氣體物化ppt課件(已修改)
2025-05-13 03:51 本頁面
【正文】 1 第一章 氣體的 pVT 性質(zhì) Chapter1 the pVT relationships of gases 2 問題 為什么要首先研究氣體及其 pVT行為？ 何謂理想氣體？為什么要研究它？ 理想氣體狀態(tài)方程式主要有哪些應(yīng)用？ 分壓力的定義是什么？理想氣體混合物中某組分分壓 的定義及其物理意義是什么？ 3 物質(zhì)的狀態(tài) Matter State ◆ 三種主要的聚集狀態(tài) 氣體（ g）、 液體（ l） 和固體（ s） 氣體和液體 —— 流體（ fl ） 液體和固體 —— 凝聚相（ cd） ◆ 液晶 —— 由棒狀或扁盤狀分子構(gòu)成的物質(zhì)可能處于的一種特殊的狀態(tài) 。 有流動性 ， 但分子有明顯的取向 ， 具有能產(chǎn)生光的雙折射等晶體的特性 4 分子的運動 Molecules Motion ◆ 物質(zhì)是由分子構(gòu)成的 ◆ 一方面分子處于永不休止的熱運動之中 ，主要是分子的平動 、 轉(zhuǎn)動和振動 無序的起因 ◆ 另一方面 ， 分子間存在著色散力 、 偶極力和誘導(dǎo)力 ， 有時還可能有氫鍵或電荷轉(zhuǎn)移 ， 使電子云之間還存在著斥力 ， 分子趨向于有序排列 。 5 分子運動的兩方面相對強弱不同，物質(zhì)就呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)，并表現(xiàn)出不同的宏觀性質(zhì)。 100℃ 、 101325Pa下水蒸氣的體積大致是水 體積的 1603倍 其中氣體的流動性好，分子間距離大， 分子間作用力小，是理論研究的首選對象。 6 物質(zhì)的宏觀性質(zhì) Macroscope Properties of Matter ◆ 包括壓力 p、 體積 V、 溫度 T、 密度、質(zhì)量 m、 物質(zhì)的量 n、 濃度、內(nèi)能 U等 ◆ 在眾多宏觀性質(zhì)中， p、 V、 T三者是物理意義明確又容 易測量的基本性質(zhì)，并且各宏觀性質(zhì)之間有一定的聯(lián)系。 物質(zhì)的量 n不確定時 物質(zhì)的量 n確定時 0),( ?TVpf0),( ?nTVpf7 主要內(nèi)容： 氣體 理想氣體 實際氣體 狀態(tài)方程式 分壓及分體積定律 狀態(tài)方程式 液化及臨界現(xiàn)象 對應(yīng)狀態(tài)原理及壓縮因子圖 8 基本要求 【熟練掌握】 理想氣體狀態(tài)方程式的計算及應(yīng)用 分壓的定義及計算；混合物的組成 飽和蒸氣壓的概念及影響因素 壓縮因子、臨界常數(shù)及對應(yīng)狀態(tài)原理 【正確理解】 理想氣體的定義和微觀模型； R的數(shù)值和單位； 分體積的概念及分體積定律； 實際氣體與理想氣體的偏差；范德華方程； 對比參數(shù)及普遍化壓縮因子圖的應(yīng)用 【 一般了解 】 維里方程 9 167。 理想氣體狀態(tài)方程 The State Equation of Ideal Gas 理想氣體狀態(tài)方程 the state equation of ideal gas 摩爾氣體常數(shù) R mole gas constant R 理想氣體模型及定義 the modle and definition of ideal gas 內(nèi)容討論 the discussion 10 the state equation of ideal gas 低壓氣體實驗定律： （ 1）玻義爾定律 (,1662): pV ＝ 常數(shù) （ n,T 一定） （ 2）蓋 .呂薩克定律 (J. GayLussac,1808)： V / T ＝ 常數(shù) (n, p 一定 ) （ 3）阿伏加德羅定律（ A. Avogadro, 1811)
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