氧化還原與電極電勢-文庫吧資料
2025-05-23 06:43本頁面
【正文】 中 Mn+濃度越小、溫度越高，溶解傾向越大 沉積傾向 ： 金屬越不 活潑、溶液中 Mn+濃度越大、溫度越低，沉積傾向越大 溶解＞沉積（ a） 溶解＜沉積（ b） 不同的金屬、金屬離子電極，由于其溶解傾向和沉積傾向不同，即使其它條件相同，由雙電層產(chǎn)生的電勢差也不同。當改變玻璃的成分，已制成了 Na+、 K+、 NH4+、 Ag+、Tl+、 Li+等一系列 電極。 ()玻璃電極 │標準緩沖溶液 ‖SCE(+) )pH0 5 9 ( θS C ES C E ssE ???? 玻玻 ＝ ????)pHpH(0 5 9 sxsEE ???ssxEE pHpH ??? 電勢法測定不受溶液中的氧化劑與還原劑的干擾，也不受各種“毒物”的影響，使用方便。 常用參比電極 ： 常用 H+指示電極 —— 玻璃電極 pH計原理 ： 利用玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，待測溶液組成電池。 由于氫電極、標準氫電極的制作和使用較麻煩，且易受一些雜技的毒化而使其電極電勢改變。 如電池 ()Pt,H2(100kPa)│H+(cx)‖SHE(+) ，測出 E， ]H[ ???? ???E(電動勢法基本原理 ) SHE電極電勢不隨待測溶液 H＋ 濃度的變化而變化，稱為參比電極 。 例 實驗室制備 Cl2 (三 )沉淀的生成對電極電勢的影響 例 back 第三節(jié) 電極電勢的應用 一、 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱 二、 判斷氧化還原反應進行的方向 例 1 例 7－ 5 例 7－ 6 總結 back 第四節(jié)用電勢法測定溶液的 pH值 Nernst方程式表明，電極電勢與溶液中離子的濃度 (或活度 )有關。 應用能斯特方程是應注意： 、還原型物質(zhì)若是固體，如金屬 Cu(s)，難溶鹽AgCl(s)等；或純液體，如 Br2(l)、 Hg(l)、 H2O(l) 等，則其濃度項不列入方程式中。它是影響電極電勢的主要因素。mo11)， T為熱力學溫度 ， n為電極反應中轉移的電子數(shù) 。若是氣體電極，氣體的分壓也會影響電極電勢的高低。 如實驗室制 Cl2。 標準電極電勢 φ? 值愈高的電極，其氧化還原電對中的氧化型愈易得電子，氧化能力愈強； φ? 值愈低的電極，其氧化還原電對中的還原型愈易失去電子還原能力愈強。 標準狀態(tài)下 ，氧化還原反應自發(fā)進行的方向。 5. 標準電極電勢 φ? 是在水溶液中測定的，它不適用于非水溶劑系統(tǒng)及高溫下的固相間的反應。但是，這并不表示該電極一定作正極 4. 標準電極電勢 φ? 是強度性質(zhì)，它反映了氧化還原電對得失電子的傾向，這種性質(zhì)與物質(zhì)的量無關，也與反應方程式的書寫方向無關 Fe3+ + e＝ Fe2+ φ ? = V 2Fe3++ 2e＝ 2Fe2+ φ ? = V， 而非 2。 標準電極電勢測量裝置示意圖 電極的標準態(tài)規(guī)定如下 ： back （四）、標準電極電勢表 1. 表中數(shù)據(jù)是以標準氫電極 φ? = 0V為標準測出的相對數(shù)值。L1（嚴格地是活度為 1） 對于氣體，氣體分壓為 100 kPa 反應溫度為指定溫度（通常為 ） 凡滿足上述條件的電極其電極電勢稱為 標準電極電勢 。 IUPAC規(guī)定： 標準氫電極 (Standard Hydrogen Electrode, SHE )電極電勢為零 。 只要能測出電極電勢的相對數(shù)值，也可以比較出得失電子能力的強弱。當外在條
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