【正文】 點(diǎn)睛∶煤、石油、天然氣屬于三大化石燃料。(括號(hào)內(nèi)表示燃料主要成分)如下圖所示。、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異的原因是 【答案】C點(diǎn)睛∶物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。，屬于有機(jī)合成材料的是 (袋)【答案】D 【解析】A、純羊毛衫屬于天然高分子材料；B、木制桌椅屬于天然高分子材料；C、純棉毛巾屬于天然高分子材料；D、食品保鮮膜(袋)屬于有機(jī)合成材料。此反應(yīng)屬于 【答案】B 【解析】利用反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。故選C。其中呈酸性的是 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。這里的“磷”指的是 【答案】A 【解析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。點(diǎn)睛∶原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)電子，易失去電子，大于4個(gè)電子，易獲得電子。物質(zhì)常見的化學(xué)性質(zhì)有可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性等。A、能與活潑金屬反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)；B、難溶于水，溶解性，屬于物理性質(zhì)；C、淡黃色固體，顏色，狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)；D、熔沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 【答案】A 【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這里“X氣體”是指 【答案】B 【解析】這里“X氣體”是指甲烷，湖泊池沼中可以產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。澤，指湖泊池沼。求：(1)10℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是多少克?(2)10℃時(shí)，1800克飽和硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)多少克?(A)50克，500克(B)40克，400克(C)50克，600克(D)40克，500克()解： %的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。三、判斷題(1—4題用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列各反應(yīng)，并注明化學(xué)反應(yīng)的基本類型)：)； 2KClO3=2KCl+3O2↑屬分解反應(yīng)()Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬置換反應(yīng)()CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)()2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 屬中和(或復(fù)分解)反應(yīng)()，有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。()：氫氧化銅：(Cu（OH）2)氫氯酸：(HCl)碳酸氫鈉：(NaHCO3)()+2B=D，A、B兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3∶4。()：(1)5個(gè)水分子(5H2O)；(2)3個(gè)鎂離子(3Mg()，應(yīng)先通入氫氣，后點(diǎn)燃酒精燈；待試管冷卻后，再停氫。()%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水多少克?(A)800克(B)80克(C)8克(D)()℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為n克，質(zhì)量百分比濃度為a%，則n與a的數(shù)值關(guān)系正 確的是(A)na(B)n=a(C)n(D)無(wú)法比較()，AgNO3和稀H2SO4溶液,這種試劑是(A)KCl(B)BaCl2(C)稀HCl(D)Ba（OH）2()二、判斷題：。(C)濾紙高出漏斗邊緣。()，書寫正確的是(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3()，氮的百分含量最高的是(A)NH4Cl(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3()，正確的是(A)用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿。(C)H2是未來社會(huì)高能燃料中最理想的氣體。()(A)NaCl(B)HCl(C)NaOH(D)SO3()(A)通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體。(C)電解質(zhì)電離時(shí)所生成的EOH^^全部都是陰離子的化合物叫堿。16=5 故核糖的化學(xué)式為：C5H10O5【點(diǎn)評(píng)】以生產(chǎn)，生活的實(shí)際問題為背景考查所學(xué)知識(shí)，體現(xiàn)了科學(xué)貼近生產(chǎn)，貼近生活的特點(diǎn)．46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 56 觀察化學(xué)方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要?dú)溲趸浀牧慷?，?dāng)使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅【點(diǎn)評(píng)】本題考查了中和反應(yīng)以及指示劑的性質(zhì)，解答時(shí)，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，作出正確的判斷．四、實(shí)驗(yàn)題47．某化工場(chǎng)排放污水中，常溶有某些對(duì)人體有害物質(zhì)．通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)．（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測(cè)定污水pH值，試紙顯深藍(lán)色．由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、COSO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象；溶液的酸堿度測(cè)定．【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無(wú)色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．【解答】解：污水無(wú)色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無(wú)法確定，所以本題答案為：Ba、OH，F(xiàn)e、COSO4，Na、Cl． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行．五．計(jì)算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計(jì)13分）48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算． 【解答】解：設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質(zhì)量增加2+﹣3+2﹣2﹣+﹣2+﹣3+2﹣3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，答：%．【點(diǎn)評(píng)】差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．49．