【正文】 化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．100%=89%，45．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖類化合物是人們生命活動不可缺少的重要物質(zhì)．已知核糖的式量為150，其中含碳40%，%，其余是氧．則核糖的化學(xué)式是 C5H10O5 ． 【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算． 【分析】據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)100%求出碳和氫的原子個數(shù)，再根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于該物質(zhì)中各元素的相對原子質(zhì)量的總和，求出氧原子的原子個數(shù)，從而寫出化學(xué)式． 【解答】解：一個分子中碳原子個數(shù)為：15040%247。12=5 一個分子中氫原子個數(shù)為：150%247。1≈10 一個分子中氧原子個數(shù)為：（150﹣101﹣512）247。16=5 故核糖的化學(xué)式為：C5H10O5【點評】以生產(chǎn)，生活的實際問題為背景考查所學(xué)知識，體現(xiàn)了科學(xué)貼近生產(chǎn)，貼近生活的特點．46．（2分）現(xiàn)稱取質(zhì)量相等的氫氧化鈉、氫氧化鉀固體，分別置于兩只燒杯中，配成溶液．在氫氧化鈉溶液中滴入一定質(zhì)量鹽酸恰好完全中和，將等質(zhì)量鹽酸加入到氫氧化鉀溶液中，再滴入紫色石蕊試液，石蕊試液呈 紅 色．【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)后溶液的酸堿性判斷所顯示的顏色． 【解答】解：NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O 40 56 觀察化學(xué)方程式可以看出，消耗相同的鹽酸需要氫氧化鉀的量多，當使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅． 故答案為：紅【點評】本題考查了中和反應(yīng)以及指示劑的性質(zhì)，解答時，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行分析，作出正確的判斷．四、實驗題47．某化工場排放污水中，常溶有某些對人體有害物質(zhì)．通過目測，初步認為可能Fe、Ba、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；為了進一步確認，進行實驗檢測：（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．（2）向取樣污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（3）用pH試紙測定污水pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，肯定含有的離子是 Ba、OH ．肯定沒有的離子是 Fe、COSO42﹣，可能含有的離子是 Na+、Cl﹣ ．【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；溶液的酸堿度測定．【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．【解答】解：污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba、OH，F(xiàn)e、COSO4，Na、Cl． 【點評】本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行．五．計算題（結(jié)果保留一位小數(shù)48題4分，49題7分共計13分）48．（4分）將CO和CO2的混合氣體9克通過灼熱的氧化銅后得到13克CO2氣體，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)？ 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【分析】高溫條件下，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算． 【解答】解：設(shè)一氧化碳質(zhì)量為x，CuO+COCu+CO2，氣體質(zhì)量增加2+﹣3+2﹣2﹣+﹣2+﹣3+2﹣3+2+ 28 44 44﹣28=16 x 13g﹣9g=4g，=，x=7g，原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為：100%=%，答：%．【點評】差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．49．（7分）已知20℃時氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，放入19克水中使其完全溶解，%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進行計算；（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算生成氯化鈉的質(zhì)量和樣品中氯化鈉的質(zhì)量，然后計算溶液是否飽和，再計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 44 z 20%y x = x= y= z=（2）生成溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：+﹣= 溶液質(zhì)量為：+19g+﹣= 所以水的質(zhì)量為：﹣=50g，20℃時氯化鈉的溶解度為36克，所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：故答案為：（1）；100%=%． ==（2）%．【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．第二篇：中考模擬試題化學(xué)試卷一中考模擬試題化學(xué)試卷一可能用到的原子量：H—1O—16 C—12 S—32 N—14 K—39Cl— Ca—40 Mg—24 Zn—65 Na—23 Cu—64一、單項選擇題：(A)干冰氣化(B)牛奶變酸(C)鎂帶燃燒(D)堿使酸酞變紅()，屬于混和物的是(A)氧氣(B)新鮮的空氣(C)液態(tài)氧(D)二氧化碳氣()(A)法國的拉瓦錫(B)荷蘭的啟普(C)英國的道爾頓(D)意大利的阿佛加德羅()(A)冰和水(B)金剛石和石墨(C)氧氣和液氧(D)一氧化碳和二氧化碳()，正確的是(A)H2SO4=H+SO(B)Ba（OH）2=Ba+（OH）(C)MgSO4Mg+SO(D)Na2CO3=2Na+CO()(A)1價(B)+5價(C)+7價(D)0價()、并屬于電解質(zhì)的是(A)金屬鋁(B)酒精溶液(C)熔化態(tài)食鹽(D)蔗糖溶液()(A)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑(B)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(C)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(D)2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑()+WO3=W+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是(A)H2(B)WO(C)W(D)H2O()，均屬于酸類的一組是(A)氯化鈉、氯化氫(B)燒堿、消石灰(C)氫硫酸、硝酸(D)生石灰、硫酐()，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一組是(A)HCl、NaOH(B)AgNONaCl(C)CuO、H2O(D)Hg（NO3）Cu()，正確的是(A)原子量就是原子的真實質(zhì)量。(B)金屬氧化物一定是堿性氧化物。(C)電解質(zhì)電離時所生成的EOH^^全部都是陰離子的化合物叫堿。(D)pH值表示溶液的酸堿度。()(A)NaCl(B)HCl(C)NaOH(D)SO3()(A)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體。(B)CO2氣比空氣輕，不溶于水，但能滅火。(C)H2是未來社會高能燃料中最理想的氣體。(D)CO氣(煤氣)有毒，但有還原性；CO2氣無毒，但無還原性。