(春)八年級化學(xué)下冊第9單元溶液課題3溶液的濃度教案新版新人教版(參考版)
2024-10-10 14:30本頁面
【正文】 步驟：1. 計(jì)算．2．稱量、量取，3．溶解。同時(shí)還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 5．將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 3．把水的密度近似看作1 g[學(xué)生活動](投影以下內(nèi)容)1．計(jì)算配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。 2．量筒量取液體時(shí)注意觀察的方法，不可俯視或仰視。 步驟：1．計(jì)算，2．稱量、量取，3．溶解。 2．在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，則60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2．對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3．①一定溫度時(shí) ②不定溫度 4．①飽和狀態(tài) ②可飽和可不飽和 5．①g ②無單位[設(shè)問]兩個(gè)概念間有何聯(lián)系?[討論]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 2. ①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。[回答][設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?[板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系[投影]區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位[學(xué)生活動](互相討論填寫上表)[答案]1．①一定溫度時(shí)，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[過渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題。cm3x38%， x≈2211 mL。[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[設(shè)問]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。cm3)多少毫升?[提問]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?[回答]1．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題。[課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。 [學(xué)生活動]50g98％=x20％ 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98％=(50
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