（7分）已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，放入19克水中使其完全溶解，%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算溶液是否飽和，再計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 20%y x = x= y= z=（2）生成溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：+﹣= 溶液質(zhì)量為：+19g+﹣= 所以水的質(zhì)量為：﹣=50g，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：（1）；100%=%． ==（2）%．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．第二篇：中考模擬試題化學(xué)試卷一中考模擬試題化學(xué)試卷一可能用到的原子量：H—1O—16 C—12 S—32 N—14 K—39Cl— Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64一、單項(xiàng)選擇題：(A)干冰氣化(B)牛奶變酸(C)鎂帶燃燒(D)堿使酸酞變紅()，屬于混和物的是(A)氧氣(B)新鮮的空氣(C)液態(tài)氧(D)二氧化碳?xì)?)(A)法國(guó)的拉瓦錫(B)荷蘭的啟普(C)英國(guó)的道爾頓(D)意大利的阿佛加德羅()(A)冰和水(B)金剛石和石墨(C)氧氣和液氧(D)一氧化碳和二氧化碳()，正確的是(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）(C)MgSO4Mg+SO(D)Na2CO3=2Na+CO()(A)1價(jià)(B)+5價(jià)(C)+7價(jià)(D)0價(jià)()、并屬于電解質(zhì)的是(A)金屬鋁(B)酒精溶液(C)熔化態(tài)食鹽(D)蔗糖溶液()(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑()+WO3=W+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是(A)H2(B)WO(C)W(D)H2O()，均屬于酸類的一組是(A)氯化鈉、氯化氫(B)燒堿、消石灰(C)氫硫酸、硝酸(D)生石灰、硫酐()，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是(A)HCl、NaOH(B)AgNONaCl(C)CuO、H2O(D)Hg（NO3）Cu()，正確的是(A)原子量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。12=5 一個(gè)分子中氫原子個(gè)數(shù)為：150%247。2=21%則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1﹣21%﹣42%=37% 故選：C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)混合物組成中兩化合物的中組成元素的特別關(guān)系，確定混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此類問題通過存在這種特點(diǎn)．二、選擇題31．對(duì)于木炭、一氧化碳、氫氣分別與氧化銅在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．都有水生成 B．都有還原劑參加反應(yīng) C．都是置換反應(yīng) D．都有紅色的物質(zhì)生成【考點(diǎn)】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)類型的判定． 【分析】A、根據(jù)生成物分析； B、根據(jù)還原劑的定義分析； C、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型； D、根據(jù)生成物的性質(zhì)分析分析．【解答】解：A、氧化銅與木炭、一氧化碳的反應(yīng)中沒有水生成．故A錯(cuò)誤；B、氫氣、木炭和一氧化碳在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，奪去了氧化銅鐘的氧，是還原劑．故B正確；C、氫氣、木炭在適當(dāng)條件下分別跟氧化銅反應(yīng)，都是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故C錯(cuò)誤；D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故D正確． 故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)探究了銅的冶煉原理，實(shí)際上也是考查了一氧化碳、木炭和氫氣的還原性，考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強(qiáng)記憶、認(rèn)真把握．32．（2分）下列化合物能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽．【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的亞鐵鹽，不是氯化鐵，故A錯(cuò)誤； B、鋅在氫前，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故B正確； C、銅在氫后，不能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，故C錯(cuò)誤； D、鎂在氫前，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，故D正確． 故選BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬的性質(zhì)結(jié)合金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行，需要注意的是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽．33．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定．【分析】置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．置換反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物和生成物但是一種單質(zhì)和一種化合物．【解答】解：A、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)另一種物質(zhì)的反應(yīng)，生成物只能是化合物．故錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中有些沒有單質(zhì)生成，例如高溫煅燒碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣．故錯(cuò)誤． C、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)．故正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)生成，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)．故錯(cuò)誤； 故選C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)反應(yīng)中的物質(zhì)的所屬類型做出正確的判斷．34．試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)不能用稀鹽酸浸泡除去的是（）A．盛石灰水后留下的白色固體B．用足量的H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體 D．用CO還原Fe2O3后留下的黑色物質(zhì) 【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水以及碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鈣、水、二氧化碳判斷．B、根據(jù)氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物及銅的金屬活動(dòng)性判斷．C、根據(jù)氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鐵和水判斷．D、一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物及鐵的金屬活動(dòng)性判斷．【解答】解：A、石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