人教版化學九下第十單元酸和堿(參考版)
2024-12-12 09:49本頁面
【正文】 推測這四座工廠廢液里的污染物？ 四、課堂小結(jié) 深化提高 請學生進一步理解記憶本節(jié)課的知識。某中學環(huán)保小組實地調(diào)查的情況如圖。 三、典型例題 【例 1】 有下列四種實驗設計及操作 ,實驗過程中其現(xiàn)象不 能說明 CO2與 NaOH溶液發(fā)生了反應的是 ( ) 【例 2】用水稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的 NaOH 溶液，溶液 pH與加水質(zhì)量的關系符合下圖中的（ ） 【例 3】 聯(lián)系生活 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲 .乙 .丙 .丁。 二、基礎復習 形成網(wǎng)絡 學生分組討論 ,并完成如下題目（投影） （一）、酸和堿的概念 常見酸的化學式： 常見能溶于水的堿的化學式： （ 二 ） 、酸和堿的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 打開瓶口的現(xiàn) 象 分析解釋原因 NaOH Ca(OH)2 俗名 顏色 .狀態(tài) 溶解性 露置在空氣中的現(xiàn)象 分析解釋原因 （ 三 ） 、酸和堿的化學性質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 酸的 化 學 性 質(zhì) 指示劑 色 變 色 活潑金屬 Zn + HCl－ Fe + H2SO4－ 金屬氧化物 Fe2O3 + HCl － CuO + H2SO4－ 堿 Fe(OH)3 + HCl－ Cu(OH)2 + H2SO4－ 鹽 AgNO3 + HCl－ BaCl2 + H2SO4－ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿的 化 學 性 指示劑 色 變 色 非金屬 氧化物 CO2 + NaOH—— SO2 + NaOH—— CO2 + Ca(OH)2— 質(zhì) 酸 NaOH + HCl—— Ca(OH)2 + HCl— 鹽 CuSO4 + NaOH—— Na2CO3 + Ca(OH)2—— （四） pH應用 ：在 ______或 ______上放一小片 pH試紙 ,用 _____或____將被測液滴到 ____上 ,把試紙顯示的顏色與 ______比較 ,即可得出被測液的pH。 ，會用 pH 試紙檢驗溶液的酸堿度。 A．純碳酸鈣粉末 B．氫氧化鋁粉末 C. 氧化鈣粉末 D．碳酸氫鈉粉末 A．變大 D．變小 C．不變 D．可能變大、變小或不變 五、自我提升、歸納總結(jié)： 師生共同完成。 A．一定等于 7 B．一定大于 7 C．一定小于 7 D．一定等于 0 2．用 pH試紙測定溶液酸堿度的正確操作是 ( )。 板書：了解溶液酸堿度的 重要意義 ①化工生產(chǎn)中：許多反應必須在一定酸堿度的溶液中進行 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤， pH 大于 8 或小于 ，一般作物將難以生長。 根據(jù)所給器材測定并記錄橘汁、糖水、肥皂水、汽水、自來水、草木灰水、洗潔精等的 pH。 活動與探究： （分小組進行，教師巡場并指導） 測定幾種酸或堿的稀溶液的 pH。（ 2）不能用 pH 試紙直接蘸待測液，因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；（ 3）也不能先用蒸餾水將 pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。 3. pH的測定 測定 pH 的方法：將待測試液滴在 PH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便知溶液的 pH。稀溶液的酸堿度可用 pH 表 示，常使用 pH試紙來測定。 引入新課、認定目標。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度 —— 酸堿度。 一、導入新課、認定目標： 我們知道，鹽酸、硫酸等 酸類物質(zhì)的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。 難點：酸堿性的變化對 PH的影響 集 體 備 課 個 性 設 計 實驗準備 ： ① 演示 準備： 濃度不同的 稀硫酸、稀鹽酸 、 氫氧化鈉溶液。 五、課外調(diào)查： 我市是如何治理土壤鹽堿情況的？可以通過上網(wǎng)搜集資料或小組課外調(diào)查共同解決。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1