第4講電化學(xué)原理(參考版)
2024-10-02 16:02本頁面
【正文】 (4)將不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)使之能夠發(fā)生，如 Cu＋ 2HCl CuCl2＋ H2↑，使 Cu作陽極電解鹽酸。 (2)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制 Cl2和 NaOH。下列說法正確的是 ( ) A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C．銅電極接直流電源的負(fù)極 D．當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時，有 mol Cu2O生成 例 2 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識歸納 課時活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 【 思路點(diǎn)撥 】 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識歸納 課時活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二 基本理論 【 解析 】 由電解總反應(yīng)可知， Cu參加了反應(yīng)，所以 Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)， B選項(xiàng)錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的 H＋ 反應(yīng)，電極反應(yīng)為： 2H＋ ＋ 2e－ H2↑， A選項(xiàng)正確；陽極與電源的正極相連， C選項(xiàng)錯誤；陽極反應(yīng)為 2Cu＋ 2OH－ － 2e－ Cu2O＋ H2O，當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時，有 mol Cu2O生成， D選項(xiàng)錯誤。 (2)乙中加入 I－ 后，導(dǎo)致平衡正向移動，原電池按原方向繼續(xù)進(jìn)行；若向甲中加入固體 Fe，會消耗 Fe3＋ ，同時增大 c(Fe2＋ )，導(dǎo)致平衡逆向移動，則乙中石墨電極作正極，電極反應(yīng)為 I2＋ 2e－ ===2I－ 。甲池中加入 Fe2＋ ，導(dǎo)致平衡逆向移動，則 Fe2＋ 失去電子生成 Fe3＋ ，甲中石墨電極作為負(fù)極， D錯誤。如電解 CuSO4溶液開始2CuSO4＋ 2H2O 電解 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑，后來2H2O 電解 2H2↑＋ O2↑ 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識歸納 課時活頁訓(xùn)練 高考真題演練 上頁 下頁 專題二
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