【正文】 ，盡量將教學活動設計為探究性的教學活動，教學活動盡量與學生的已有經驗相關。解決策略：，同時學習老師發(fā)的一些案例，將一課時教學內容確定在影響化學平衡的因素之前。，只有習題和口頭提問。標志：各組分濃度都不再改變實質：v正=v逆化學平衡特征：逆、等、動、定、變主板書一、可逆過程在溶液達到飽和時，v溶解=v結晶未飽和時：v溶解v結晶過飽和時：v溶解二、可逆反應特點：在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應。通過講述化學在工業(yè)生產中的重要應用以及貢獻，讓學生感受化學的魅力，提高學習化學的興趣，同時增強對社會發(fā)展的責任感。環(huán)節(jié)五情感升華【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類歷史上起著至關重要的作用，如果沒有合成氨工業(yè)，就不會有今天迅猛發(fā)展的農業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類帶來了極大的收益，但事實上反應：2N2+3H2=2NH3它的轉化率并不高，而提高合成氨的轉化率，仍然是科學家們一直在研究的問題，如何讓反應朝我們希望的方向進行？請大家思考這個問題并查閱相關資料，我們下一節(jié)課會講解影響化學平衡移動的因素。這是三道均是判斷可逆是否達到平衡的題目，但是切入點卻不一樣，即從不同的方面來判斷各組分是否還在變化，可逆反應是否達到平衡。環(huán)節(jié)四鞏固提升【習題鞏固】【例１】在一定溫度下,可逆反應達到平衡的標志是（AC）,同時生成3nmolB、B、C的濃度不再變化、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】下列說法中可以充分說明反應:在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（B）、Q、R、S四者共存【例3】下列說法可以證明反應已達平衡狀態(tài)的是（AC)≡N鍵斷裂的同時,有3個H－≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成【教師講解】【思考作答】回顧剛剛講到的化學平衡的相關知識，并通過邏輯推理，簡單運算等方式來確定答案。教師引導，通過類比和遷移，自我構建化學平衡的建立過程。【歸納思考并回答】到達平衡時v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，化學平衡會因為環(huán)境的影響而發(fā)生改變。【觀察并思考】反應達到平衡時，v正=v逆，反應物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。【思考交流并回答】可逆反應同樣存在這樣的平衡，在達到平衡時v正=v逆，反應物不再減少，生成物也不再增加。④定：各組分的物質的量濃度都不在改變?！局v解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說明平衡發(fā)生了移動，這意味化學平衡是可以改變的。預測達到平衡時的現(xiàn)象。通過交流討論以及教師引導明確可逆反應的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應。【交流討論】可逆反應是正向和逆向均能進行的反應，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過程與水電解生成氫氣和氧氣的過程反應條件不一樣，所以不是可逆反應；可逆反應要用可逆號而不是等號來表示?！景鍟靠赡娣磻郀t煉鐵：2C+O2=2CO工業(yè)及合成氨：2N2+3H2=2NH3【討論】我們現(xiàn)在已經舉出了幾個可逆反應的例子，讓我們來歸納一下，到底什么樣的反應叫做可逆反應，可逆反應應該用什么特殊的表示符號呢？這個反應叫做可逆反應嗎？【總結】在相同的條件下能夠同時從正向和逆向兩個方向進行化學的化學反應稱為可逆反應，可逆反應要用可逆符號來表示。實驗設計過程如果學生沒有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進行適當干預明確蔗糖溶解過程是一個可逆過程，在達到平衡時正過程與逆過程的進行速度一樣?！舅伎疾⒒卮稹吭跊]有達到飽和前，v溶解v結晶；在過飽和的情況下v溶解回顧溶解度概念，讓學生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定“限度”的。【實驗設計】通過回顧初中知識，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出?！咀屑氂^察】通過觀察圖片確定自己回答的正確性。【提問】既然溶液中一直存在著溶解和結晶的過程，那在溶液還未達到飽和前，這兩種過程間的關系是怎樣的呢？在過飽和的情況下，這兩種過程之間的關系又是怎樣的呢？引導學生閱讀P25資料卡片。大家思考一下，我們可以通過什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗證先前提出的假設?！綪PT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內仍有沒有溶解的蔗糖固體。對于學生而言，他們對可逆過程以及可逆反應的認識都比較淺顯，而在此基礎上建立起來的化學平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學平衡狀態(tài)的建立過程、化學平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學難點?；瘜W平衡狀態(tài)的特征以及判斷?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷?；瘜W平衡狀態(tài)的建立過程以及概念理解?；瘜W平衡的核心內容——動態(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問題與化學理論密切聯(lián)系在一起——化學與生活息息相關。通過課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。引導學生理解化學平衡的概念，討論并歸納出反應達到平衡時所具有的特征。過程與方法：從學生已有關于溶解的知識——溶解平衡，導入化學平衡，通過對溶解平衡的理解和遷移，使學生建立起化學平衡是個動態(tài)平衡的概念。通過對化學平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時的特征。七、三維目標設計知識與技能：通過對溶解平衡這一可逆過程的理解和遷移，使學生建立起化學平衡的概念，并理解可逆反應，明確可逆反應的表達方式。情感態(tài)度價值觀：認識到控制化學反應速率在生產生活中有重要的意義。有一定的知識遷移能力但是不強。對可逆反應有一定的了解。了解化學反應速率的概念并能夠進行簡單計算。六、學情分析（三維目標起點狀態(tài)）知識與技能：了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無限溶解，在過飽和溶液中會有結晶析出。P26資料卡片——對可逆反應進行了明確定義，并將反應限度為100%以及為0%的反應作為特殊情況處理，那么所有的化學反應就實現(xiàn)了統(tǒng)一。從學生已有的經驗入手，利于學生理解，進行知識建構；從哪可逆過程到可逆反應，從簡到易，符合學生的認知順序。欄目分析：先行組織者分析——P25頁第一段作為本節(jié)內容的先行組織者，通過例舉了幾個學生之前就已經接觸過的化學反應，提出我們從前沒有考慮反應的限度問題。不難看出，化學反應作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進也層層細化?；瘜W平衡常數(shù)作為衡量可逆反應是否到達平衡的有效手段，也是化學平衡的下層概念?；瘜W平衡下面是發(fā)散出的更加細化的相關的概念，化學平衡是基于可逆反應的平衡，因此可逆反應是下層概念，可逆反應又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。三、單元知識類型分析從化學知識的分類上來看，本單元主要涉及化學用語、概念原理、化學計算以及化學實