絡(luò)合滴定法complexa-文庫吧資料
2025-05-21 22:22本頁面
【正文】 太小，終點提前 —— 顏色變化不敏銳 太大，終點錯后 —— 指示劑 被封閉 MIn易溶于水 ，否則生成沉淀或膠體，終點變色不敏銳 —— 指示劑 被僵化 △ K 差 2個數(shù)量級適宜 （ 1）指示劑的封閉 （ 2）指示劑的僵化 概念 指示劑溶解度小，反應(yīng)慢，終點拖長。 條件穩(wěn)定常數(shù)（與 pH有關(guān)） 被滴定的金屬離子濃度 準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的判據(jù)為： lg（ CM SP K’ MY） ≥6 當(dāng) CM SP=， 8lglglg )(39。( l g???????MMYMMYpCKpCK滴定突躍3lg1000 1lglg][ ][lglgp ????????? MYMYMYep KKMYYKM 過量計量點前，與待滴定物濃度有關(guān) 計量點后，與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān) 14 影響滴定突躍的因素 （ 1） lgK′MY的影響： K′MY增大 10倍 ， lg K′MY增加 1， 滴定突躍增加一個單位 。(MY),以準(zhǔn)確滴定 . 絡(luò)合滴定中的 pH控制 例如 : lgKBiY= lg?Y(H)≤ pH≥ lgKZnY= lg?Y(H)≤ pH≥ lgKMgY= lg?Y(H)≤ pH≥ 最高 pH：以不生成氫氧化物沉淀為限 B. 酸度控制 M + H2Y = MY + 2H+ 需加入緩沖劑控制溶液 pH. 12 M + Y = MY 滴定階段 體系 [M] 計算式 滴定前 M 化學(xué)計量點前 MY + M剩余 [M]=[M]剩余 化學(xué)計量點 MY 化學(xué)計量點后 MY + Y過量 滴定曲線 Y M ?M]M[ C?MYMMY2/][]M[KCKMYsp ????MYMMY ]Y[2/]Y[]MY[]M[KCK ???? 過量過量總[ M ] [ Y ][ M Y ]??K 絡(luò)合滴定基本原理 13 滴定突躍的計算 sp前 Et = % 2%][]M[ ?????MMep CCM剩余 ?? Mep pCMsp后 Et = +% MY]Y[]MY[]M[K ??過量39。 ?還要考慮 指示劑的使用的 pH范圍 。 ??? HYKK ?穩(wěn)穩(wěn)見 p93例題 32 10 酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用 ?確定金屬離子單獨進行滴定時，所允許的 最低 pHmin值 。 ? 穩(wěn)定： 一般用于絡(luò)合滴定的金屬離子 lgK １０ M++H2Y2=MY3+2H+ M2++H2Y2=MY2+2H+ M3++H2Y2=MY+2H+ M4++H2Y2=MY+2H+ 有利于指示終點 控制酸度滴定 5 絡(luò)合平衡 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù) (stability constant) 形成常數(shù) （ formation constant） → 穩(wěn)定常數(shù) n=1： 1 M + Y
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1