新人教版化學選修6高中物質(zhì)的制備之三(參考版)
2024-11-22 12:03本頁面
【正文】 。FeSO4如果溶液的酸性減弱，則亞鐵鹽（或鐵鹽）中 Fe2+與水作用的程度將會增大。蒸發(fā)時要緩緩加熱，以防局部過熱。 ? 2. 硫酸亞鐵銨的制備：加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。不過因為產(chǎn)品是用濾紙壓干，會混有水份，實際產(chǎn)率應更低些。實際稱得產(chǎn)品約 。 出現(xiàn)晶膜后停止加熱是避免其失去結(jié)晶水。有大量晶體析出。 控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。有大量晶體析出。晶膜出現(xiàn)后，停止加熱，靜置冷卻結(jié)晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重 控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。 控制火焰溫度是防止晶體過熱分解及局部氧化。 蒸發(fā)大約12min后，液面開始出現(xiàn)一層膜 硫酸亞鐵銨的制備 : 稱硫酸銨(計算得 )，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。 所以反應掉的Fe約為. 硫酸亞鐵銨的制備稱硫酸銨(計算得 )，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。 趁熱過濾是避免晶體析出。 當溶液呈淺綠色不冒出大量氣泡時，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中
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