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2025-06-18 03:51本頁面
【正文】 溶液的通性 依數(shù)性 （ colligative properties） 稀溶液的蒸汽壓、沸點、凝固點和滲透壓，依賴 溶質(zhì)的粒子數(shù)的變化而改變，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關(guān) 依數(shù)性 例如純水的凝固點 ， 1mol/kg葡萄糖溶液的凝固點？ 1mol/kg葡萄糖溶液的凝固點？（ ==） 1mol/kgNaCl溶液的凝固點？ 在這里稀溶液中溶質(zhì)為難揮發(fā)的非電解質(zhì) 例如 稀葡萄糖水溶液；乙二醇水溶液等 NaCl水溶液？ 稀的苯甲酸乙酯的苯溶液 純水的蒸汽壓 在一定溫度下，將某純?nèi)軇缂兯湃? 密閉的容器中 H2O(l) H2O(g) 蒸發(fā) 凝聚 (1)液體的蒸汽壓 溶液蒸汽壓下降 定義：在一定溫度下與液相 達到平衡時蒸汽所具有的 壓力 p( 簡稱蒸汽壓 )。 ②溫度升高， p增大 。 ④易揮發(fā)性物質(zhì)的 p大，難揮發(fā)性物質(zhì)的 p 小。 pB*:純?nèi)軇┑恼羝麎?, p:溶液的蒸汽壓 。 Δp≥0。 kg1） K為與溶劑性質(zhì)相關(guān)的常數(shù) ? 適用： 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液 。 m o l 1，在 2 0 .3 ℃ 的蒸氣壓為 7 7 .3 1 k P a 。 （ 1 ）試求出異戊烷為溶劑時 R a o u lt 定律中的常數(shù) K ； （ 2 ）求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 液體的 正常沸點 是指外壓為 。 溶液沸點升高是由溶液的 蒸汽壓下降引起。 kg1） ?Kb為溶劑的摩爾沸點升高常數(shù) 常見溶劑的 T0b和 Kb值 溶劑 Tb0 / ℃ Kb /(Kmol1) 溶劑 Tb0 / ℃ Kb /(Kmol1) 水 100 四氯化碳 乙酸 118 乙醚 苯 80 萘 218 乙醇 （ 3）溶液的凝固點降低 凝固點是指物質(zhì)的固、液兩相蒸汽壓相等時的溫度 。 ? 溶液凝固點下降是由溶液的蒸汽壓下降引起。 kg1） ?Kf為溶劑的摩爾凝固點降低常數(shù) 常見溶劑的 T0b Kb和 T0f Kf值 溶劑 Tb0 / ℃ Kb /(Kmol1) Tf0 / ℃ Kf /(Kmol1) 水 100 乙酸 118 苯 80 乙醇 四氯化碳 乙醚 萘 218 （ 4）應(yīng)用 測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量（特別是小分子）。 fBAfA Δ TmmKM ?? kg 這種溶劑分子通過半透膜進入到溶液中的過程 , 稱為滲透 。 ? 滲透條件： ①半透膜 ②膜兩側(cè)溶液濃度不等。 滲透平衡： 在單位時間內(nèi)，溶劑分子從兩個相反的方向 通過半透膜的數(shù)目彼此相等 滲透壓力 ? 定義：為維持半透膜兩邊 (純?nèi)軇┡c溶液 )的滲透平衡而需要的壓力。 半透膜( a )純?nèi)軇?溶液半透膜( b )純?nèi)軇?溶液半透膜( c )純?nèi)軇?溶液溶劑的凈轉(zhuǎn)移Π 反滲透 （ 2）溶液的滲透壓力與濃度及溫度的關(guān)系 ? 關(guān)系式： Π V = nRT 或 Π = cBRT (kPa) 其中 cB — 物質(zhì)的量濃度 (molK1 （ 3）滲透壓力在醫(yī)學(xué)、生物學(xué)上的意義 細胞都具有半透膜的性質(zhì)，滲透現(xiàn)象普遍存在 醫(yī)學(xué)上的等滲、高滲和低滲溶液是以血漿的滲透壓 力為標準確定的。L1 ? 臨床上規(guī)定： 等滲溶液： cos 280 320 mmol L1 低滲溶液 ： cos ＜ 280 mmol
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