化學(xué)能與電能教學(xué)設(shè)計(jì)[1](參考版)
2024-11-26 02:37本頁面
【正文】 另外要進(jìn)一步解決探究如何開放，即開放哪些點(diǎn)的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。 通過本節(jié)課的教學(xué)還發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生的自學(xué)能力不夠，沒有課前預(yù)習(xí)，探究實(shí)驗(yàn)是往往造成盲目和無序；還有些學(xué)生的動手能力較差，實(shí)驗(yàn)時畏畏縮縮，實(shí)驗(yàn)的速度太慢，也影響了教學(xué)進(jìn)度。 從整體教學(xué)效果來看 ,學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯的 ,學(xué)生都能輕松 ,愉快地掌握并應(yīng)用 ,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 三、原電池產(chǎn)生電流的原因：在電池內(nèi)發(fā)生的氧化還原 反應(yīng)中，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子經(jīng)過外電路就產(chǎn)生 了電流。方式：最好先獨(dú)立設(shè)計(jì)，并動手試驗(yàn)，邊做邊改進(jìn)，也可與鄰座同學(xué)相互討論和觀摩，或請老師指導(dǎo)。 ③ 兩極相連形成閉合電路。 負(fù)極 (Zn)： Zn－ 2e－＝ Zn2＋ （氧化反應(yīng)） 正極 (Cu)： 2H+＋ 2e－＝ H2↑（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式： Zn＋ 2H+＝ Zn2＋ ＋ H2↑ 3. 原電池的構(gòu)成條件： ① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導(dǎo)體）作電極。 課堂小結(jié) 一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 。從正逆兩個方面鍛煉學(xué)生對原電池構(gòu)成條件的應(yīng)用，以達(dá)到學(xué)以致用，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)很有用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維。如是，請指出正極、負(fù)極。并使用多媒體展示，根據(jù)條件組合原電池。 ③ 歸納總結(jié)： 原電池的構(gòu)成條件 ： （或非金屬導(dǎo)體）作電極； ； 。 原電池的構(gòu)成條件教學(xué)： 分組實(shí)驗(yàn)、比較探究、交流討論、歸納總結(jié)。 第一小組：實(shí)驗(yàn)探究一 問題 1:簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 問題 2：反應(yīng)中哪種物質(zhì)失去 電子？哪種物質(zhì)得到電子？ 問題 3： Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的 H＋的？ 問題 4：怎樣想辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？ 第二小組：實(shí)驗(yàn)探究一 問題 1:簡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 稀硫酸 稀硫酸 鋅片 銅 片 實(shí)驗(yàn) 1:鋅片插入稀硫酸中 實(shí)驗(yàn) 2:銅片插入稀硫
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