【正文】 ＋ 2e－== =H2↑ ＋ 2OH－ 所以從 C 口流出的是 H2SO4， 在陰極區(qū) ， 由于 H＋放電 ， 破壞水的電離平衡 ，c (H＋) 減小 ， c (OH－) 增大 ， 生成 N aOH ， 堿性增強(qiáng) ， 從 B 口流出的是濃度較大的NaOH 溶液。 (3) 電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng) ， 用平衡移動(dòng)原理解釋原因________________________________________________________________________ ________ __ _____________________________________________________ 。 (1) 圖中 a 極要連接電源的 ( 填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” )________ 極 ， C 口流出的物質(zhì)是 ___ 。根據(jù)電流方向 ，電解過(guò)程中 Li＋向 B 電極遷移。 【解析】 根據(jù)電解裝置圖 ， 兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和 LiCl 溶液 ， B極區(qū)產(chǎn)生 H 2 ， 電極反應(yīng)式為 2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ ， 產(chǎn)生的 OH－與 Li＋結(jié)合生成LiOH ， 所 以 B 極區(qū)電解液應(yīng)為 LiOH 溶液 ， B 電極為陰極 ， 則 A 電極應(yīng)為陽(yáng)極。 山東高考節(jié)選 ) 利用如圖所示裝置電解制備 LiOH ， 兩電極區(qū)電 解液分別為 LiOH 和 LiC l 溶液 。 濟(jì)寧模擬 ) 高質(zhì)子導(dǎo)電性 SCY 陶瓷 ( 能傳遞 H＋) 的出現(xiàn) ， 實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高效率電解法合成氨 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A ．電解法合成氨可以用水作電解質(zhì)溶液的溶劑 B ． 該裝置在生成氨氣的同時(shí)也產(chǎn)生了電能 C ． 鈀電極 B 作電解池的陰極 D ． 鈀電極 A 上發(fā)生的電極反應(yīng)為 N 2 ＋ 6e－＋ 6H＋== =2 NH 3 【解析】 根據(jù)反應(yīng)原理 ， 可確定 A 為陰極 ， B 為陽(yáng)極?？傊駨?“ 少什么加什么 ” 的原則。 2 ． 電解后電解液的復(fù)原問(wèn)題 電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問(wèn)題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。如果是惰性電極 (C 、 Pt 、 Au) ， 則看溶液中的陰離子的失電子能力 ， 陰離子的放電順序?yàn)?S2 －I－Br－ Cl－OH－，其氧化產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為 S 、 I Br Cl2和 O2。 5 ． 粗銅精煉銅 ， 粗銅作 ________ 極 ， 電解液可以是 ________ 溶液。 3 ． 用石墨電極電解 CuSO4溶液 ， 陰、陽(yáng)極反應(yīng)式分別 為_(kāi)___________________ 、 ____________________ ， 電解的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________________________ _______________________________ ，當(dāng)生成 g Cu 時(shí) ， 溶液中的 n (H＋) ＝ ________ m ol 。 電解原理及其應(yīng)用 1 ．在電解池中： (1 ) 接電源負(fù)極的為 ___ _ ___ _ 極 ， 發(fā)生 ________ 反應(yīng)； (2 )電子流入 ________ 極 ， 電流流入 _______ 極。 ( 3) 用 總電池反應(yīng)式減去一極的電極反應(yīng)式時(shí) ， 須在兩式電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等的前提下進(jìn)行。 【答案】 D 原電池原理及其應(yīng)用的認(rèn)識(shí)誤區(qū) ( 1) 電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ， 但電子不能通過(guò)電解液 ， 是通過(guò)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)形成閉合回路。 石家莊第一次質(zhì)檢 ) 全釩液流儲(chǔ)能電池 (VRB ) 廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( ) (A－表示陰離子 ) A ． a 極為電池的負(fù)極 B ． A－為 OH－ C ． 電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為 LiCn＋ e－== =Li＋＋ n C D ． 