化工熱力學chap9相平衡-文庫吧資料
2025-01-25 11:13本頁面
【正文】 ，得： 37 PePyPy KTK???????? ??????????? ?????????????YKT?PyeTy KRTHK????????????? ?20TyeyPe HKRTKT02 ?????????????????????? ??2RTKyyeK???∴ （ 1039） ＞ 0 ＞ 0 由于 ＜ 0 PeT )( ???所以標準焓的變化量決定著反應進行的方向，由此得到下述 結論 ： ?若 ΔH 0T＜ 0 放熱反應 ＞ 0 PeT )( ????若 ΔH 0T＞ 0 吸熱反應 即 T↑ ， ε e↓ 即 T↑ ， ε e↑ 38 二 總壓的影響 當Ｔ不變時 ， Kf=const， 但 K?是壓力的函數(shù) ， 故總壓變化必然導致 Ky的變化 。 i?? ??fy i ?已知： 700K時， K=， P= 平衡常數(shù)已知，計算出 ,再據(jù) 間的關系 30 由普維法計算： iy i?i? ? ?10ln BBppririi ?? ?? ?? ?? ??2322113 ???????K(3) 用 ε 表示 和計算出 下面我們求 ? ??fyi ??ddndndn ????? 12321321nn ? nn 2 ? 030 ?n由（ 102）式知 ： 的關系式 31 若 n=2mol， 則 n01=1/2mol n02=3/2mol ?? ?? ? ?021 1 211 ddnn ?21211 ??n? ??????21211y ?? ?? ? ?023 2 232 ddnn?23232 ??n? ?????? 21232y ?? ? ? ?00 33 ddnn ??3n ???? 23y n=2ε 32 （ 4） 將有關量代入 （ A） 式 ， 得 ? ?23ee21ee121232)1(212??????????????????????????????????????????????ee解一元二次方程得： ? ? ? ? 0122 2ee ????? ?? AAA5 8 ?e?將其整理，得 式中 A= 33 故平衡組成 平衡時的轉化率 ? ?1 4 5 8 5 8 1 ????y? ?4 3 6 8 5 8 2 ????y ???y%1001001101 ?????nnnnnx ee34 10. 3 工藝參數(shù)對化學平衡組成的影響 Hoff Eq tVan39。 iia a ??K ??iif f??K ??ipy iif ?? )(K ??ipy iif ?? )?(K ??ipy if ?)(K ?? 4） K的不同表達式的關系 以活度表示式 : 以逸度表示式： 對非理想氣體體系： 對理想溶液： 對理想氣體： 26 純組分 i的液體或固體 ． 2. 液相與固相反應 （ 1） 標準態(tài) P=1atm T=系統(tǒng)的溫度 通常取 相平衡的標準態(tài) iia?^?0if/?? ii fa ?oliiii fxf ??? （ 2） K的計算 K= 化學反應的標準態(tài) 相平衡中： ∴ iiiioliiioliiiiiffxffxffK?? ???????????????? )()(/? 00027 （ 1036） 10 ?ioliffiii x ?? )(K ??1?i?xi ix K)(K ??? ?若低壓下， P≤2MP ， 一般情況 ∴ （ 1035） 對于理想液體 28 例 104 試計算在 700K和 組成 。 對理想氣體 ∴ （ 1029） 令 ?? i?? ii iif yppyk ??? ???? )(yi ky i ???若 （ 1030） 則有 Ky=KP Pν （ 1031） ∵ KP=f（ T） ∴ Ky=f（ T， P）， 即 Ky是 T， P的函數(shù)。 23 在一定溫度 、 K一定 平衡組成隨壓力發(fā)生變化 。 另一種由標準生成熱△ H0和標準熵△ S0計算。 = iii aRTG ?ln0 ???式中： Gi0— 組分 i在標準態(tài)時的自由焓。 即： Gt=Gt（ T， P， n1， n2……… ） ∴ Gt=nG ijinpTti nG????,)(??? ddn ii ??tdG )(VS ??? ddpdT
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