標準電極電勢表-文庫吧資料
2025-07-21 22:18本頁面
【正文】 Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－－Tl(I)－(0)Tl(OH)＋e－＝Tl＋OH－－*Ag(I)－(0)[Ag(CN)2]－＋e－＝Ag＋2CN－－Cu(II)－(0)Cu(OH)2＋2e－＝Cu＋2OH－－Cr(VI)－(III)CrO42－＋4H2O＋3e－＝Cr(OH)3＋5OH－－*Cu(I)－(0)[Cu(NH3)2]＋＋e－＝Cu＋2NH3－O(0)－(－I)O2＋H2O＋2e－＝HO2－＋OH－－Ag(I)－(0)AgCN＋e－＝Ag＋CN－－N(V)－(III)NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－Se(VI)－(IV)SeO42－＋H2O＋2e－＝SeO32－＋2OH－Pd(II)－(0)Pd(OH)2＋2e－＝Pd＋2OH－S(II,V)－(II)S4O62－＋2e－＝2S2O32－Hg(II)－(0)HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－Co(III)－(II)[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋Pt(II)－(0)Pt(OH)2＋2e－＝Pt＋2OH－Co(III)－(II)Co(OH)3＋e－＝Co(OH)2＋OH－Pb(IV)－(II)PbO2＋H2O＋2e－＝PbO＋2OH－I(V)－(－I)IO3－＋3H2O＋6e－＝I－＋6OH－Cl(V)－(III)ClO3－＋H2O＋2e－＝ClO2－＋2OH－Ag(I)－(0)Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－Fe(III)－(II)[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－Cl(VII)－(V)ClO4－＋H2O＋2e－＝ClO3－＋2OH－*Ag(I)－(0)[Ag(NH3)2]＋＋e－＝Ag＋2NH3O(0)－(－II)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－I(I)－(－I)IO－＋H2O＋2e－＝I－＋2OH－*Ni(IV)－(II)NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－Mn(VII)－(VI)MnO4－＋e－＝MnO42－Mn(VII)－(IV)MnO4－＋2H2O＋3e－＝MnO2＋4OH－Mn(VI)－(IV)MnO42－＋2H2O＋2e－＝MnO2＋4OH－Ag(II)－(I)2AgO＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－Br(V)－(－I)BrO3－＋3H2O＋6e－＝Br－＋6OH－Cl(V)－(－I)ClO3－＋3H2O＋6e－＝Cl－＋6OH－Cl(III)－(I)ClO2－＋H2O＋2e－＝ClO－＋2OH－I(VII)－(V)H3IO62－＋2e－＝IO3－＋3OH－Cl(III)－(－I)ClO2－＋2H2O＋4e－＝Cl－＋4OH－Br(I)－(－I)BrO－＋H2O＋2e－＝Br－＋2OH－Cl(I)－(－I)ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－*Cl(IV)－(III)ClO2(g)＋e－＝ClO2－O(0)－(－II)O3＋H2O＋2e－＝O2＋2OH－摘自David , Handbook of Chemistry and Physics, 8－25－8－30, 78th. edition, 1997－1998 * . Dean Ed,Lange’s Handbook of Chemistry, 13th. edition, 1985 ** 摘自其他參考書. 。 F2＋2H＋＋2e－＝2HF 標準標準電極電勢表1 在酸性溶液中 (298K) 電對方程式Eq/VLi(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－K(I)－(0)K＋＋e－＝K－Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－Ca(I
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