第4講電化學(xué)原理(完整版)
【正文】 的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)， B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的 H＋ 反應(yīng)，電極反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－ H2↑， A選項(xiàng)正確；陽極與電源的正極相連， C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)為 2Cu＋ 2OH－ － 2e－ Cu2O＋ H2O，當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 mol Cu2O生成， D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 (2)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制 Cl2和 NaOH。如電解 CuSO4溶液開始2CuSO4＋ 2H2O 電解 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑，后來2H2O 電解 2H2↑＋ O2↑ 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 高考熱點(diǎn)示例 考點(diǎn)一 原電池工作原理 (2020年高考福建卷 )控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。 ② 有些電解總方程式不等于陰、陽極相加，如電解飽和 NaC l 溶液，其總反應(yīng)離子方程 式為 2 Cl－＋2H2O 電解 , Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－，而不是 2H＋＋ 2Cl－電解 ,H2↑ ＋ Cl2↑ 。 3．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 方法點(diǎn)撥 1．原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫方法 (1)確定正、負(fù)極的方法如下： 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 (2)書寫步驟 ① 分析氧化還原反應(yīng)，確定氧化劑、還原劑及得失電子數(shù)目；
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