第4講電化學(xué)原理-文庫(kù)吧資料
2024-10-06 16:02本頁(yè)面
【正文】 基本理論 高考熱點(diǎn)示例 考點(diǎn)一 原電池工作原理 (2020年高考福建卷 )控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。 (3)方程式法 根據(jù)電極反應(yīng)式或電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 (2)電荷守恒法 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 Z n/H2SO4/C u 原電池中， H＋移向正極，則 SO2 －4移向負(fù)極；電解飽和 NaC l 溶液， Cl－移向陽(yáng)極，則 Na＋移向陰極。 ② 有些電解總方程式不等于陰、陽(yáng)極相加，如電解飽和 NaC l 溶液，其總反應(yīng)離子方程 式為 2 Cl－＋2H2O 電解 , Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－，而不是 2H＋＋ 2Cl－電解 ,H2↑ ＋ Cl2↑ 。 (3)根據(jù)實(shí)際反應(yīng)物寫(xiě)總電解方程式。 2．電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法 (1)檢查陽(yáng)極電極材料并確定溶液中的離子種類(lèi)； 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專(zhuān)題二 基本理論 (2)由放電順序確定放電產(chǎn)物和電極反應(yīng)； ① 陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷 a．如果是活潑電極 (金屬活動(dòng)性順序表 Ag以前 )，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子； b．如果是惰性電極 (Pt、 Au、石墨 )，則要看溶液中離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，常見(jiàn)陰離子放電順序： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－ 含氧酸根。書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)先對(duì)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析，再書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 3．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)
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