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2025-06-18 03:51本頁面
【正文】 →0 的極限情況下才嚴(yán)格服從理想氣體狀 態(tài)方程 RTpV mp ?? 0l i m14 ? R 是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定確定出來的 例：測(cè) 300 K時(shí)， N He、 CH4 pVm ~ p 關(guān)系， 作圖利用極限外推法 R 是一個(gè)對(duì)各種氣體都適用的常數(shù) 0 20 40 60 80 100 120100015002022250030003500400045005000p / MPa N2 He CH4 10314 300/ 4lim?????????????Km olJKm olJTpVRmp實(shí)際氣體＝15 理想氣體狀態(tài)方程反映的是所有實(shí)際氣體在 p→0 時(shí) 的極限情況，是一切客觀存在的實(shí)際氣體在極限情況下 具有的共性，體現(xiàn)了一種非常簡(jiǎn)單、非常理想的 pVT行 為， 在極低壓力下，不同氣體分子不會(huì)因結(jié)構(gòu)性質(zhì)的差 異而影響其 pVT行為，但隨著壓力升高不同氣體分子就 會(huì)因其結(jié)構(gòu)性質(zhì)的差異而影響其 pVT行為。 E吸引 ? － 1/r 6 E排斥 ? 1/r n LennardJones理論 ： n = 12 126 rBrAEEE ?? ＝－＋排斥吸引總式中： A－ 吸引常數(shù)； B－ 排斥常數(shù) E 0 r0 r 蘭納德 瓊斯勢(shì)能曲線 17 當(dāng)實(shí)際氣體 p→0 時(shí)， V →∞ 分子間距離無限大，則： ? （ 1）分子間作用力完全消失 ? （ 2）分子本身所占體積可完 全忽略不計(jì) 分子間無作用力及分子本 身不占體積是 理想氣體 微觀 模型的兩個(gè)基本特征。 對(duì)于難液化氣體（如氫、氧、 氮等）適用的壓力范圍寬一些 對(duì)于易液化氣體（如水蒸氣、 氨氣等）適用的壓力則低一些。 解 ： M甲烷 ＝ 10－ 3 kg 試求每分鐘排除空氣的體積。 理想氣體混合物 Mixtures of ideal gasas ? 1. 混合物的組成 ponents of mixtures ? 2. 道爾頓分壓定律與分壓力 Dalton Law and partial pressure ? 3. 阿馬加分體積定律與分體積 Amagat Law and partial volume ? 4. 內(nèi)容討論 the discussion 27 1. 混合物的組成 ponents of mixtures 1) 摩爾分?jǐn)?shù) x 或 y (mole fraction) xB (或 yB) def nB / ?nB （ 單位為 1） 顯然 ? xB = 1 , ? yB = 1 本書中 氣體混合物的摩爾分?jǐn)?shù)一般用 y 表示 液體混合物的摩爾分?jǐn)?shù)一般用 x 表示 2) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) wB (Mass percent) wB def mB / ? mB （ 單位為 1） ? mB = 1 28 3) 體積分?jǐn)?shù) ?B (Volume fraction) ?B def xB V *m,B / ? xB V *m,B （ 單位為 1） ? ? B
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