充電時(shí) ， 溶液中 A－從 b 極向 a 極遷移 【解析】 根據(jù)題給裝置圖判斷 ， a 電極有 A－生成 ， b 電極有 Li＋生成 ， 結(jié)合放電時(shí) ， 正極反應(yīng)： C n (PF 6 ) ＋ e－== =P F－6 ＋ n C ， 負(fù)極反應(yīng)： LiC n － e－== =Li＋＋n C ， 可知 a 電極為正極 ， b 電極為負(fù)極 ， 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤； A－為 PF－6 ， 故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí) ， 陰極反應(yīng)為 Li＋＋ n C ＋ e－== =LiC n ， 故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí) ， 溶液中 A－從 b( 陰 ) 極向 a( 陽(yáng) ) 極遷移 ， 故 D 項(xiàng)正確。 試題調(diào)研 ) 日本一家公司日前宣布 ， 他們已經(jīng)開(kāi)發(fā)并計(jì)劃大量生產(chǎn)一種顛覆性的陽(yáng)極和陰極 ， 兩個(gè)電極都是碳材料的雙碳性電池 ( 放電原理如圖所示 ) ， 充電速度比普通的鋰離子電池快 20 倍。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( ) A ． 反應(yīng) CH 4 ＋ H 2 O ==== =催化劑△3H 2 ＋ CO ， 每消耗 1 m ol CH 4 轉(zhuǎn)移 1 2 m ol 電子 B ． 電極 A 上 H 2 參與的電 極反應(yīng)為： H 2 ＋ 2OH－－ 2e－== =2H 2 O C ． 電池工作時(shí) ， CO2 －3 向電極 B 移動(dòng) D ． 電極 B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為： O 2 ＋ 2CO 2 ＋ 4e－== =2CO2 －3 【解析】 A 選項(xiàng) ， 甲烷中的 C 為－ 4 價(jià) ， 一氧化碳中的 C 為＋ 2 價(jià) ， 每個(gè)碳原子失去 6 個(gè)電子 ， 因此每消耗 1 m ol 甲烷失去 6 mol 電子 ， 所以錯(cuò)誤； B 選項(xiàng) ， 熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子 ， 因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng) ， 電極反應(yīng)式應(yīng)為 H2＋ CO ＋ 2CO2 －3－ 4e－== =3CO2＋ H2O ， 所以錯(cuò)誤； C 選項(xiàng) ， 碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng) ， 即向電極 A 移動(dòng) ， 所以錯(cuò)誤； D 選項(xiàng) ， 電極 B 上氧氣得電子和二氧化碳生成碳酸根離子 ， 所以正確。 【答案】 B 6 ． (2022 C 項(xiàng) ， 充電時(shí) ，b 極為陰極 ， 發(fā)生還原反應(yīng) ， 電極反應(yīng)式為 Zn (OH)2＋ 2e－== =Zn ＋ 2OH－， 錯(cuò)誤。電池總反應(yīng)式為 3Zn ＋ 2K 2 FeO 4 ＋8H 2 O放電充電3Zn (O H) 2 ＋ 2Fe(OH ) 3 ＋ 4K OH ， 工作原理如圖所示： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ． 放電時(shí) ， 電子由 b 極經(jīng) KOH 溶液流向 a 極 B ． 放電時(shí) ， a 極的電極反應(yīng)式為 FeO2 －4 ＋ 4H 2 O ＋ 3e－== =Fe (OH ) 3 ＋ 5O H－ C ． 充電時(shí) ， b 極的電極反應(yīng)式為 Zn － 2e－＋ 2H 2 O == = Zn (OH ) 2 ＋ 2H＋ D ． 充電時(shí) ， 當(dāng)電路中有 3 m ol 電子通過(guò)時(shí) ， 溶液中 OH－的物質(zhì)的量的變化量為 3 m ol 【解析】 A 項(xiàng) ， 放電時(shí) ， 鋅極為負(fù)極 ， 電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 ， 不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液 ， 錯(cuò)誤。 (3) 2SO2＋ O2＋ 2H2O == =2H2SO4為某原電池反應(yīng) ， 該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________________________________________ 。 則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ______________ __ _____ _______ __________ 。 【答案】 D 題組 2 一定條件下的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 破題思路 分析題意 → 明確電極及反應(yīng)物粒子 → 確定得失電子數(shù)目和直接產(chǎn)物―― →環(huán)境介質(zhì)確定最終產(chǎn)物且配平 → 完成電極反應(yīng)式 4. (1) 氨是一種潛在的清潔能源 ， 可用作堿性燃料電池的燃料。用氯化 鈉代替鹽酸后 ， 電極反應(yīng)不發(fā)生改變 ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。正極反應(yīng)為 Cl2＋2e－== =2Cl－， A 項(xiàng)錯(cuò)誤。 福建高考 ) 某原電池裝置如下圖所示 ， 電池總反應(yīng)為 2Ag ＋Cl2== =2 AgCl 。鋁 空氣電池工作原理如圖所示 ， 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) A ． 鋁電極作負(fù)極 B ． 可使用活性炭作正極材料 C ． 該電池