第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化-文庫(kù)吧資料
2024-10-06 16:27本頁(yè)面
【正文】 l 是由以下反應(yīng)引起的 ： 2H2＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ( l ) ， 這是一個(gè)氣體體積減少的反應(yīng) 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 4 在一個(gè)密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充 N2，右邊充有 H2和 O2的混合氣體 ( 如圖 Z1 － 1 所示 ) ，在 20 ℃ 時(shí)，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來(lái)溫度，若活塞離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的14，反應(yīng)后停止于氣缸的正中間 ( 忽略水蒸氣 ) ，則原來(lái) H2和 O2的體積之比為 ( ) 圖 Z1 － 1 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 A ． 一定是 4 ∶ 5 B ． 一定是 5 ∶ 4 C ． 一定是 7 ∶ 2 D ． 可能是 4 ∶ 5 或 7 ∶ 2 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] 反應(yīng)前 ： 活塞兩邊的氣體均處于 20 ℃ ， 壓強(qiáng)也相同 ，根據(jù)阿伏加德羅定律 ， 右邊混合氣體的物質(zhì)的量是 N2的 3 倍 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 此法常根據(jù)討論和推理的形式不同而分為假設(shè)法 、 不定方程式討論法 、 平均相對(duì)分子質(zhì)量討論法及不等式討論法等幾種類型 。 當(dāng)題給條件不充分時(shí)常用討論法求解 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ? 方法 4 討論法 【 解題策略 】 討論法是對(duì)比較復(fù)雜的試題中包含一些不確定因素的化學(xué)試題 ， 以化學(xué)概念 、 化學(xué)原理 、 反應(yīng)規(guī)律為依據(jù) ， 運(yùn)用題給條件對(duì)各種可能的情況進(jìn)行分析 、 計(jì)算 、 討論和推理 ， 最后得出結(jié)論的一種解題方法 。 m ol－ 1 4＝ m ol6 x ＋ 10 y ＝ L L 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 變式題 已知白磷和 O2可發(fā)生如下反應(yīng) ： P4＋ 3O2== = P4O6， P4＋ 5O2== = P4O10。 m ol－ 1 ≈ m ol …… ② ， 聯(lián)立之可解得 ：x ＝ m ol ， y ＝ m ol 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 方法點(diǎn)撥 ] 本題也可采用元素守恒法 ： 設(shè) n ( P Cl3) ＝ x ， n ( P Cl5)＝ y ， 由 P 元素守恒 ： x ＋ y ＝ g31 g m ol－ 1 2 ＝ m ol n ( P ) ＝ g31 g十字交叉法只是能簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，不是解題的唯一方法。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 例 3 [ 2020 實(shí)際上 ， 這也是推廣應(yīng)用十字交叉法的必要步驟 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 下列情況可考慮用 “ 十字交叉法 ” a、 b(表示 ) c(表示 ) (表示意義 ) 各組分的摩爾質(zhì)量 (或相對(duì)分子質(zhì)量 ) 混合體系的平均摩爾質(zhì)量或 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩組分的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 元素的 (平均 )相對(duì)分子質(zhì)量 兩同位素的原子個(gè)數(shù)比 各溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所取兩溶液的質(zhì)量比 各組分的反應(yīng)熱 1 mol混合物反應(yīng)所放出 (吸收 )的熱量 兩組分的物質(zhì)的量之比 各烴分子中碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 混合烴 (每分子 )中平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù) 兩烴的物質(zhì)的量之比或分子數(shù)之比或氣體的體積之比 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 混合物轉(zhuǎn)移 1 mol e－ 所需質(zhì)量 兩物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比 與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 混合物與 1 mol H＋ (OH－ )反應(yīng)所需質(zhì)量 兩物質(zhì)消耗 H＋(OH－ )的物質(zhì)的量之比 1 mol物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的差量 1 mol混合物發(fā)生變化時(shí)產(chǎn)生的平均差量 兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 …… 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 ?【 溫馨提示 】 對(duì)不熟悉的情況 ， 可考慮其是否能建立方程 ： anA＋ bnB＝c ( nA＋ nB) 。 ( 1 ) 十字交叉法的數(shù)學(xué)原理 ： 若 a 、 b 分別表示二元混合物中的兩種組分 A 、 B 的量 ， c 為 a 、 b 的相對(duì)平均值 ；nAnB為二元混合體系中 A 和 B 的組成比 ( 設(shè) a ＞ c ＞ b ) ， 則 ： anA＋ bnB＝ c ( nA＋ nB) 。 因 2Na → H2 ,2Na2O2→ O2 ,2H2＋ O2==== =點(diǎn)燃2H2O ， 由 672 mL 混合氣體點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)知 ： V ( H2) ＝ 2 V ( O2) ， 則 n ( Na ) ＝ 2 n ( Na2O2) ，而 Na2O 的物質(zhì)的量不受影響 。 專題一 │ 考向互動(dòng)探究 [ 方法點(diǎn)撥 ] 常見(jiàn)關(guān)系式有 ： 工業(yè)上制硫酸 ： F e S2～ 2S ～ 2H2SO4， 工業(yè)上制硝酸 ： N2～ 2N H3～ 2 HNO3等 ， 在氧化還原反應(yīng)滴定過(guò)程中也常常用到關(guān)系式 。 m ol－ 1 ＝ m ol nn＝ m ol m ol＝ 3 ∶ 4 。故可根據(jù)下列關(guān)系式求算： 氧化鉛中 O ― → Ca CO3 1 m ol 1 m ol m ol
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