高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)原電池電極反應(yīng)式的書寫(參考版)
2024-08-13 11:39本頁面
【正文】 A選項(xiàng)錯(cuò)誤， Cl－ 由 b區(qū)向 a區(qū)遷移； B選項(xiàng)正確； C 選項(xiàng)錯(cuò)誤，液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕； D 選項(xiàng)錯(cuò)誤， Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。下列說法正確的是 A．液滴中的 Cl－ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原 反應(yīng) 而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a 區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的OH－ 形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為： Cu－ 2e－ === Cu2＋ 解析： 液滴邊緣 O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng) O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ 。 答案： D 練習(xí) 3． （ 2020浙江高考）將 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū) (a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán) (b)，如圖所示。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： 下列說法不正確的是 A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li－ e－ === Li + B．充電時(shí)， C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D． 放電過程中 Li+ 向負(fù)極移動(dòng) 解析： A項(xiàng) Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，故正確； B項(xiàng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。 練習(xí) 2. 市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li— ion的電池稱為“鋰離子電池”。 （ 2）熔融的 K2CO3為電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)中只有 CO32－ 參與反應(yīng)或作為產(chǎn)物，沒有 H+、OH－ 。 解析： （ 1）放電時(shí)，正極是 O2得電子，但溶液是堿性的，電極反應(yīng)式是： O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－ 。 （ 1）關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是 _____________. ① 放電時(shí)，正極反應(yīng)為： O2 + 4e－ + 4H+ === 2H2O ② 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： CH3OH－ 6e－ + 8OH－
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