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河北省邯鄲市第二中學20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題含答案(參考版)

2024-12-05 01:33本頁面
  

【正文】 20172018 學年度 高二 第一學期期中考試化學試卷 可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 O:16 Cu:64 C:12 一、單選題 (本大題共 21 小題,共 ) ,正確的是( ) A. 鋼鐵腐蝕的負極反應(yīng)為: Fe3e=Fe3+ B. MgAl 及 NaOH 溶液構(gòu)成的原電池中負極材料為 Mg C. 無隔膜電解飽和 NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是 “84”消毒液中的有效成分 NaClO D. H2O2 燃料電池中電解液為 H2SO4,則正極反應(yīng)式為: O2+4e=2O2 及其判據(jù)的說法中錯誤的是( ) A. 1mol H2O 在不同狀態(tài)時的熵值: S[H2O( s) ]< S[H2O( g) ] B. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 C. CaCO3( s) ?CaO( s) +CO2( g) △ H> 0 能否自發(fā)進行與溫度有關(guān) D. 常溫下,反應(yīng) C( s) +CO2( g) =2CO( g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的 △ H> 0 3. 如 圖 , 下 列 各 情 況 , 在 其 中 Fe 片 腐 蝕 由 慢 到 快 的 順 序 是 ( ) A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤ 中, △ H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( ) A. CO( g) + O2( g) ═CO2( g); △ H=B. C( s) + O2( g) ═CO( g); △ H=C. H2( g) + O2( g) ═H2O( g); △ H=D. 2C8H18( l) +25O2( g) ═16CO2( g) +18H2O( l); △ H=11 036kJ/mol 2H2( g) +O2( g) ═2H2O( g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( ) A. H2( g) 和 O2( g)反應(yīng)生成 H2O( g ),這是吸熱反應(yīng) B. 2mol H2 和 1mol O2 轉(zhuǎn)化為 4mol H、 2mol O 原子的過程中放出熱量 C. 2mol H2( g)和 1mol O2( g)反應(yīng)生成 2mol H2O( g),共放出 484kJ 能量 D. 4mol H、 2mol O 生成 2mol H2O( g),共放出 484kJ 能量 、用途也比較廣泛.下列試紙使用時不需要對試紙預(yù)先用蒸餾水潤濕的是( ) A. 用藍色石蕊試紙檢驗氯化氫氣體 B. 用 KI 淀粉試紙檢驗氯氣的存在 C. 收集氨氣時,用紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿 D. 用 pH 試紙檢測稀鹽酸溶液的 pH 25℃ 時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 c( OH) =1010 mol?L1.下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( ) A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液中 c( H+)可能等于 105mol?L1 C. 該溶液的 pH 可能為 4 也可能為 10 D. 該溶液有可能呈中性 ( HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A. HCN 易溶于水 B. 1mol/L 氫氰酸溶液的 pH 約為 3 C. 10mL1mol/LHCN 恰好與 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng) D. HCN 溶液的導電性比鹽酸溶液的弱 NaOH 溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是( ) ① 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗 ② 錐形瓶中盛有少量蒸餾水,再加待測液 ③ 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用鹽酸潤洗 ④ 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未 排除,滴定后氣泡消失 ⑤ 滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時,俯視刻度線. A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤ 電池.某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是: X 極: O2( g) +2H2O( l)+4e=4OH, Y 極: 2H2( g) 4e+4OH=4H2O( l)下列判斷正確的是( ) A. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性 B. 