第4講電化學原理-在線瀏覽
2024-12-01 16:02本頁面
【正文】 下頁 專題二 基本理論 ? 特別提醒 ? ① 對于二次電池的反應，需要看清楚“ 充電、放電 ” 的方向，放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。 ③ 離子的移動方向 離子移向參加反應的電極，不參加反應的離子與帶相反電荷離子移動的方向相反。 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 二、電解質溶液的電解規(guī)律及有關計算方法 思路導引 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 方法點撥 1．電解規(guī)律 (惰性電極 ) 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 (1)電子守恒法 陰、陽兩極轉移電子的物質的量相等，若多個電解池串聯(lián)，則各電極轉移電子的物質的量相等。要特別注意守恒關系式中換算單位的統(tǒng)一，防止計算錯誤?；旌先芤旱碾娊庖智咫A段，理清兩極電解過程中的電子守恒。下列判斷不正確的是 ( ) 例 1 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B．反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電極為負極 【 思路點撥 】 高考熱點示例 重點知識歸納 課時活頁訓練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 【 解析 】 乙中 I－ 失去電子放電，發(fā)生氧化反應， A正確；由總反應方程式知， Fe
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