【正文】 ,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號元素)、主族序數(shù)分別。金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。ⅥA族稱為氧族元素。ⅣA族稱為碳族元素。ⅡA族稱為堿土金屬元素。第18縱行稱為0族。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(11)碘元素。(10)溴元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。單質(zhì)氧化性最強的元素。(7)氟元素。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素?！矸墼嚰堊兯{,長時間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰。(H2S分子)的元素。(5)硫元素 。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護氣的元素 (NH3)的元素。(CH4)的元素。(CO2)的元素。(3)碳元素。:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。(2)氧元素。—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因?！粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?？諝庵械难趸镏饕獊碜允彤a(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆。Na2OCaO2 →H2O2。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等?！置託?、坑氣、瓦斯氣。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。也可以用來制造柴油機。除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應(yīng),抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色。紅色石蕊試紙遇堿變藍。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。(2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。⑵石油蒸餾實驗。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。３、注意反應(yīng)物的量有機實驗要注意嚴格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵）。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。：有淺黃色沉淀生成。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。：有白色煙霧生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。：有氣體生成。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗?！?”有關(guān)的實驗問題4例。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。?6?1H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。在許多化學實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。，先單獨研碎后再混合。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，燒杯中先裝