電池總反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O C. X 極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電池工作一段時間后溶液 PH 增大 A( g) +4B( g) ?C( g) +D( g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)進行得最快的是( ) =( L?min) =( L?min) =( L?min) =( L?s) ,有下列可逆反應(yīng) xA( g)+B( g) ?2C( g),反應(yīng)曲線( T 表示溫度, P 表示壓強,C% 表示 C 的體積分數(shù))如圖所示,試判斷對圖的說法中一定正確的是( ) A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) =2 C. P3< P4, y軸可表示混合氣體的相對分子質(zhì)量 D. P3> P4, y 軸可表示 C 物質(zhì)在平衡體積中的百分含量 CO( g) +H2O( g) ?CO2( g) +H2( g),在某一容積為 2L 的密閉容器中,加入 CO 和 的 H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng): CO( g) +H2O( g) ?CO2( g) +H2( g) △ H=a kJ/mol,反應(yīng)達平衡后,測得 c( CO):c( CO2) =3: 2,下列說法正確的是( ) A. 反應(yīng)放出的熱量為 KJ B. 平衡時 H2O 的轉(zhuǎn)化率為 40% C. 若將容器的體積壓縮為 1L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D. 判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是 CO、 H2O、 CO H2 的濃度都相等 密閉容器中進行反應(yīng) X( g) +Y( g) ?2Z( g) +W( s),己知反應(yīng)中 X、 Y 的起始濃度分別為 ?L ?L1,在一定條件下,當反應(yīng)達到化學平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是( ) A. X 為 ?L1 B. Y 為 ?L1 C. Z 為 ?L1 D. W 為 ?L1 ,一固定容積的容器內(nèi)通入 1mol PCl5( g)發(fā)生如下反應(yīng): PCl5( g) ?PCl3( g)+Cl2( g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的 PCl5( g), 重新達到平衡后,與第一次平衡時相比, PCl5的體積分數(shù)( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷 aX( g) +bY( g) ?cZ( g)的影響,以 X 和 Y 物質(zhì)的量之比為 a: b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時 Z 的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示.下列判斷正確的是( ) A. △ H> 0 a+b> c B. △ H< 0 a+b< c C. △ H< 0 a+b> c D. △ H> 0 a+b< c ,將氣 體 X 與氣體 Y 各 充入 10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): X( g) +Y( g) ?2Z( g) △ H< 0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( ) t∕min 2 4 7 9 n( Y) ∕mol A. 反應(yīng)前 4min的平均反應(yīng)速率 υ( Z) =?L1?min1 B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前 υ(逆)> υ(正) C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D. 其他條件不變,再充入 ,達平衡時 X 的體積分數(shù)增大 pH=2 的 A、 B 兩種酸溶液各 1mL,分別加水稀釋到 1L,其 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( ) ① A是強酸或比 B 強的弱酸, B 是弱酸 ② 稀釋后, A溶液的酸性比 B 溶液強 ③ 若 A、 B 均為弱酸,則 2< a< 5 ④ 若 A、 B 均為強酸,則 A、 B 的物質(zhì)的量濃度一定相等. A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ ?L1 的 H2SO4 溶液中滴入 ?L1 過量的 Ba( OH) 2溶液,溶液的導電能力發(fā)生 變化,其電流強度( I)隨加入 Ba( OH) 2 溶液的體積( V)的變化曲線正確的是( ) A. B. C. D. : CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 105 K1=107 K2=1011 K1=108 K2=1012 K1=103 K2=108 K3=1013 則下列說法中不正確的是( ) A. 碳酸的酸性強于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由 第一步電離決定 C. 常溫下,加水稀釋醋酸, 增大 D. 向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液,電離常數(shù)不變 ℃ 時,水的電離達到平衡: H2O?H++OH△ H> 0,下列敘述正確的是( ) A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動, c ( H+)增大 B. 將水加熱, Kw增大, pH 不變 C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大 D. 向水中加入少量 NaOH 固體,平衡正向移動, c( H+)降低 二、填空題 (本大題共 5 小題,共 分 ) 22.( 1)已知: ① CO( g) + O2( g) =CO2( g) △ H=?mol1 ② CH3OH( l) + O2( g) =CO2( g) +2H2O( l) △ H=?mol1 請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: ______ . ( 2)科學家已獲得了極具理論研究意義的 N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)
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