()，書寫正確的是(A)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(B)Ba（OH）2+2HCl=2BaCl+2H2O(C)CO+Fe2O3=Fe+CO2↑(D)NaOH+KCO3=KOH+NaNO3()，氮的百分含量最高的是(A)NH4Cl(B)CO（NH2）(C)(NH4）2SO(D)KNO3()，正確的是(A)用手移走正在加熱的蒸發(fā)皿。(B)用洗干凈的手去拿砝碼。(C)濾紙高出漏斗邊緣。(D)粗鹽提純時有溶解、過濾、蒸發(fā)和洗滌四個主要實驗步驟。()%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水多少克?(A)800克(B)80克(C)8克(D)()℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為n克，質(zhì)量百分比濃度為a%，則n與a的數(shù)值關(guān)系正 確的是(A)na(B)n=a(C)n(D)無法比較()，AgNO3和稀H2SO4溶液,這種試劑是(A)KCl(B)BaCl2(C)稀HCl(D)Ba（OH）2()二、判斷題：。由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。()：(1)5個水分子(5H2O)；(2)3個鎂離子(3Mg()，應(yīng)先通入氫氣，后點燃酒精燈；待試管冷卻后，再停氫。采用這種操作方法的主要原因是先點后通要爆炸，被還原出來的Cu又變成了CuO。()：氫氧化銅：(Cu（OH）2)氫氯酸：(HCl)碳酸氫鈉：(NaHCO3)()+2B=D，A、B兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3∶4。若生成D的 質(zhì)量為140克，則該反應(yīng)中消耗B的質(zhì)量是()克。三、判斷題(1—4題用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列各反應(yīng)，并注明化學(xué)反應(yīng)的基本類型)：)； 2KClO3=2KCl+3O2↑屬分解反應(yīng)()Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬置換反應(yīng)()CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑屬復(fù)分解反應(yīng)()2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 屬中和(或復(fù)分解)反應(yīng)()，有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。有混濁現(xiàn)象產(chǎn)生。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。()四、計算題：℃時，將18克飽和硝酸鈉溶液蒸干，得6克晶體(不含結(jié)晶水)。求：(1)10℃時，硝酸鈉的溶解度是多少克?(2)10℃時，1800克飽和硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)多少克?(A)50克，500克(B)40克，400克(C)50克，600克(D)40克，500克()解： %的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。求：(1)R的原子量?(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分濃度是多少?(A)64，%(B)63，%(C)62，%(D)61，%()解： 參 考 答 案一、 二、三、四、解：① S=② 設(shè)含溶質(zhì)NaNO3為X克解：① RO+H2SO4=RSO4+H2OR+16 98 9820%② 設(shè)生成的RSO4為X克(查知R為Cu)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1609820% x反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：16+98=114(克)∴反應(yīng)后溶液的質(zhì)量百分比濃度為：第三篇：2018年雅安中考化學(xué)試卷(解析版)2018年雅安中考化學(xué)試卷（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16S32 Ba137 一選擇題《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里“X氣體”是指 【答案】B 【解析】這里“X氣體”是指甲烷，湖泊池沼中可以產(chǎn)生沼氣，沼氣主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故選B。，屬于化學(xué)性質(zhì)的是 【答案】A 【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A、能與活潑金屬反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)；B、難溶于水，溶解性，屬于物理性質(zhì)；C、淡黃色固體，顏色，狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)；D、熔沸點低，熔點，沸點屬于物理性質(zhì)。點睛∶物質(zhì)常見的物理性質(zhì)有顏色，狀態(tài)，氣味，密度，硬度，溶解性，揮發(fā)性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性等。物質(zhì)常見的化學(xué)性質(zhì)有可燃性，助燃性，穩(wěn)定性，氧化性，還原性等。下列說法錯誤的是 =8 【答案】D 【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，故A正確；B、n=11－2－1＝8，故B正確；C、鈉原子在反應(yīng)中容易失電子，最外層小于4個電子，易失去，故C正確；D、鈉原子三個電子層，鈉元素位于第三周期，故D錯誤。點睛∶原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，原子最外層電子數(shù)小于4個電子，易失去電子，大于4個電子，易獲得電子。，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。這里的“磷”指的是 【答案】A 【解析】這里的“磷”指的是磷元素，元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。故選A。，其中呈酸性的是 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈堿性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故選C。，可利用反應(yīng)2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于 【答案】B 【解析】利用反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。，屬于有機合成材料的是 (袋)【答案】D 【解析】A、純羊毛衫屬于天然高分子材料；B、木制桌椅屬于天然高分子材料；C、純棉毛巾屬于天然高分子材料；D、食品保鮮膜(袋)屬于有機合成材料。點睛∶塑料，橡膠，合成纖維均屬于有機合成材料。、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異的原因是 【答案】C點睛∶物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，不同的物質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。，錯誤的是 ，常用于制作導(dǎo)線 【答案】B點睛∶物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。(括號內(nèi)表示燃料主要成分)如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 、石油、天然氣都屬于化石燃料 、氫元素的質(zhì)量比為4∶10 【答案】D 【解析】由題中信息知，A、燃料燃燒時均放出熱量，故A正確；B、煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故B正確；C、管道煤氣有毒，故C正確；D、丁烷化學(xué)式是C4H10，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為124∶10＝24∶5，故D錯誤。點睛∶煤、石油、天然氣屬于三大化石燃