【正文】 ），與白磷分子相似．已知斷裂 1molNN 鍵吸收 193kJ 熱量，斷裂 1molN≡N 鍵吸收 941kJ 熱量，則1molN4 氣體轉(zhuǎn)化為 2molN2 時的 △ H= ______ 。 23.（ 1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常 是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 ______ ． A． C（ s） +H2O（ g） ═CO（ g） +H2（ g） △ H＞ 0 B． NaOH（ aq） +HC1（ aq） ═NaC1（ aq） +H2O（ 1） △ H＜ 0 C． 2H2（ g） +O2（ g） ═2H2O（ 1） △ H＜ 0 （ 2）以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極的電極反應(yīng)式為 ______ ． （ 3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中 a 為電解液， X 和 Y 均為惰性電極，則： ① 若 a 為 CuSO4 溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______ ．通過一段時間后，向所得溶液中加入 粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和 pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______ ． Fe2O3（ s） +3CO（ g） ?2Fe（ s） +3CO2（ g） 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表： 溫度 /℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 請回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= ______ ， △ H ______ 0（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “=”）． （ 2）在一個容積為 10L的密閉容器中， 1300℃ 時加入 Fe、 Fe2O CO、 CO2 各 1mol，反應(yīng)經(jīng)過 10min 后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（ CO2） = ______ ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ ． （ 3）欲提高（ 2）中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ______ ． A．增加 Fe2O3 的量 B．加入合適的催化劑 C．移出部分 CO2 D．提高反應(yīng)溫度． 25.（ 1）常溫下， ，則溶液的 pH= ______ ；可以使 ?L1 CH3COOH 的電離程度增大的是 ______ ? a．加入少量 ?L1 的稀鹽酸 b．加熱 CH3COOH 溶液 c．加水稀釋至?L1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量 ?L1的 NaOH 溶液 （ 2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積： V（鹽酸） ______ V（醋酸）（填 “＞ ”、“＜ ”或 “=”）． （ 3） ，則 H2A的電離方程式為 ______ （ 4） 25℃ 時，將 pH=9 的 NaOH溶液與 pH=4 的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的 pH=6，則 NaOH 溶液與鹽酸溶液的體積比為 ______ ． ，其操作可分解為如下幾步： A．檢查滴定管是否漏水 B．用蒸餾水洗干凈滴定管 C．取下堿式滴定管用標準的 NaOH 溶液潤洗后，將標準液注入堿 式滴定管 “0”刻度以上 2～3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 “0”刻度或 “0”刻度以下 D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管 E．用酸式滴定管取稀鹽酸 ，注入錐形瓶中，加入酚酞 F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度 G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次 完成以下填空： （ 1）操作 F 中應(yīng)該選擇圖中 ______ 滴定管（填標號）． （ 2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 ______ ． A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐 形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定終點溶液顏色的變化是 ______ ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 ______ ． （ 3）滴定結(jié)果如表所示： 滴定次數(shù) 待測液體積 /mL 標準溶液的體積 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 2 20 3 20 滴定中誤差較大的是第 ______ 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 ______ ． A．堿式滴定管在裝液前未用標準 NaOH 溶液潤洗 2～ 3 次 B．滴定開始前堿式滴定管尖 嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡 C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù) E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來 （ 4）該鹽酸的濃度為 ______ mol/L． 答案和解析 【答案】 （ l） +O2（ g） ═CO（ g） +2H2O（ l） △ H=?mol1； 724kJmol1 ； H2+2OH2e=2H2O； 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4； ； 24. ；＞； （ L?min）； 60%； CD ； bcf；＜； H2A?H++HA， HA?H++A2； 9： ； B； 無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；紅色變橙色； 2； ABD； 【解析】 1. 解： A．鋼鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子，則負極反應(yīng)為： Fe2e=Fe2+，故 A錯誤； B． Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)失電子， Al 作負極， Mg作正極，故 B 錯誤； C．電解飽和 NaCl 溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是 “84”消毒液中的有效成分，故 C 正確； D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水，則正極反應(yīng)式為： O2+4H++4e=2H2O，故 D錯誤． 故選 C． A．鋼 鐵吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子； B．原電池中失電子的一極為負極； C．電解飽和 NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉； D．酸性燃料電池中正極上氧氣得電子生成水． 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意把握正負極的判斷和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大． 2. 解： A．混合度越大，熵值越大，則 1molH2O 在不同狀態(tài)時的熵值： S[H2O（ s） ]＜ S[H2O（ g） ]，故 A正確； B． △ HT△ S＜ 0 反應(yīng)自發(fā)進行，吸熱、放熱的反應(yīng)均可能自發(fā)進行，如氯化銨與 氫氧化鋇為常溫下自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)，故 B 錯誤； C． CaCO3（ s） ?CaO（ s） +CO2（ g） △ H＞ 0、 △ S＞ 0，由 △ HT△ S＜ 0 的反應(yīng)可自發(fā)進行，可知能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故 C 正確； D． △ HT△ S＜ 0反應(yīng)自發(fā)進行，該反應(yīng)的 △ S＞ 0，常溫不能自發(fā)進行，可知 △ HT△ S＞ 0，則該反應(yīng)的 △ H＞ 0，故 D 正確； 故選 B． 同種物質(zhì)的混合度越大，熵值越大，氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，結(jié)合 △ HT△ S＜ 0 的反應(yīng)可自發(fā)進行來解答． 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握熵與混合度的關(guān)系、反應(yīng)進行方向的綜合判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變、熵變的應(yīng)用，題目難度不大． 3. 解：根據(jù)圖知， ②③ 裝置是原電池，在 ② 中，金屬鐵做負極， ③ 中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以 ② ＞ ③ ， ④⑤ 裝置是電解池， ④ 中金屬鐵為陰極， ⑤ 中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即 ⑤ ＞ ④ ， 根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池 的陰極金屬腐蝕速率， 所以鐵腐蝕由慢到快的順序為： ④③①②⑤ ，故選 D． 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕． 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大． 4. 解： A、該反應(yīng)的焓變是完全燃燒 1mol 碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化 碳的反應(yīng)熱，符合燃燒熱的內(nèi)涵，故 A正確； B、該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒 1mol 碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故 B 錯誤； C、氫氣燃燒的最穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)的水，不能是氣態(tài)的水，此焓變不是燃燒熱，故 C 錯誤； D、該反應(yīng)的焓變不是完全燃燒 1mol辛烷的反應(yīng)熱，此焓變不是燃燒熱，故 D 錯誤； 故選 A． 燃燒熱是指 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．一般 C→CO2， H→H2O（ l），S→SO2．燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無關(guān)． 考查燃燒熱的概念，難度較小，注意把握 燃燒熱的含義可燃物為 1mol，一般 C→CO2， H→H2O（ l）， S→SO2．