四川省成都經(jīng)開區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期10月月考試題化學(xué)word版含答案(參考版)
2024-11-19 22:36本頁面
【正文】 試 管 A 試管 B 加入試劑 、1mL 、 1mL ，少量 MnSO4(s) 實驗現(xiàn)象（褪色時間） 褪色較慢 褪色較快 結(jié)論 猜想Ⅱ正確 (加入試劑時只要 A試管與 B試管所加的 、 積相等即給分。 （ 5）在催化 劑存在和 800℃ 的條件下，在某一時刻測得 c(CO)＝ c(H2O)＝ ,c(CO2 )＝ c(H2)＝ ,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) : (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”), 若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向 方向 移動。 （ 2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù) K增大的有 （填字母） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑 G．移出一氧化碳?xì)怏w （ 3）如要一開始加入 mol的 CO、 mol的 H2O、 mol的 CO2和 mol的 H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時， c(CO)＝ ________________mol/L。 30．（共 14分，每空 2分） 在某一容積為 5 L的 體積不變的 密閉容器內(nèi)，加入 mol的CO和 mol的 H2O，在催化劑存在和 800℃ 的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) ΔH ＞ 0，反應(yīng)中 CO2的濃度隨時間變化情況如右圖： （ 1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時， CO 的化學(xué)反應(yīng)速率為 v(CO)＝ mol/(L 請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容。 猜想 Ⅰ ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快； 猜想 Ⅱ ： ?? 。 （本題中 NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取 1g/mL，溶液的比熱容均取 (g.℃ )） 28． （共 6分，每空 1分） 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋ 3B(g) 2C(g) Δ H＜ 0，根據(jù) 下列速率－時間圖像，回答下列問題： (1)下列時刻所改變的外界條件是： t1________________； t3________________；t4_______________； (2)產(chǎn)物 C 的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是 ____________________； A 的物質(zhì)的量最大的時間段是 (3)反應(yīng)速率最大的時間段是 ___________； 29.（ 16分，每空 2分） 某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入 酸性 高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。 (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) （ 5）取 50 mL mol/L NaOH 溶液和 30 mol/L硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。L － 1鹽酸與 50mL L － 1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________(填 “ 偏大 ” 或 “ 相等 ” 或“偏小” )，所求 中 和 熱 ________( 填 “ 相等 ” 或 “ 不 相 等 ”) ， 簡 述 理 由 ：__________________________________。 (3)實驗中改用 60mL 回答下列 問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 __________。L － 1 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入 2molHI，待新平衡建立后 HI 的轉(zhuǎn)化率為 b%,則 a與 b的關(guān)系是 A． a＞ b B． a＜ b C． a＝ b D．無法確定 二、 填空 題 (本題包括 5道題，共 50分 ) 2（ 6分）化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過幾個重 要的化學(xué)方程式，請你按要求寫出： (1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式： （ 2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：
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