【正文】 論 與酸（ H+）的反應(yīng) 產(chǎn)生氣泡 CO32+2H+= CO2↑ + H2O HCO3+H+= CO2↑ +H2O 與堿（ OH）的反應(yīng) 無明顯現(xiàn)象 Na2CO3 不反應(yīng) HCO3+OH= CO32 +H2O 與 Ca(OH)2反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3+OH = Ca CO3 ↓ +H2O Fe （還原性） Fe 2+ 既有氧化性 又有還原性 Fe 3+ （氧化性） △ △ 碳酸 加熱、加堿 C CO2 CO 放電 高溫 高壓 催化劑 放電 與 CaCl2反應(yīng) Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3無明顯現(xiàn)象 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3 不反應(yīng) 加熱 Na2CO3無明顯現(xiàn)象 NaHCO3分解產(chǎn)生 CO2 Na2CO3不分解 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑ +H2O Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變 ⒈ Na2CO3轉(zhuǎn)變成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ⒉ NaHCO3 轉(zhuǎn)變成 Na2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑ +H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸鹽 碳酸氫鹽 如何鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3 ？ 如是溶液則 加入 CaCl2 溶液；如是 固體則加熱 如何除去 Na2CO3 中少量的 NaHCO3？加熱則可。 廣泛存在的含碳化合物 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有無機(jī)含碳物和有機(jī)物。 由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的 同素異形體 。 利用金剛石的硬做切割刀、鉆頭等。 石墨： 是一種深灰色、質(zhì)軟、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體；在石墨中，碳原子呈層狀排列；第一層上的碳原子以強(qiáng)的作用形成平面六邊形結(jié)構(gòu)；層與層之間的相互作用較弱，容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)。 Fe、 Fe2+、 Fe3+的氧化性與還原性 化學(xué)方程式 離子方程式 Fe 的還原性 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NO↑ Fe + 4 H+ +NO3— == Fe3++2H2O+NO↑ 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中做還原劑，表現(xiàn)為還原性 Fe2+的還原性 6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6Fe2++3Cl2 == 6Fe3++ 6Cl— 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2 Cl— 3 FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑ 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價(jià)由 +2 升到 +3， Fe2+表現(xiàn)為還原性 Fe2+的氧化性 FeO + H2 == Fe + H2O Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價(jià)由 +2 降到 0， Fe2+表現(xiàn)為氧化性 Fe3+的氧化性 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu ==2 Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe ==3 Fe2+ 一般可記為“升還降氧” 還原劑 被 氧化 氧化劑 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 △ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 2Fe3+ + 2I— == 2Fe3+ + I2 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價(jià)降低， Fe3+表現(xiàn)為氧化性 根據(jù)以上關(guān)系繪制鐵三角關(guān)系圖：（不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)換請(qǐng)同學(xué)們自己完成） 例題： 第三章 自然界中的元素 第 1 節(jié)、碳的多樣性 167。 Fe2+和 Fe3+ 的鑒別： Fe3+的 鑒別 在 Fe3+溶液中滴加 KSCN 溶液，如顯血紅色，說明存在 Fe3+ 滴入 NaOH 溶液，出現(xiàn)紅褐色的沉淀，說明溶液中存在 Fe3+ Fe2+的 鑒別 滴入 NaOH 溶液，先生成白色的 Fe(OH)2沉淀，隨后變 為灰綠色，最后變成紅褐色 先滴入 KSCN 溶液，無血紅色。如： 2KMnO4 + 16HCl (濃 )== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)比 MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 條件較為溶易，固其氧化性是： KMnO4 ＞ MnO2 167。 氧化還原反應(yīng)的條件。如： Fe（還原性） Fe2+（既有還原性又有氧化性） Fe3+（氧 化性） 金屬活潑性；金屬單質(zhì)越活潑，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)；反應(yīng)其離子的氧化性越強(qiáng)。如： 在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中；氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 如上述反應(yīng) 中， Fe 的還原性比 NO 要強(qiáng)， HNO3的氧化性比 Fe(NO3)3要強(qiáng)。但是不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力或還原能力不同。 失電子 化合價(jià)升高 為還原劑（被氧化） 得電子 化合價(jià)降低 為氧化劑（被還原） 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是反應(yīng)物中的物質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中有元素化 合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：反應(yīng) 物所含元素化合價(jià)升高 還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低 非氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，如： H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 167。 氧化還原反應(yīng) 我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素是否有化合價(jià)的變化，將反應(yīng)分所化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 注意：在書寫離子方程式時(shí)，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）書寫化學(xué)式表示。 三刪；刪除不參加反應(yīng)的離子。 2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改寫化學(xué)方程式。 離子方程式 離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的 H+與 OH結(jié)合生成水、 Ba2+與 SO42結(jié)合生成硫酸鋇沉淀。 H2O） 注：弱電解質(zhì)電離時(shí)使用可逆符號(hào)（ ） 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 167。所有鹽都為強(qiáng)電解質(zhì)。 有原子團(tuán)的不能拆離 完全 電離的物質(zhì)用“ ==”連接。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng)） Na2SO4===2Na+ + SO42 左邊是化學(xué)式，右邊為離子式。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 弱電解質(zhì) 在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。 H2O，雖然能導(dǎo) 電，但并不是 CO SO NH3本身能導(dǎo)電。 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