【正文】 學生演排，集體訂正寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地。Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習：完成下列反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學反應(yīng)的實質(zhì)４、精講例題，規(guī)范要求例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。并通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。因此在本節(jié)教學中我積極響應(yīng)新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。二、說教法教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式。情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。掌握化學離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。２、本課時的教學目的：根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：知識與技能目標：認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的`電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！《離子反應(yīng)》說課稿8一、說教材１、教材的地位和作用《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。（三）小結(jié)[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。可以更加方便于所有學生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。[學生活動]學生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教師精心設(shè)置訓練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當 5中的熱點問題。讓學生體會到成就感。第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。如何突破這個難點呢？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質(zhì)理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。指導學生閱讀教材Ｐ31，由學生歸納出“離子反應(yīng)”概念。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗?，F(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。教學重點和難點：重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑三、說教法與學法教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移（2）、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。教學目標與重難點的確定1。把難點分散，重點突出。第一課時講電解質(zhì)。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。一、教材與學情分析教材的地位和作用《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》說課稿7各位評委老師：大家好！我是鳳陽縣第二中學的化學教師沈健，今天我說課的內(nèi)容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。布置作業(yè)，應(yīng)用遷移結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SOHNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。，引導探究演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。、難點：(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。堿，鹽的本質(zhì)。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。作業(yè)：29頁第一題做在書上習題書1—4題《離子反應(yīng)》說課稿6各位評委老師：大家好!我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學反應(yīng)，只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。補充板書：離子方程式演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。如何再設(shè)計一個實驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應(yīng)？（實驗2—2第一個實驗）總結(jié)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒有發(fā)生化學變化。如何證明中Cl－離子沒有參與反應(yīng)。）3。）2。（同學描述現(xiàn)象）1。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。設(shè)問：NaHSO4 電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）請兩位同學上黑板寫出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。注意強調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。這個過程我們可以用下列方程式表示：板書：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？我們看書上的圖來解答這一個問題。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導電。鞏固練習，理解內(nèi)化下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。歸納總結(jié)，形成概念讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。教學序： 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導探究 實驗研究引導分析 引導歸納 鞏固練習學習序：明確問題 實驗研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用四、教學程序：提出問題，引導探究根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。二、學生情況分析：學生情況：學生正處在117歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。教學目標：根據(jù)教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學生的實際情況，同時依據(jù)美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節(jié)的教學目標。本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！《離子反應(yīng)》說課稿5一、教材分析：教材的地位和作用：本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗。討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。（2）電荷守衡。第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）在此，使學生所掌握知識具體化。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。（二）學習新課。）