn)生原因： ，不斷撞擊膠粒質(zhì)點。 溶膠 溶膠中的粒子是由數(shù)目巨大的原子（或分子、 離子）構(gòu)成的聚集體。相關(guān)公式又稱為稀溶液定律 注意：電解質(zhì)溶液，或者濃度較大的溶液 也具有上述性質(zhì)，但定量關(guān)系不適用 膠體溶液 膠體分散系 膠體分散系的類型很多。L1 高滲溶液： cos ＞ 320 mmolmol1 T — 絕對溫度 (273 + t) ? Π = bRT 在濃度很稀時， b≈ cB ? 注意： 若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液， ? 為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一 ? 超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。單位 : Pa或 kPa。 滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因： 溶劑分子能通過半透膜， 而溶質(zhì)分子不能 。 ? 雖然理論上沸點升高和凝固點降低兩種方法都可測量分子量，可是后者不起破壞作用、且 Kf值較大，故常用。kg 純水的凝固點（ 273 K） 又稱為冰點，在此溫度水和冰的蒸汽壓相等。kg （ 2）溶液的沸點升高 溶液的沸點總是高于純?nèi)? 劑的沸點，這一現(xiàn)象稱之 為溶液的沸點升高?，F(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0 .0 6 9 7 g 溶于 0 .8 9 1 g 異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2 .3 2 kP a 。 溶液的蒸汽壓下降 拉烏爾定律的另一表示式： 由于 nB nA， 若 A溶于 1000g溶劑 B，有 則 Δp = K b b為溶液的質(zhì)量摩爾濃度（ mol 溶液的蒸汽壓下降 (2)溶液蒸汽壓下降的原因 （ a） 純水的 蒸汽壓 (b)溶液的 蒸汽壓 溶液的蒸汽壓下降 （ 3）實驗結(jié)果 在一定溫度下 , 難揮 發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 的蒸 汽壓等于純?nèi)軇┑恼羝? 壓與溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)的 乘積。 ?單位： Pa, kPa ?不同溫度下水的蒸汽壓 T / K p / kPa T / K p / kPa 273 278 283 293 303 313 323 333 343 353 363 373 423 溶液的蒸汽壓下降 說明： ① p與純?nèi)軇┑谋拘杂嘘P(guān) 。第二章 氣體和溶液 與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)組成無關(guān)
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