20xx高考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的梳理和綜合-文庫(kù)吧資料
2025-08-22 18:46本頁(yè)面
【正文】 是 考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。 [例 3]1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在 40GPa高壓下，用激光器加熱到 1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）。氯酸根離子既可以被氧化（轉(zhuǎn)化類型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜電作用 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、有低 導(dǎo)電性 不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電） 絕緣、半導(dǎo)體 不良 良導(dǎo)體 傳 熱性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶于溶劑，鈉等可 與水、醇類、酸類反應(yīng) 典型實(shí)例 NaOH、 NaCl 金剛石 P干冰、硫 鈉、鋁、鐵 3 為高氯 酸根離子）、也可以被還原成低價(jià)態(tài)，所以說(shuō)法 C也是錯(cuò)誤的。 （ A） R原子的電子層數(shù)比 N的電子層數(shù)多 1 （ B） RO3中 R的化合價(jià)與 NO3中的 N的化合價(jià)相等 （ C） RO3和 NO3只能被還原，不能被氧化 （ D） R和 N為同族元素 [解析 ]從“酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10”可得出 R元素的原子序數(shù)應(yīng)比 N大 10，所以 RO3是 ClO3。所以答案選 A。 NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為 1:1。 4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系 以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系： [典型題析 ] [例 1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2:1的是（ ） A． Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B． 21 H原子中的中子和質(zhì)子 C． NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D． BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子 [解析 ] Be2+中含有 4個(gè)質(zhì)子、 2個(gè)電子。 3．各類晶體主要特征 2 在 離子晶 體、原子晶 體和金屬 晶體中均 不存在分 子，因此NaCl、 SiO2等均為 化學(xué)式。 金屬性強(qiáng)弱：（ 1）單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；（ 2）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；（ 3） M(OH)n的堿性；（ 4）置換反應(yīng)；（ 5）原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；（ 4）對(duì)應(yīng)金屬離子電解時(shí)陰極放電順序。 3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型 進(jìn)行考查。 高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。了解極性分子和 非極性分子。 2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有： （ 1）理解離子鍵、
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