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電極電勢和液體接界電勢-文庫吧資料

2024-08-18 09:24本頁面
  

【正文】 ????? Cua ZnazEE O ZnSO4溶液中 a(Zn2+) = b+/bθ可近似認(rèn)為對每一種電解質(zhì)溶液有 γ + ≈ γ ≈ γ 177。 雖然它在此電池中為負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng): Zn → Zn 2+ + 2e 但使用上式時要按還原反應(yīng)來操作, )(1ln)()(222??? ???ZnazFRTZnZnEZnZnE O還原反應(yīng) : Zn2+ + 2e → Zn ⑵ 同樣,溶液中組分用活度,氣體物質(zhì)用壓力,純固液物質(zhì)不出現(xiàn)。 電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢我們可查表,但如果構(gòu)成電極的各種物質(zhì)不處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài),即電極處于任意狀態(tài),其電極電勢又如何計(jì)算呢? 同樣,可推導(dǎo)出電極的能斯特方程 ???電極電極電極BvBO BazFRTEE ln ⑴ 不論電極在實(shí)際電池中充當(dāng)正極還是負(fù)極,須按電極上的還原反應(yīng)使用上式計(jì)算單個電極的電極電勢。 Eθ (電極 )愈正,其氧化態(tài)物質(zhì)愈易被還原; Eθ (電極 )愈負(fù),其還原態(tài)物質(zhì)愈易被氧化。各電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢列表 P329表 。 3. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為負(fù)極,其它給定電極作為正極,組成下列電池: Pt | H2(g,100 kPa) | H+{a(H+)=1}┋┋ 給定電極 電動勢 ? ?)()(2 gHHEEEEE O ??? ???? 電極規(guī)定 ? ?0)(2 ?? gHHE O ∴ E=E(電極 ) 所測電動勢即為給定電極的電極電勢。下面我們討論標(biāo)準(zhǔn)氫電極與標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。其電勢差 接觸電 勢 由于金屬離子的溶劑化作用,使部分金屬離子進(jìn)入電極附近的水層,金屬電極帶負(fù)電荷,電極附近的溶液帶正電,界面上形成雙電層,其電 勢 差 電極電 勢 兩種不同的電解質(zhì)溶液接觸時,由于離子擴(kuò)散作用,且離子的遷移速率不同,在界面上產(chǎn)生雙電層,其電 勢 差 液體接界電勢 電池的電動勢等于各個界面上雙電層電勢差的代數(shù)和 E = ΔΦ1 + ΔΦ2 + ΔΦ3 + ΔΦ4 很小,可忽略 借助于鹽橋可使之降低到忽略不計(jì) E = ΔΦ2 + ΔΦ4 負(fù)極電極電勢 正極電極電勢 這樣,電池的電動勢等于兩電極電極電勢代數(shù)和。 在這些界面上由于各種原因都會產(chǎn)生雙電層,都會產(chǎn)生電勢差。167。 電極電勢和液體的接界電勢 ? 電極電勢 ? 原電池電動勢的計(jì)算 ? 液體的接界電勢及其消除 一 . 電極電勢 在原電池的構(gòu)成裝置中,存在著幾種界面: 金屬導(dǎo)線 —金屬電極,金屬電極 —溶液,溶液 —溶液。以銅鋅電池為例 ΔΦ1 ΔΦ2 ΔΦ3 ΔΦ4 Cu | Zn | ZnSO4(b1)┊ CuSO4(b2) | Cu 不同金屬,電子逸出功不同,相接觸時,相互滲入的電子數(shù)不同;在接觸界面上 會產(chǎn)生雙
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