【正文】 20172018 學年度 高二 第一學期期中考試化學試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 O:16 Cu:64 C:12 一、單選題 (本大題共 21 小題，共 ) ，正確的是（ ） A. 鋼鐵腐蝕的負極反應為： Fe3e=Fe3+ B. MgAl 及 NaOH 溶液構成的原電池中負極材料為 Mg C. 無隔膜電解飽和 NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是 “84”消毒液中的有效成分 NaClO D. H2O2 燃料電池中電解液為 H2SO4，則正極反應式為： O2+4e=2O2 及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ） A. 1mol H2O 在不同狀態(tài)時的熵值： S[H2O（ s） ]＜ S[H2O（ g） ] B. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的 C. CaCO3（ s） ?CaO（ s） +CO2（ g） △ H＞ 0 能否自發(fā)進行與溫度有關 D. 常溫下，反應 C（ s） +CO2（ g） =2CO（ g）不能自發(fā)進行，則該反應的 △ H＞ 0 3. 如 圖 ， 下 列 各 情 況 ， 在 其 中 Fe 片 腐 蝕 由 慢 到 快 的 順 序 是 （ ） A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤ 中， △ H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ） A. CO（ g） + O2（ g） ═CO2（ g）； △ H=B. C（ s） + O2（ g） ═CO（ g）； △ H=C. H2（ g） + O2（ g） ═H2O（ g）； △ H=D. 2C8H18（ l） +25O2（ g） ═16CO2（ g） +18H2O（ l）； △ H=11 036kJ/mol 2H2（ g） +O2（ g） ═2H2O（ g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ） A. H2（ g） 和 O2（ g）反應生成 H2O（ g ），這是吸熱反應 B. 2mol H2 和 1mol O2 轉(zhuǎn)化為 4mol H、 2mol O 原子的過程中放出熱量 C. 2mol H2（ g）和 1mol O2（ g）反應生成 2mol H2O（ g），共放出 484kJ 能量 D. 4mol H、 2mol O 生成 2mol H2O（ g），共放出 484kJ 能量 、用途也比較廣泛．下列試紙使用時不需要對試紙預先用蒸餾水潤濕的是（ ） A. 用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體 B. 用 KI 淀粉試紙檢驗氯氣的存在 C. 收集氨氣時，用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿 D. 用 pH 試紙檢測稀鹽酸溶液的 pH 25℃ 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 c（ OH） =1010 mol?L1．下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液中 c（ H+）可能等于 105mol?L1 C. 該溶液的 pH 可能為 4 也可能為 10 D. 該溶液有可能呈中性 （ HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A. HCN 易溶于水 B. 1mol/L 氫氰酸溶液的 pH 約為 3 C. 10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應 D. HCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱 NaOH 溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ） ① 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗 ② 錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液 ③ 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗 ④ 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未 排除，滴定后氣泡消失 ⑤ 滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，俯視刻度線． A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤ 電池．某氫氧燃料電池的基本反應是： X 極： O2（ g） +2H2O（ l）+4e=4OH， Y 極： 2H2（ g） 4e+4OH=4H2O（ l）下列判斷正確的是（ ） A. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性 B. 電池總反應為 2H2+O2=2H2O C. X 極是負極，發(fā)生氧化反應 D. 電池工作一段時間后溶液 PH 增大 A（ g） +4B（ g） ?C（ g） +D（ g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應進行得最快的是（ ） =（ L?min） =（ L?min） =（ L?min） =（ L?s） ，有下列可逆反應 xA（ g）+B（ g） ?2C（ g），反應曲線（ T 表示溫度， P 表示壓強，C% 表示 C 的體積分數(shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（ ） A. 該反應是吸熱反應 =2 C. P3＜ P4， y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量 D. P3＞ P4， y 軸可表示 C 物質(zhì)在平衡體積中的百分含量 CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g），在某一容積為 2L 的密閉容器中，加入 CO 和 的 H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應： CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（ g） +H2（ g） △ H=a kJ/mol，反應達平衡后，測得 c（ CO）：c（ CO2） =3： 2，下列說法正確的是（ ） A. 反應放出的熱量為 KJ B. 平衡時 H2O 的轉(zhuǎn)化率為 40% C. 若將容器的體積壓縮為 1L，有利于該反應平衡正向移動 D. 判斷該反應達到平衡的依據(jù)是 CO、 H2O、 CO H2 的濃度都相等 密閉容器中進行反應 X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g） +W（ s），己知反應中 X、 Y 的起始濃度分別為 ?L ?L1，在一定條件下，當反應達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ） A. X 為 ?L1 B. Y 為 ?L1 C. Z 為 ?L1 D. W 為 ?L1 ，一固定容積的容器內(nèi)通入 1mol PCl5（ g）發(fā)生如下反應： PCl5（ g） ?PCl3（ g）+Cl2（ g） 達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的 PCl5（ g）， 重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， PCl5的體積分數(shù)（ ） A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷 aX（ g） +bY（ g） ?cZ（ g）的影響，以 X 和 Y 物質(zhì)的量之比為 a： b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時 Z 的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（ ） A. △ H＞ 0 a+b＞ c B. △ H＜ 0 a+b＜ c C. △ H＜ 0 a+b＞ c D. △ H＞ 0 a+b＜ c ，將氣 體 X 與氣體 Y 各 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應： X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g） △ H＜ 0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ） t∕min 2 4 7 9 n（ Y） ∕mol A. 反應前 4min的平均反應速率 υ（ Z） =?L1?min1 B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前 υ（逆）＞ υ（正） C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù) K= D. 其他條件不變，再充入 ，達平衡時 X 的體積分數(shù)增大 pH=2 的 A、 B 兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1L，其 pH 與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） ① A是強酸或比 B 強的弱酸， B 是弱酸 ② 稀釋后， A溶液的酸性比 B 溶液強 ③ 若 A、 B 均為弱酸，則 2＜ a＜ 5 ④ 若 A、 B 均為強酸，則 A、 B 的物質(zhì)的量濃度一定相等． A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ ?L1 的 H2SO4 溶液中滴入 ?L1 過量的 Ba（ OH） 2溶液，溶液的導電能力發(fā)生 變化，其電流強度（ I）隨加入 Ba（ OH） 2 溶液的體積（ V）的變化曲線正確的是（ ） A. B. C. D. ： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 105 K1=107 K2=1011 K1=108 K2=1012 K1=103 K2=108 K3=1013 則下列說法中不正確的是（ ） A. 碳酸的酸性強于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由 第一步電離決定 C. 常溫下，加水稀釋醋酸， 增大 D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，電離常數(shù)不變 ℃ 時，水的電離達到平衡： H2O?H++OH△ H＞ 0，下列敘述正確的是（ ） A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動， c （ H+）增大 B. 將水加熱， Kw增大， pH 不變 C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大 D. 向水中加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動， c（ H+）降低 二、填空題 (本大題共 5 小題，共 分 ) 22.（ 1）已知： ① CO（ g） + O2（ g） =CO2（ g） △ H=?mol1 ② CH3OH（ l） + O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） △ H=?mol1 請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ______ ． （ 2）科學家已獲得了極具理論研究意義的 N4分子，其結(jié)構為正四面體（如圖所示）